湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试化学卷化学

湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H～1  N～14  O～16  Mg～24  S～32  Cl～35.5  K～39  Fe～56  Cu～64

一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于文献记载的说法正确的是（   ）

A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2.下列化学用语正确的是（   ）

A.S2一的结构示意图：

B.二氧化碳的电子式：

C.C2H2分子的结构式：

D.NaH与重水反应的方程式：

3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（   ）

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

4.下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷            B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体             D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

5.下列说法正确的是（   ）

A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质

B.熔融或液态的电解质都能导电

C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化

D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低

6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是（   ）

1. 利用①配制一定物质的量浓度的溶液        B.利用②制取干燥的氨气

C.利用③进行酸碱中和滴定                   D.利用④制取SO2

7.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H十数为0.05NA

8.   在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（   ）

9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化纳溶液反应的是（   ）

①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al   ④Al(OH)3    ⑤MgO    ⑤(NH4)2CO3

A.①②③④⑤    B.②③④⑤   C.①②③④   D.全部

10.下列说法正确的是（   ）

A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.配制0.1mol•L一1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复至原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

11.乙酸橙花醋的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述正确的有（   ）

①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成反应

②该有机物不能发生银镜反应

③该有机物的分子式为C12H22O2

④该有机物的同分异构体中不可能有酚类

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③④   B.①④⑤   C.②④⑤  D.①②③

12.已知：2BrO3一＋ Cl2 = Br2＋2ClO3一;5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3 ＋ 10HCl;

ClO3一＋5Cl一＋6H十=3Cl2↑＋3H2O。判断下列物质在酸性条件下氧化能力强弱顺序为（   ）

A.ClO3一＞BrO3一＞IO3一＞Cl2         B.BrO3一＞Cl2＞ClO3一＞IO3一

C：BrO3一＞ClO3一＞Cl2＞IO3一         D.Cl2＞BrO3一＞ClO3一＞IO3一

13.向NH4Al（SO4)2溶液中，加入Ba（OH)2溶液，下列离子反应不可能发生的是（   ）

A.2Al3十＋3SO42一＋3Ba2十＋6OH一=3BaSO4↓＋2Al（OH)3↓

B.Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋4OH一=2BaSO4↓＋AlO2一＋2H2O

C.NH4十＋Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋4OH一=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al（OH)3↓

D.NH4十＋Al3十＋2SO42一＋2Ba2十＋5OH一=2BaSO4↓＋AlO2一＋NH3·H2O＋2H2O

14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A.c（H十)/c（OH一)=10一12mol·L一1的溶液：K十、Na十、AlO2一、CO32一

B.使石蕊试液变红的溶液：K十、CH3CHO、Cl一、Cr2O72一

C.含有0.1mol·L一1Fe2十的溶液中：K十、Na十、SCN一、ClO一

D.含有0.1mol·L一1Ca2十的溶液中：Na十、K十、SO42一、Cl一

15.某废水中含有某种还原性物质或离子（用A表示)及Cl一，现拟用KMnO4溶液来测定A的含量，为防止Cl一干扰实验，下列方案不可行的是（   ）

A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO4溶液滴定

B.先加AgNO3/HNO3溶液使Cl一沉淀后再用KMnO4溶液滴定

C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl一与KMnO4的反应速率

D.用一种还原性介于A与Cl一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂

16.11P4＋60CuSO4＋96H2O = 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，1molCuSO4能氧化白磷（P4)的物质的量是（   ）

A.1/10mol    B：1/20mol     C.11/20mol      D.1/12mol

17.一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加人350 mL 2mol·L一1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况下），往所得溶液中加人KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（   ）

A.0.21mol    B.0.25mol      C.0.3mol    D.0.35mol

18.向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后，溶液中固体剩余物的质量与加人铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（   ）

1. a点时溶液中阳离子仅为Cu2十和Fe2十

B.b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2十= Cu ＋ Fe2十

C.c点时加入的铁粉与Cu2十反应

D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1:1

19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（   ）

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D.0.1mol NH5中含有0.5mol N一H键

20.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石疏试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态

21.向CuSO4溶液中逐滴加人KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（   ）

A.滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2十＞I2＞SO2

22.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变）：

下列说法不正确的是（   ）

1. 第①组溶液中c(Fe3十）=2.0mol/L

B.第②组剩余固体只有铜

C.第③④组反应后的滤液中c(Fe2十）=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe）:n(Cu）=11:9

二、非选择题（本题有4个小题，共56分）

23.(12分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。

I.以亚硫酸纳(Na2SO3）为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1）写出上述实验中②的离子方程式：                                            。

(2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有             (填化学式）。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是                。

A.晶体表面变黄    B.其水溶液pH 将减小    C.其样品质量将增加

(4）将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式                                    。

II.以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1）①中反应的离子方程式是                                                 。

(2）②中逸出的无色气体是                               (写化学式）。

(3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，离子方程式是                         。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的 结论是正确的。其实验方案是                                   。

(4）由上述实验可知，下列说法正确的是            (填字母）。

a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水       b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐       d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

24.(14分）高铁酸押(K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

已知 K2FeO4 具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液           ②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③在 Fe3十 和 Fe(OH）3催化作用下发生分解   ④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH）3 和O2

请完成下列填空：

（1）已知 Cl2 与KOH溶液在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产 KClO应在温度          (填“较高”或“较低”）的情况下进行。

（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3 ＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O（未配平），则该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为          。

（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成 Fe（OH）3 和 O2，则该反应 的化学方程式

为                                                  。

（4）在“反应液I”中加 KOH 固体的目的是       （填字母代号）。

A.为下一步反应提供反应物

B.与“反应液I”中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

C.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D.使副产物 KClO3 转化为 KCl

（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是                           （答出1条即可）。

（6）从“反应液II”中分离出 K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有                   （写化学式）。

（7）工业上常用“间接腆量法”测定高铁酸饵样品中高铁酸饵的含量，其 方法是：用碱性的腆化饵溶液（pH 为11～12）溶解3.96g高铁钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性）。以1.0mol／L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定

（2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为                。

25.（14分）某探究小组设计如下图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：

①     制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O

CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）＋HCl

②相关物质的部分物理性质：

（1）仪器 A 中发生反应的化学方程式是                                ;装置B中的试剂是      。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物          (填化学式）的量增加；装置D可采用              加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么？                                   

         。

（4）装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：                        。

（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为        。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5） 滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH一 = CHCl3＋HCOO一、HCOO一 ＋I2 =H十 ＋ 2I- ＋ CO2↑、I2 ＋ 2S2O32一 = 2I- ＋S4O62一             

26.(16分）A(C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件已略去）如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1）D的名称是                ，B含有的含氧官能团的名称是          。

(2）C的结构简式为             ，D→E的反应类型为             。

(3）E→F的化学方程式为                                     。

(4）中最多有      个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为                       。

(5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有               种(不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是                    (写结构简式）。

(6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选）。

【参考答案】