湖南省长郡中学2020届高三第1次月考试化学卷化学

湖南省长郡中学2020届高三第1次月考试卷

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14O~16  Mg~24  Al~27

一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合題意）

★1.有些科学家提出硅“21纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的如说法正确的是（   ）

A.光导纤维的主要成分是SiO2

B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C.白然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅

D.高温下，可在普通玻璃试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

2.下列化学用语表示正确的是（   ）

A.S2-的结构示意图：

B.乙酸的结构简式：C2H4O2

C.中子数为20的氯原子：

D.二氧化碳分子的比例模型：

★3.下列有关物质的性质与其应用不对应的是（   ）

A.MgO、Al2O3的熔点高，可制作时高温材料

B.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

C. NaHCO3能与碱反应，在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂

D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.常温下，0.1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

B.将100mL0.1mol/ L FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C.1 mol MnO2粉末与足量的浓盐酸共热，转移的电了数目小于2NA

D.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中，氢原子的个数为NA

★5.如果家中的食用花生油中不小心混人了大量的水，最简便的分离方法是（    ）

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①的溶液中:K+、AlO2-、C1-、Na+

②Fe与稀硫酸反应后的溶液中:NH4+、Cl-、Na+、[Fe(CN)6]3-

③无色溶液中:K+、Na+、Br-、Cu2+

④常温时，水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:

Al3+、C1-、SO42-、 CH3COO-

⑤某澄清透明的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-

A.①②        B.③④           C.④⑤         D.⑤

★7.下列氧化还原反应方程式中，所标电子转移方向或数目错误的是（   ）

8.的同分异构体中，满足下列条件的共有（不考虑立体异构）（   ）

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液发生显色反应

A.3      B.6种       C.9种            D.12种

9.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（    ）

★10.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（   ）

A.与乙苯互为同系物         B.分子中共直线的原子最多有4个

C.甲苯互为同分异构体       D.分子中共平面的碳原子最多有13个

11. 下列能正确表示相应反应的离子方程式是（    ）

1. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全；

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用铁做电极电解NaCl溶液；

D.将Fe2O3加入HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

12.体积为1L的某溶液屮含有以下离子（忽略水的电离及离子的水解）：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有6mole—通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（      ）

A.b=2                         B.阴极析出的金属是铜与铝

C.阳极生成了22.4LCl2                D.电解后溶液中的c(H+)=2mol/L

13.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应NH2 COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）

A.NH3在混合气体中的体积分数不变

B.混合气体的压强不变

C..混合气体的平均相对分子质量不变

D.各生成物的浓度之比等于化学计量数之比

14.已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0。下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率又可加快反应速率的是（   ）

A.采用高温条件      B.加入适当的催化剂       

C.增大体系压强     D.将氨气液化并不断移去液氨

15. 50℃时，下列各溶液中的离了关系正确的是（   ）

A.饱和 NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)

B.pH=2的盐酸:c(H+)=2mol/L

C.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=10-2mol/L

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

★16.现取mg铝镁合金与·定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到的沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法不正确的是（       ）

A.沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m)g

B.反应过程中转移电子的物质的量为mol

C..合金恰好溶解后，溶液中的NO3-的物质的量为bV mol

D.参加反应的硝酸的物质的量为mol

17.向含2 mol KOH、1 molBa(OH)2、2 mol KAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2至过量。下列有关说法正确的是（   ）

A.刚开始通CO2时发牛反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O

B得质子的能力为OH- >  CO32-  > AlO2-        

C.通入2.5 mol CO2和6 molCO2时，所得沉淀的物质的量相等

D.溶液中先生成沉淀，最终沉淀全部溶解

18.一定条件下，将0.15molCl2通入一定浓度的热KOH溶液中，恰好完全反应后，得到仅含KCl、KClO、KClO3三种溶质的混合溶液。下列说法正确的是（    ）

A.原溶液中含KOH 0.15mol

B.反应后的溶液中，n(K+):n(C1-)可能为4:2

C.反应过程中，最多可能转移0.25 mole-

D.n(KCl):n(KClO):n(KClO3)可能为6:1:1

★19.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（    ）

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

D.CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓

20.下列说法正确的是（    ）

A向0.1mol/L的HF溶液中个断加水稀释，减小

B.向水中通入少量的HCl（g），c（H+）增大，Kw增大

C.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶浟等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH=2

D.中性溶液的c(H+)一定等于10-7mol/L

★21.H2A为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列结论错误的是（   ）

A.H2A的Ka2为10-5数量级

B.pH=3的溶液中:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

C.当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=2.7

D.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)

22.右图是温度和压强对反应X(?)+Y(?)⇌2Z(?)影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

A.该反应的正反应为放热反应

B.Ⅹ、Y、Z可能均为气态.

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.10kPa时平衡常数为K1，100kPa时平衡常数为K2，则K1>K2

二、非选择题（本题有4个小题，共56分）

23.（11分）碲及其化合物是冶金工业、石化及医药制备中不可或缺的原料。工业上常以铜阳极泥[主要成分为碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au为原料回收碲，其工艺流程如下图所示：

已知：

①K(CuC2O4)=2.2×10-8;

②离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)  Cu2Te中Te的化合价是                        

(2)  ①配平“氧化酸浸”过程中发生反应的化学方程式：

□Cu2Te+□H2SO4+□H2O2=□CuSO4+□H2TeO3+□H2O

②上述反应中，氧化产物是                                 （填化学式）。

(3)“氧化酸浸”时温度不能过高，原因是                              

(4)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度高于                     mol/L

(5)“还原”过程中主要反应的离子方程式为                               

★24.（14分）溴是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示:

请按下列合成步骤回答问题

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了               （填化学式）气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                      ;a中苯参加反应的化学方程式为                                            

（2）液溴滈完后，经过下列步骤分离提纯

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。其中 NaOH溶液洗涤的作用是                                     

③向分出的粗溴苯中加人少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为          （填物质名称）。要进一步提纯，下列撰作中必须进行的是                （填字母代号）。

A.重结晶         B.过滤                   C.蒸馏               D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是                  填字母代号)。

A.25 ml          B 50 ml        C 250 mI        D 500 mL

25.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

请写出该反应的热化学方程式：                                          

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。初始时以V(N2):V(H2)=1:3的投料比将原料允入一密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3（g），在不同温度和压强、使用相同催化剂的条件下，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图所示.

①图中p1、p2、p3由大到小的顺序为                       

②A、B两平衡状态相比较，下列物理量或化学量巾，前者较大的是        （填字母代号）。

a.平衡常数                            b.氢气的转化率

C.反应从开始到平衡所需的时间          d.平衡时混合气体的平均相对分子质量

③在250℃、p2条件下，H2的平衡转化率为          （用百分数表示，保留小数点后一位）

（3）氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H<0;

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)    △H<0。

为分析某催化剂对该过程的选择性，一定条作下，在2L恒容密闭容器中充入2molNH3和4molO2，平衡时测得不同温度（T）下有关物质的物质的量（n）的关系如图所示

①该催化剂在较低温时选择反应          （填“I”或“Ⅱ”）

②520℃时，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=       （不要求算出结果，只需列出数学计算式）

③假定在某恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，则下列揹施有利于提高NH3转化为N2的平衡转化率的是             （填字母代号）。

A.降低反应温度                               B.增大NH3和O2的初始投料比

C.将反应生成的H2O(g)液化后及时移出          D.投料比不变，增大反应物的浓度

（4）某科研小组研发了常温、常压下水溶液中电化学合成氨的方法，装置示意图如下图所示。请写出其正极的电极反应式                       

26. （15分）环已烯是一种重要的有机合成原料。如图所示是利用环己烯为原料进行多种有机物合成的路线：

请回答下列问题

（1）反应①→⑧中，属于加成反应的是            （填题给合成路线中的反应的序号）。

（2）A→B的化学方程式为                ，反应⑧的生成物聚酯H的结构简式为       

（3）E结构简式是                           

（4）F的化学名称为           ，其含有的官能团的名称是               

(5)能与NaHCO3溶液反应放出CO2的B的同分异构体共有             种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:1:4:6的结构简式是          

【参考答案】

一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个符合提议的选项）

二、非选择题（本题共4小题，共56分）