湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三2月联考（线上）理科综合试题

湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三2月联考（线上）理科综合试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  C1-35．5  Ca-40  F-56  Ni-59  S-32

一、选择题：

7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是（   ）

A．用图甲所示装置制备并净化氯气

B．用图乙所示装置制备高铁酸钾

C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品

D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA

11．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（   ）

A．b的一氯代物有4种

B．c的分子式为C14H14O3

C．1mold能与4molH2发生加成反应

D．d中所有碳原子可能处于同一平面

12．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是（   ）

A．X和Z的单质均存在多种同素异形体

B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验

13．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54

B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11

D．当V(NaOH)=1 L 时， c(Na+)>C(H2PO3－)>C(OH－)>c(H+)

二、非选择题：

(一)必考题

26．(14分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧A瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入20 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。

请回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为________________________。

(2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口流出____________(填“x”或“y”)

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、____________和____________，需要称量NaOH固体的质量为____________。

(4)测定溶液pH的方法是________________________。

(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是________________________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将____________(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

27．(14分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是____________(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是____________。

(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是____________。

(3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为____________。

(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是____________(填化学式)。

(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是

(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：____________。

(7)已知：Ksp(AlPO4)=6.3×10－19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。在物质的量浓度分别为0.01mo·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成：____________(列式计算)。

28．(15分)H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(1)H2S的电子式为____________，其热稳定性弱于HCl的原因是________________________。

(2)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(l)+4H2(g)。

已知：I．CH4(g)+4S(s) CS2(g)+2H2S(g)    △H1=akJ·mol－1；

II．S(s)+H2(g) H2S(g)         △H2=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS2(1)=CS2(g) CS2(g)    △H3=ckJ·mol－1。

则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的△H=____________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2S(g) S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度____________mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。

(4)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E正____________E逆(填“>”“<”或“=”)

②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(用含V0的代数式表示)。

③1200℃时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。

A．增大压强  B．再充入CH4

C．再充入H2S   D．充入He            E．使用高效催化剂

(5)H2S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na2S2O3，电解时阳极的电极反应式为____________。

(二)选考题

35．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]

据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。

(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____________(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。

(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是____________，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：________________________。

(4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。

(5)已知： CH3COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH3的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是________________________。

(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。

①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为____________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。

②某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为____________。

36．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]

富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为 ________________________。

(3)H的结构简式为____________。

(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。

A．能发生银镜反应  B．含有3个手性碳原子

C．能发生消去反应  D．不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____________(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____________(填选项字母)。

a．元素分析仪  b．红外光谱仪  c．核磁共振波谱仪

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。

【参考答案】