青海省西宁市六校（沈那、昆仑、总寨、海湖、21中、三中）2020届高三上学期期末考试化学
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可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Ca-40 Cl-35.5
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1．下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
2．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )
A．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层黄色
C. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中过一会产生大量气泡
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
3．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数为0．5NA
C．1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子
D．1．0 L 1．0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为：Z> Y >W
5．下列各图与表述一致的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑
6．下列离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―
B．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I―、NO3―、K+
C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―
D．无色溶液中：K+、Cl―、MnO4－、HCO3―
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
8．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A | Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
C | CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
9．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是（ ）
A．甲为C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
10．已知下列热化学反应方程式为
H2(g)+O2 (g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H3－2△H1－2△H2 B．2△H1＋2△H2－△H3
C．2△H1－2△H2＋△H3 D．2△H1－2△H2－△H3
11．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
（1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
（2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
（3） | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
（4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥
12．某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0．02mol离子
二、非选择题（共包括5个大题，共52分）
13．（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：
（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为 。
（3）取300mL 2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。
14．（12分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：__________________________、___________________________________
（2）物质A的作用是 ，可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能
水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式_____________________________。
15．(13分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________、
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是______________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______________________________。（5）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。
16.(17分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3
化学键 | H—H | O=O | O—H |
键能/KJ▪mol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
则△H3= ，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化
学方程式为 ；
Ⅱ、当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，
2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）
这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)其平衡常数表达式为K＝_________。
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
(3)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如右图。根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。
②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的转化率为________。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。
Ⅲ、某学习小组以SO2为原料,采用原电池法制取硫酸。 该小组设计的原电池原理如右图所示。 该电池中右侧为 极，写出该电池负极的电极反应式 。
【参考答案】
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | A | C | B | D | C | D | B | C | B | A | D |
二、非选择题（共包括5个大题，共52分）
13(10分)每空2分）
（1）10 （2）2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2+ +8H2O；
（3）0.72； （4）2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；
H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化
14(12分)
（1）将氧化铜锌矿粉碎、搅拌(其他合理答案均可)（各1分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） B C （2分）
（3 ）3.2≤pH﹤6.2 （2分） （4） (NH4)2SO4 （2分）
（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- === 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O （2分）
15. (13分)
(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）
(2)碱性、漂白性（各1分）
(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰（2分）
②白雾中混有SO2， SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀（2分）
(4)①CaSO4（1分） ②SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋（2分）
(5)7.15％ （2分）
16.（17分）
I、 (1) ①CD （各1分，多填不得分） ② -242 kJ·mol-1 （2分，不写单位扣1分）
CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ·mol-1（2分）
Ⅱ 、 (1) （1分） (2)ab（2分）
(3)①正反应(或右) （1分） ②40%（2分） ③1.5a mol·L－1（2分）
Ⅲ 正极 （1分）， SO2-2e-+2H2O= SO4 2- +4 H+ （2分）
