江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测化学（一）（图片版）

江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测（一）
【参考答案】单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．B   2．B   3．C   4．A  5．C   6．C   7．D   8． D   9．D   10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．A   12．CD    13．A   14．BD   15．C 非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分16．（12分，每空2分）【答案】（1）温度低溶解速率慢，温度高硝酸铵分解（2）2Cu2++ SO+2 Cl－+H2O=2CuCl↓+ SO+ 2H+（3）使Cu2+充分反应  使CuCl不被空气氧化  (NH4)2SO3容易被氧化  （任意两点）（4）防止CuCl在潮湿空气中水解氧化（5）Cu2++ e－+ Cl－=CuCl【解析】（1）考查实验（如温度、酸碱性等）条件对反应的影响，温度低会减慢反应速率，温度高会使不稳定的物质（如铵盐、双氧水等）分解，或会使某些物质（如氨水、浓盐酸等）挥发。（2）信息方程式的书写，需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。（3）工业生产中，一种原料过量，往往是为了使另一种原料充分反应。同时也考查外界条件对产品的影响，在空气中的反应通常需要注意氧气、水蒸汽等物质的影响。（4）平时需要注意对某些常见知识点进行小结，如水洗、乙醇洗的特点。（5）实质也是信息方程式的书写，同样需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。17．（15分） 【答案】（1）醚键（1分）  羟基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）【解析】（3）+ F + KOH →+ KBr + H2O，可推知F为Bn-Br，或者表达为。（4）能发生银镜反应和水解反应是给出了物质的性质，说明分子中含有醛基和酯基，若为甲酸酯则能够同时满足这两个条件；分子中含有一个六元环，有5种不同化学环境的氢，是给出了分子的结构。若环上无氧原子，则无法满足对称性的要求。该题解题的关键是确定不饱和度后构建具有良好对称性的分子结构。（5）若分子中的碳碳双键不变，则难以得到目标产物。若认识到产物中两个羟基是由原分子结构中的碳碳双键氧化所得，而其中的碳碳双键则是由羰基经还原、消去所得，则能够顺利解决合成方案。另，的作用是保护碳碳双键。18.（12分）【答案】（1）将蒸馏过程挥发的气体NH3和H2S通入水中再生成(NH4)2S溶液（2分）（2）S2- + 4H2O2 = SO + 4H2O（2分）；SO + H2O2 = SO + H2O（2分）（3）6（6分）【解析】（1）分解产生的NH3和H2S吸收后会反应，生成的(NH4)2S溶液可以循环使用。（2）S2－、SO均能被H2O2氧化，生成SO。（3）S ~ 溶液中硫总量（S2－、SO）~ SO     1                              1    n(S)                          11.65/233    n(S)=0.05 mol   原250 mL溶液中n(S)=0.5 mol(NH4)2Sx = 2NH3 + H2S + (x-1)S          2      1    x－1         0.2    0.1    0.5则x=619．（15分）【答案】（1）防止溴的大量挥发或防止反应过快大量放热而存在安全隐患（2分）（2）①冷凝管（1分）   ②C（2分）③不能 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（3分）（3）b（2分）（4）取粗品，向其中加入足量的苯，搅拌使其充分溶解，降温至有大量晶体析出，过滤，用较低温度的苯洗涤晶体2~3次（5分）或者：取粗品，向其中加入足量较低温度的苯，搅拌，过滤，用较低温度的苯洗涤晶体2~3次【解析】（1）由热化学方程式可知，该反应放热，Mg和Br2活泼性都强，温度升高，反应加快，反应放热，随着反应进行，温度升高，Br2和乙醚挥发加剧；乙醚易燃，反应剧烈，也会存在安全隐患。（2）①仪器A为冷凝管；②装置B利用N2将溴蒸气带入三颈烧瓶中。（3）b装置可以起到减压的作用。（4）粗品中含有杂质“乙醚和溴”，加室温下的苯充分溶解粗品后，再冷却至0 ℃，析出三乙醚合溴化镁晶体，过滤分离产品与杂质。冷却至0 ℃析出晶体后，用0 ℃的苯洗涤，除晶体表面杂质，减少产品溶解损失。不能用水洗涤，因为溴化镁有很强的吸水性。20．（14分，每空2分）【答案】（1）2BrO· + H2O  =  BrO + BrO— + 2H+ （2）O3投加量不足，Br被O3氧化为HOBr或BrO  （3） HBrO + H2O2 = Br + H+ + H2O + O2↑   （4） ①BrO + 3H2O+ 6e－ = Br + 6OH―   ②吸附    还原      BrO 【解析】（1）观察产物中溴分别为+1和+3价，可将BrO·中氧定为-2价，溴定为+2价，即可写出离子方程式。（2）根据所给信息，Br—转化为BrO的步骤中，O3两次参与反应，第一次将Br—氧化为HBrO，第二次将BrO氧化为BrO，则可判断得出答案。（3）H2O2作还原剂时，氧化产物为O2。（4）①由图可知，要求书写的方程式是中性条件下，BrO转化为Br—的电极方程式。②活性炭具有疏松多孔结构，能够起到吸附离子的作用；BrO转化为Br—的反应需要还原剂。21．（12分）【答案】（1）3d54s1 （2分）   （2）5 mol  （2分） （3）三角锥形 （2分）   CO2 （2分）  （4）Cr2O3 （2分）     （5）[Cr(H2O)4Cl2]+ （2分）【解析】根据题意知：X、Y、Z、W分别是N、O、Cl、Cr。（1）Cr的原子序数是24，基态价电子排布式是3d54s1。（2）根据“元素X的一种氢化物的相对分子质量为32”判断该氢化物是N2H4，所以1 mol该氢化物中σ键的数目是5 mol。（3）XZ3分子是NCl3，价电子对数是4，配位原子是3，所以该分子的空间构型为三角锥形。N与CO2互为等电子体。（4）根据图示知一个晶胞中含铬离子4个，氧离子6个，所以该晶体的化学式为Cr2O3。（5）0.1 mol WZ3·6H2O溶液消耗AgNO3 0.1 mol，所以WZ3·6H2O中有一个氯离子是外界，所以该配合物内界的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+。