甘肃省兰州市联片办学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷化学（解析版）

甘肃省兰州市联片办学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

一、单项选择题（15小题，每小题4分，共60分）

1.下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【解析】

【详解】A．蒸发时等大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；

B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误；

答案选B。

2.区别溶液和胶体最简单的方法是(　　)

A. 丁达尔现象 B. 闻气味

C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径

【答案】A

【解析】

【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。

3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是                   （　　）

A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B. 2NO＋O2===2NO2

C. CuO＋H2Cu＋H2O

D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。

4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、由于钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，所以过氧化钠的质量更大，C错误；

D、根据C中分析可知D错误；

答案选B。

5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)

A. 常温下都不可用铝制容器贮存

B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C. 常温下都能与铜较快反应

D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

【答案】D

【解析】

【详解】A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；

B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，硝酸易挥发，质量减小，B项错误；

C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；

D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；

答案选D。

6.下列物质中①Al   ②NaHCO3   ③Al2O3   ④Mg(OH)2   ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）

A. ①②③⑤ B. ①④⑤

C. ②③⑤ D. ①③④

【答案】C

【解析】

【详解】①金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应，都会生成对应的盐和氢气，但是金属铝属于单质，不是化合物，故①错误；

②NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②正确；

③氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；

④Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水，但是不能与氢氧化钠反应，故④错误；

⑤Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故⑤正确；

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤，故选C。

7.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C. 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2O，A正确；

B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正确；

C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，C正确；

D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D项错误。

故答案选D。

8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A. 氨气 B. 一氧化碳

C. 二氧化氮 D. 氯化氢

【答案】A

【解析】

【详解】收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大。

A、氨气，密度小于空气，极易溶于水，A符合题意；

B、CO，密度与空气接近，不用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B不符合题意；

C、NO2密度大于空气，C不符合题意；

D、HCl密度大于空气，D不符合题意；

答案选A。

9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成是（    ）

A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钠溶液

C. FeCl3溶液 D. MgSO4溶液

【答案】A

【解析】

【分析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和选项中的物质的反应情况判断。

【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；

B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，溶质增加，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；

D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选；

故选A。

10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（    ）

A. 28.4 B. 28.4g·mol－1

C. 71 D. 71g·mol－1

【答案】D

【解析】

【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。

【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n===0.2mol，

该气体的摩尔质量为：M==71g/mol，

答案选D。

11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】根据氯化铝的化学式可知，50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L；

A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L；

B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L；

C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L；

D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L；

答案选B。

12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（    ）

A. Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B. Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C. H＋、Cl－、K＋、CO32- D. K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

【答案】A

【解析】

【详解】A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；

B．Cu2＋显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；

C．H＋、CO32-能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；

D．Mg2＋、OH－能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选A。

13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1

C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】C

【解析】

【详解】铝与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成等量的H2时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。

14.5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（   ）

A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原

C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g

【答案】D

【解析】

【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案选D。

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个

B. 1 mol Cl2中含有原子数为NA

C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.021023个

D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA

【答案】C

【解析】A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1mol Cl2中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。

二、填空题（每空2分，共28分）

16.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为___mol。

（2）该气体所含原子总数为___个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___L。

（4）该气体一个分子的质量为___g。

【答案】(1).     (2).     (3).     (4).

【解析】

【分析】根据n===计算(1)～(3)；

(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。

【详解】(1)该气体的物质的量n=，故答案为：；    

(2)该气体为双原子分子，分子个数=N=nNA=NA，每个分子中含有2个原子，所以原子总数=2×NA=，故答案为：；

(3)该气体体积═nVm=Vm=L，故答案为：L；

(4)该气体的摩尔质量为Mg·mol－1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：。

17.某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

【答案】(1). ad    (2). 4.2    (3). 10mL    (4). 500mL

【解析】

【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；

(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。

【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；

(2)用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；

(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。

18.已知有以下物质的相互转化：

试回答：

（1）B的化学式为_____；D的化学式为_____。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：______。

（3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。

（4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。

【答案】(1). FeCl2    (2). KCl    (3). 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3    (4). KSCN溶液    (5). 棕黄色溶液变红色溶液    (6). 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

【分析】白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀，可确定白色沉淀E为氢氧化亚铁，红褐色沉淀F为氢氧化铁，G为氯化铁；A与盐酸和G溶液均能生产B溶液，则A为铁，B为氯化亚铁；溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有K元素，则D为氯化钾，C为氢氧化钾；

【详解】（1）分析可知，B、D分别氯化亚铁、氯化钾，其化学式分别为：FeCl2；KCl；

（2）氢氧化亚铁变为氢氧化铁方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3；

（3）常用硫氰化钾检验铁离子的存在，硫氰根离子遇到铁离子溶液显血红色；

（4）铁离子与铁反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

三、计算题

19.向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

【答案】(1). 0.4mol    (2). 0.4mol    (3). 0.8mol/L    (4). 13.44L

【解析】

【分析】(1)依题意可知：铝的物质的量为n=；

(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解；

(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。

【详解】(1)依题意可知：铝的物质的量为n==mol=0.4mol；

(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L；

(3) 根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。