甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学（解析版）


甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12
一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分)
1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是( )
A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
B. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
C. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
D. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．可回收的易拉罐中含金属铝，工业用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A正确；
B．丝、毛主要成分为蛋白质，含有N元素，灼烧产物除了二氧化碳和水外还有氮的氧化物，故B错误；
C．聚乙烯难降解，不含碳碳双键，不能与溴水反应，故C正确；
D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋会引起土壤污染，应回收处理，故D正确；
故选：B。
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3
B. 乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠： + CO2 + H2O + NaHCO3，故A错误；
B. 乙酸乙酯的制备时，酸脱羟基醇脱氢：CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故B错误；
C. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液，铁作阳极时要溶解，被氧化，故C错误；
D. 1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑，故D正确；
故选D。
3.由下列实验及现象推出相应结论正确的是 ( )
选项
实验
现象
结论
A
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
将含HCl的Cl2通过饱和食盐水
气体体积减小
可得到纯净的Cl2
C
将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照
反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红
生成的氯代甲烷具有酸性
D
将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，
再滴加0.1mol/L CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
【答案】D
【解析】
【详解】A. 按二步实验等同于大量H+与NO3-的共存，即等同稀硝酸，由于稀硝酸的强氧化性，可将溶液中的SO32-氧化为SO42-，不能得出原溶液中SO42-存在的结论，A错误；
B. HCl极易溶于水，则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，B错误；
C. 甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，C错误；
D. 发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，D正确；
正确答案是D。
4.下列有关说法正确的是( )
A. 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
B. 吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0
C. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag＋） 更小了，故A正确；
B、反应前后气体的总量不变△S=0，故B错误；
C、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故C错误；
D、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故D错误；
故选A。
5.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )
A. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
B. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32－）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2＋）增大，故A正确；
B．当Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32－）足够大时，能满足Qc=c（CO32－）c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中 = = ，故C正确；
D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故D正确；
故选B。
6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B. 实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C. 实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D. 图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故A错误；
B选项，图②中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)，故B错误；
C选项，左边锥形瓶反应得出酸性：H2SO4>H2CO3，右边反应得出酸性：H2CO3>H2SiO3，因此酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正确；
D选项，用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时，因加热促进水解，则蒸发结晶得到是氢氧化铝，故D错误。
综上所述，答案为C。
7.容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）
A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体
C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。
【答案】D
【解析】3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H＞0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故C错误；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故D正确；故选D。
8.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS- +OH-.下列说法正确的是( )
A. 加入NaOH固体,溶液pH减小
B. 稀释溶液，水解平衡常数增大
C. 加入CuSO4固体,HS-浓度增大
D. 升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故A错误；
B、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故B错误；
C、加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS－浓度减小，故C错误；
D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2－）减小，c（HS－）增大，所以 增大，故D正确；
故选D。
9.某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(　　)

A. 向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]
B. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
D. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36
【答案】D
【解析】
【详解】A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag＋）×c（S2－）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=6.4×10-48mol·L－1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c （Cu2＋）×c（S2－）=Ksp（CuS），其中c（Cu2＋）=0.1mol·L－1，则此时c（S2－）=mol·L－1=10-34.4mol·L－1，所以Ag＋先沉淀，故A错误；
B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH－）=c（H＋）+c（HS－）+2c（H2S），故B错误；
C、a、c两点Cu2＋、S2－的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；
D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2－）=c（Cu2＋）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2－）×c（Cu2＋）=10-17.7×10-17.7=10-35.4=100.6×10-36，即Ksp（CuS）数量级为10-36，故D正确；
故选D
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
B. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性时：Al3＋、OH－不能大量共存，故A不符；
B. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、HCO3－反应生成H2O、CO2、Fe(OH)3 ，故B不符；
C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液呈酸性：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-与H+之间不反应，故C符合；
D. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋：Fe3＋、I－发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2,故D不符；
故选C。
11.下列说法正确的是( )
A. 常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7
B. 常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH