北京市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（选修4人教版）(解析版）


北京市2019-2020学年高二上学期期中考试试题（选修4人教版）
一、选择题（48分，每小题3分，共14小题）
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B. 在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C. 夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。
2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
【答案】D
【解析】试题分析：A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C正确；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。
3.下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A. 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应
B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误；
B. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，故B错误；
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D. 醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。
4.下列化学用语不正确的是（ ）
A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
D. 碳酸钙溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
【答案】C
【解析】A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；故选C。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数
B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；
B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；
C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；
D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。
选A。
6.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)
A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液
C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液
【答案】A
【解析】试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。
7.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　)
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】分析：①根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水解吸热解答；
②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；
③石灰岩的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；
④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；
⑤碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳。
详解：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，①不选；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②可选；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，③可选；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选B。
8.已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
【答案】B
【解析】
【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A错误；
B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确；
C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；
D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。
9.反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 恒温恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
【答案】D
【解析】
【详解】A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；
B.恒温恒容充入氧气，由于反应物的浓度增大，所以化学平衡向正反应方向移动，错误；
C.恒温恒容，充入三氧化硫，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，错误；
D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，但由于正反应、逆反应速率加快的程度一样，所以化学平衡不发生移动，正确；
答案选D。
10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C. a点的Kw值比b点的Kw值大
D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
【答案】D
【解析】
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。
【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；
D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。
11.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】A. 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. a mol C和a mol H2O（气态）反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ，C不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D正确。本题选C。
12.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1
B. C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】乙炔气体完全燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mol乙炔气体完全燃烧生成4mol二氧化碳气体和液态水，放出热量4bkJ，燃烧放热，焓变为负值，乙炔燃烧的热化学方程式2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1，故选C。
13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ）
A. X的平衡转化率为40%
B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；
B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；
故选B。
14.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D. V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
【答案】D
【解析】
【详解】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误。
答案选D。
15.常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点的pH=1
B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时，V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
【答案】D
【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误； C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，故D正确。故选D。
16.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H