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湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一3月月考化学试化学题（解析版）
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湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一3月月考试题
(本试卷共6页，29题，全卷满分100分，练习时间60分钟 )
一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每道题仅有一个选项符合题意）
1．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
5．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
7．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B．Cl与Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
D．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
8．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
10．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是（ ）
A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱
12．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量均相等 D．原子数、中子数和质量数均相等
13．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表共有18个纵行
B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D．14462Sm与14562Sm互为同位素
14．下列物质性质递变规律正确的是（ ）
A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－
15．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
C．除锂外都以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
16．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
18．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be
19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS
A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
21．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
22．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
23．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )
A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐
C．向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．A 的氢化物在常温下一定为气态
24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
25．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
26．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．
C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐
二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共48分）
27．(20分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
(1)写出元素X在周期表中位置_____________________________________。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为________区。
(3)所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________。
(4)硬度最大的单质是__________，密度最小的金属是__________。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是________；与酸、碱都反应的金属是________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________；
28．(10分)已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)B元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为__________________________________。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为__________________________________________________，成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。_______________________________________________。
29．(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________(填序号)。
a．单质的熔点：⑤<⑥
b．化合价：⑤<⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是___________________。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是________________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_______________________。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐________(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
【参考答案】
1．B
【解析】
【详解】表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。
2．A
【解析】
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。
【详解】具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。
3．B
【解析】
【详解】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。
故选B。
4．D
【解析】
【详解】A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故B错误；
C．金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；
D．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确。
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；
B、元素周期表有7个周期，B正确；
C、I A族的元素中氢元素是非金属，C错误；
D、前三周期是短周期，D错误；
故答案选B。
6．B
【解析】
【分析】根据a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，则a位于第三周期ⅡA族，为Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，c为C元素，d为N元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，a为Mg，b为Al，c为C元素，d为N元素。
A．铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b＜d，故A错误；
B．Al可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C．c弱于d,故C错误；
D．a的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，氢氧化镁不属于强碱，是中强碱，故D错误；
故选B。
7．B
【解析】
【详解】A．U＋nSr＋Xe＋10n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故A错误；
B．Cl与Cl是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得到电子能力相同，故B正确；
C．原子符号是质量数标注在左上角，质子数在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号U，故C错误；
D．U和U是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误；
故选B。
8．C
【解析】
【详解】元素X的原子核外M电子层有3个电子，X是Al元素；元素Y2－离子核外共有18个电子，Y是S元素，铝为+3价、硫为-2价，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故C正确。
9．B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。
【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；
B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；
C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；
D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素，这说明其中两种在第二周期，两种在第三周期，或者是一种在第一周期，三种在第三周期；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子，因此W是H，X是Mg，Y是Al，Z是Si。
【详解】A．W位于第一周期，X是第三周期，A错误；
B．Y和Z分别是Al和Si，B正确；
C．W和X分别是H和Mg，C错误；
D．Z的金属性比X弱，D错误；
答案选B。
11．B
【解析】
【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D错误；
故选B。
12．A
【解析】由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等；因中原子质量数之和为30，故其摩尔质量为30g/mol，而14N2中原子质量数之和为28，故其摩尔质量为28g/mol，故两容器气体的质量不相等；一个分子中质子数为14，中子数为(12－6)＋(18－8)＝16，而一个分子中质子数为7×2＝14，中子数为(14－7)×2＝14，故两容器气体的中子数不同，质子数相同；故A项正确。
13．B
【解析】
【详解】A. 元素周期表共18个纵行，故A正确；
B. 一、二、三周期为短周期，故B错误；
C. 最外层电子数为2的元素除ⅡA族元素外，还有He、Fe等，故C正确；
D. 与质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，故D正确;
答案选B。
14．B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D错误；
故选B。
15．D
【解析】
【详解】A. 碱金属元素单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应，A错误；
B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子氧化性较弱，B错误
C.锂在自然界中也不能以游离态存在，C错误；
D. 碱金属元素最外层电子数为1，化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价，D正确；
答案选D。
16．D
【解析】
【详解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，在F、Cl、Br、I中，I的非金属性最差，所以HI的稳定性最差，答案选D。
17．A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，X应为第二周期的O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y为F；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，结合原子序数可知，Z为第三周期第ⅢA族元素，Z为Al；W的单质广泛用作半导体材料，W为Si，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Al，W为Si，
A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y(7)、X(6)、W(4)、Z(3)，故A正确；
B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故B错误；
C、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W、Z，故C错误；
D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，故D错误；
故答案为：A。
18．A
【解析】
【详解】A．C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，故A错误；
B．Si、S处于同周期，非金属性：S＞Si，所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合，即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，故B正确；
C．Na、Mg处于同周期，金属性：Na＞Mg，所以Na与水反应速率大于Mg与水反应，故C正确；
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明石灰乳主要成分Ca(OH)2是碱、Be(OH)2显两性，即Ca的金属性强于Be，故D正确；
故选A。
19．C
【解析】
【详解】①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故①正确；
②不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故③正确；
④根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气氧化性强于硫，则氯元素的非金属性比硫元素强，故④正确；
⑤最外层电子数多非金属性不一定强，如Br最外层7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O大于Br，故⑤错误；
⑥非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，说明Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故⑥正确；不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是②⑤，故选C；
答案：C
20．A
【解析】
【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
故答案为A。
21．C
【解析】
【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y
C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；
D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正确；
故选:C。
22．A
【解析】
【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．
【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。
23．C
【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，且C原子序数大于B而小于D，所以C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素；A．HClO4是最强含氧酸，故A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含Na元素，不一定是钠盐，故B错误；C．Mg与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，所得反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D．碳 的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，故D错误；答案为C。
24．D
【解析】
【详解】A. 元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；
B. 元素的化合价属于元素的性质，不能用于解释元素性质的周期性变化，B错误；
C. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，C错误；
D. 原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素性质的周期性变化，D正确。
故选D。
25．A
【解析】
【详解】A. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
B. 比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；
C. 比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误；
故选A。
26．B
【解析】
【分析】化合物是由两种元素组成的纯净物；氧化性Fe3+＞I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2；卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，故可以看作是氯气。
【详解】A．由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；
B．氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；
C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；
D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确；
答案选B。
27.答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)B (3)第六周期 第ⅢB族 (4)金刚石 锂 (5)Na Al HClO4 NaH
28.答案 (1)碳 (2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)NH3＋H＋===NH 取适量化合物Z于一试管中，滴加NaOH溶液充分反应，微热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
29.解析： 根据①～⑨在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是＋17 。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。
答案： (1)＋17
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)cd
(4)①分液漏斗 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
③溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果
④增大
湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一3月月考试题
(本试卷共6页，29题，全卷满分100分，练习时间60分钟 )
一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每道题仅有一个选项符合题意）
1．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
5．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
7．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B．Cl与Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
D．U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素
8．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
10．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是（ ）
A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+7、﹣1
﹣2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱
12．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等
C．分子数、质量均相等 D．原子数、中子数和质量数均相等
13．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表共有18个纵行
B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D．14462Sm与14562Sm互为同位素
14．下列物质性质递变规律正确的是（ ）
A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－
15．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应
B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
C．除锂外都以化合态存在于自然界中
D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价
16．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
18．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅
C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be
19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS
A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
21．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F
D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
22．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
23．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )
A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐
C．向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．A 的氢化物在常温下一定为气态
24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．元素的相对原子质量 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
25．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
26．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．
C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐
二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共48分）
27．(20分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
(1)写出元素X在周期表中位置_____________________________________。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为________区。
(3)所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________。
(4)硬度最大的单质是__________，密度最小的金属是__________。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是________；与酸、碱都反应的金属是________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________；
28．(10分)已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)B元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。
(2)A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为__________________________________。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为__________________________________________________，成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。_______________________________________________。
29．(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________(填序号)。
a．单质的熔点：⑤<⑥
b．化合价：⑤<⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是___________________。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是________________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_______________________。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐________(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
【参考答案】
1．B
【解析】
【详解】表示质子数为6，质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。故选B。
2．A
【解析】
【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。
【详解】具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。
3．B
【解析】
【详解】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。
故选B。
4．D
【解析】
【详解】A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故B错误；
C．金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；
D．同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确。
答案选D。
5．B
【解析】
【详解】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；
B、元素周期表有7个周期，B正确；
C、I A族的元素中氢元素是非金属，C错误；
D、前三周期是短周期，D错误；
故答案选B。
6．B
【解析】
【分析】根据a、b、c、d 四种短周期元素在周期表中的位置，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，则a位于第三周期ⅡA族，为Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，c为C元素，d为N元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，a为Mg，b为Al，c为C元素，d为N元素。
A．铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b＜d，故A错误；
B．Al可以与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；
C．c弱于d,故C错误；
D．a的最高价氧化物对应水化物为氢氧化镁，氢氧化镁不属于强碱，是中强碱，故D错误；
故选B。
7．B
【解析】
【详解】A．U＋nSr＋Xe＋10n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故A错误；
B．Cl与Cl是氯原子，核外电子数相同，最外层电子数相同，得到电子能力相同，故B正确；
C．原子符号是质量数标注在左上角，质子数在左下角，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数=146+92=238，原子符号U，故C错误；
D．U和U是中子数不同，质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故D错误；
故选B。
8．C
【解析】
【详解】元素X的原子核外M电子层有3个电子，X是Al元素；元素Y2－离子核外共有18个电子，Y是S元素，铝为+3价、硫为-2价，这两种元素可形成的化合物为Al2S3，故C正确。
9．B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。
【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe，A错误；
B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；
C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；
D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；
故合理选项是B。
10．B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素，这说明其中两种在第二周期，两种在第三周期，或者是一种在第一周期，三种在第三周期；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子，因此W是H，X是Mg，Y是Al，Z是Si。
【详解】A．W位于第一周期，X是第三周期，A错误；
B．Y和Z分别是Al和Si，B正确；
C．W和X分别是H和Mg，C错误；
D．Z的金属性比X弱，D错误；
答案选B。
11．B
【解析】
【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。
A. Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；
B. Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；
C. S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；
D错误；
故选B。
12．A
【解析】由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等；因中原子质量数之和为30，故其摩尔质量为30g/mol，而14N2中原子质量数之和为28，故其摩尔质量为28g/mol，故两容器气体的质量不相等；一个分子中质子数为14，中子数为(12－6)＋(18－8)＝16，而一个分子中质子数为7×2＝14，中子数为(14－7)×2＝14，故两容器气体的中子数不同，质子数相同；故A项正确。
13．B
【解析】
【详解】A. 元素周期表共18个纵行，故A正确；
B. 一、二、三周期为短周期，故B错误；
C. 最外层电子数为2的元素除ⅡA族元素外，还有He、Fe等，故C正确；
D. 与质子数相同，质量数不同，即中子数不同，互为同位素，故D正确;
答案选B。
14．B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D错误；
故选B。
15．D
【解析】
【详解】A. 碱金属元素单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应，A错误；
B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子氧化性较弱，B错误
C.锂在自然界中也不能以游离态存在，C错误；
D. 碱金属元素最外层电子数为1，化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价，D正确；
答案选D。
16．D
【解析】
【详解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，在F、Cl、Br、I中，I的非金属性最差，所以HI的稳定性最差，答案选D。
17．A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，X应为第二周期的O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y为F；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，结合原子序数可知，Z为第三周期第ⅢA族元素，Z为Al；W的单质广泛用作半导体材料，W为Si，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Al，W为Si，
A、原子最外层电子数由多到少的顺序：Y(7)、X(6)、W(4)、Z(3)，故A正确；
B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故B错误；
C、同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W、Z，故C错误；
D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为Y、X、W，故D错误；
故答案为：A。
18．A
【解析】
【详解】A．C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，故A错误；
B．Si、S处于同周期，非金属性：S＞Si，所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合，即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，故B正确；
C．Na、Mg处于同周期，金属性：Na＞Mg，所以Na与水反应速率大于Mg与水反应，故C正确；
D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明石灰乳主要成分Ca(OH)2是碱、Be(OH)2显两性，即Ca的金属性强于Be，故D正确；
故选A。
19．C
【解析】
【详解】①元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，故①正确；
②不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故③正确；
④根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气氧化性强于硫，则氯元素的非金属性比硫元素强，故④正确；
⑤最外层电子数多非金属性不一定强，如Br最外层7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O大于Br，故⑤错误；
⑥非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，说明Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故⑥正确；不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是②⑤，故选C；
答案：C
20．A
【解析】
【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
故答案为A。
21．C
【解析】
【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y
C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；
D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正确；
故选:C。
22．A
【解析】
【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．
【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。
23．C
【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，且C原子序数大于B而小于D，所以C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素；A．HClO4是最强含氧酸，故A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含Na元素，不一定是钠盐，故B错误；C．Mg与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，所得反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D．碳 的氢化物是烃，随碳原子数的增加，常温下有气态烃、液态烃和固态烃，故D错误；答案为C。
24．D
【解析】
【详解】A. 元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；
B. 元素的化合价属于元素的性质，不能用于解释元素性质的周期性变化，B错误；
C. 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，C错误；
D. 原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素性质的周期性变化，D正确。
故选D。
25．A
【解析】
【详解】A. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
B. 比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；
C. 比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误；
故选A。
26．B
【解析】
【分析】化合物是由两种元素组成的纯净物；氧化性Fe3+＞I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2；卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，故可以看作是氯气。
【详解】A．由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；
B．氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；
C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；
D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确；
答案选B。
27.答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)B (3)第六周期 第ⅢB族 (4)金刚石 锂 (5)Na Al HClO4 NaH
28.答案 (1)碳 (2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (3)NH3＋H＋===NH 取适量化合物Z于一试管中，滴加NaOH溶液充分反应，微热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
29.解析： 根据①～⑨在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是＋17 。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。
答案： (1)＋17
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)cd
(4)①分液漏斗 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－
③溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果
④增大
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