云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学
展开云南省文山麻栗坡一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线五项中的（ ）
A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤
2.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A． 0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C． 0.1 mol·L－1 D． 0.02 mol·L－1
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C． 分子直径比钠离子小
D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B． 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C． 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
5.将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是( )
A． 有白色沉淀生成 B． 有红褐色沉淀生成
C． 溶液由浅绿色变为黄色 D． 不可能有无色气体产生
6.碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是( )
A． 氯化氢 B． 氧气 C． 二氧化碳 D． 二氧化硫
7.某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A． 该反应的还原剂是
B． 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3
D． 反应后溶液酸性明显增强
8.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是( )
A． 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B． 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液
C． 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D． 碳酸钠溶液与盐酸溶液
9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）
A． 该物质属于两性氢氧化物
B． 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D． 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A． 干冰、铁、氯化氢 B． 生石灰、白磷、纯碱
C． 烧碱、液态氧、碘酒 D． 空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A． 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2O
B． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓
C． 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
D． Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O
12.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是( )
A． 这一变化过程的总反应可表示为2Fe＋O2＋H2O===2Fe(OH)3
B． 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
C． 热敷袋含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价
D． 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
13.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为( )
A． ①③②④⑤ B． ①②③④⑤ C． ②③①⑤④ D． ③②①⑤④
14.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A． 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B． 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
15.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是( )
A． 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B． 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a
C． 25 ℃时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶a
D． 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
16.下列性质中，不属于金属共同性质的是( )
A． 导电性 B． 导热性 C． 熔点较高 D． 延展性
17.图标所警示的是( )
A． 当心火灾——氧化物 B． 当心火灾——易燃物质
C． 当心爆炸——自燃物质 D． 当心爆炸——爆炸性物质
18.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是( )
A． 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法
B． 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体
C． 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物
D． 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质
19.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钡溶液 C． 盐酸 D． 氨水
20.按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦ C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
21.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ）
A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐
C． Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是正盐
22.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( )
A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B． 定容时，观察液面俯视刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
23.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A． 1∶6 B． 1∶5 C． 6∶1 D． 5∶1
24.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( )
A． 先偏左，最后偏右 B． 先偏右，最后偏左
C． 先偏左，最后平衡 D． 先偏右，最后平衡
25.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是( )
A． 烧碱—1 B． 甲烷—2 C． 酒精—3 D． 白磷—4
二、非选择题题(共5小题,共50分)
26.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为 。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________
________________________________________________________________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________
________________________________________________________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：______________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
30.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
【参考答案】
1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.B 23.D 24.B 25.A
26.（1）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
（2）Al（OH）3CuO
（3）过滤
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
27.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.(1)①c 此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ②氧化 1.806×1024
(2)①氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳
②g h e f a(或b) b(或a) c
③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ
29. (1)纯净物 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O
(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓
(3)红褐
(4)乙
30.(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
