四川省邻水实验学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试化学题（解析版）


四川省邻水实验学校2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
说明：1.本试卷满分为100分，其中试题占98分，卷面分为2分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷的答案填涂到机读卡上，第II卷的答案填在答题卡上相应的位置。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1.下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（ ）
A. 蔗糖 B. 浓H2SO4 C. 烧碱 D. CaO
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔗糖溶于水为蔗糖分子的扩散，温度没有明显变化，A正确；
B.浓H2SO4溶于水放出大量的热，温度明显升高，B错误；
C.烧碱溶于水放出大量的热，温度明显升高，C错误；
D.CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，温度明显升高，D错误；
答案为A。
2.分离植物油与水的混合物，最好采用下列何种方法（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
【答案】C
【解析】
【详解】植物油与水为两种互不相溶的液体，有明显分层，可用分液的方法分离，答案为C。
3.“摇摇冰”是一种即用即冷饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（ ）
A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 纯碱 D. 固体氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯化钠溶于水，温度无明显变化，与题意不符，A错误；
B.固体硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，符合题意，B正确；
C.纯碱溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，C错误；
D.固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，D错误；
答案为B。
4.下列变化过程中ΔH＜0的是（ ）
A. 高温下木炭还原二氧化碳 B. 工业制水煤气的反应
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 液化石油气的燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】ΔH＜0为放热反应。
【详解】A.高温下木炭还原二氧化碳的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，A错误；
B.工业制水煤气的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，B错误；
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，ΔH>0，与题意不符，C错误；
D.液化石油气的燃烧，为放热反应ΔH＜0，符合题意，D正确；
答案为D。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
C. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化
D. 反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A.任何化学反应都有物质的改变，存在旧键的断裂和新键的形成，一定有能量的变化，A错误；
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中释放能量，为放热反应，B正确；
C.化学反应中的能量变化不一定均表现为热量，还可以电能、光等能量变化，C错误；
D.反应物中旧化学键断裂吸收能量，生成物中新化学键形成需放出能量，D错误；
答案为B。
6.下列说法正确的是（ ）
A. SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应
B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量
C. 已知反应 C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D. 相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A.SO3溶于水生成硫酸，放出大量的热，该反应为放热反应，A正确；
B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B错误；
C.已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，能量越低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
D.相同质量气态水比液态水熵值高，气态水的焓值大于液态水，焓值越小越稳定，则液态水更稳定，D错误；
答案为A。
7.在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1
B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ•mol－1。
【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1，答案为B。
8.氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是（ ）
A. 用活泼金属跟HCl反应放出氢气
B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
C. 在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气
D. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气的过程中，既消耗盐酸和金属，产量也较低，制取金属时消耗大量能源，A错误；
B.以焦炭和水制取水煤气，消耗大量的能源，且产物不易分离，B错误；
C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气，太阳能环保，资源丰富，可大量生产，C正确；
D.由火力发电站提供电力电解水产生氢气，消耗能源较多，火力发电易造成空气污染，D错误；
答案为C。
9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A. H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ•mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0kJ•mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ•mol－1
D. C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－283 kJ•mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量。水液态时稳定氧化物，碳的稳定氧化物是二氧化碳，答案为A。
10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，1molNaCl含有的离子数为NA
C. 通常状况下，2NA 个O2 分子占有的体积约为44.8L
D. 78g 过氧化钠与CO2完全反应转移电子数数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.标准状况下，H2O为液态，11.2L时大于0.5mol，则含有的分子数大于0.5NA，A错误；
B.常温常压下，1molNaCl含有1molNa+、1molCl-，则离子数为2NA，B错误；
C.通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，2NA个O2分子在标况下占有的体积约为44.8L，C错误；
D.78g过氧化钠即1mol，与CO2完全反应时，O的化合价部分由-1价变为-2，部分由-1变为0价，转移电子数数为NA，D正确；
答案为D。
11.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快，H2体积不变
D. 用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，而锌粒少量且物质的量不变，则产生H2速率减慢，H2体积不变，A正确；
B.加入NH4HSO4固体，溶于水产生氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，而锌粒少量且物质的量不变，产生H2速率增大，H2体积不变，B错误；
C.滴加几滴CuSO4溶液，铜离子得电子能力大于氢离子，则在锌的表面产生Cu，与电解质溶液形成原电池，加快锌的反应速率，产生H2速率加快，锌的物质的量减少，则H2体积减小，C错误；
D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生的气体为二氧化硫，无氢气生成，D错误；
答案为A。
12.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）
A. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小
B. 若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态
C. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
【答案】A
【解析】
【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，A正确；
B.若v(CO)＝v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B错误；
C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C错误；
D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增大，D错误；
答案为A。
13.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）
A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 3v正(N2)＝v正(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
【详解】A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)，变形为v正(H2)：v逆(NH3)＝2：3，与化学计量数之比不相等，A错误；
B.v正(N2)＝v逆(NH3)，变形为v正(N2)：v逆(NH3)＝1：1，与化学计量数之比不相等，B错误；
C.3v正(N2)＝v正(H2)，变形为v正(N2)：v正(H2)＝1：3，与化学计量数之比相等，C正确；
D.v正(N2)＝3v逆(H2)，变形为v正(N2)：v逆(H2)＝3：1，与化学计量数之比不相等，D错误；
答案为C。
14.将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. 每消耗1molSO3的同时消耗1molNO
D. NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1
【答案】B
【解析】
【详解】A.体系中等号两边气体计量数之和相等，反应时气体物质的量不变，则压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；
B.体系中NO2为红棕色气体，若反应达到平衡时，则NO2的物质的量不再改变，则混合气体颜色保持不变，体系颜色可作为判断是否平衡的依据，B正确；
C.反应时，每消耗1molSO3必然消耗1molNO，不能判断是否达到平衡状态，C错误；
D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，D错误；
答案为B。
15.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A. 相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同
B. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率
C. 在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大
D. 10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A.相同条件下，形状大小相同Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应，Mg比Al活泼，则Mg的速率大于Al，A错误；
B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，催化剂不影响化学反应的限度，则催化剂不能提高反应物的转化率，B正确；
C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，C错误；
D.10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，发生的离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3充分反应后，加入KCl固体，对平衡无影响，溶液颜色不变，D错误；
答案为B。
16.下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）
选项
温度
浓度
外加物质
A
25℃
2 mL5%H2O2
2滴0.1mol·L-1FeCl3
B
35℃
2mL8%H2O2
无
C
35℃
2mL8%H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8%H2O2
MnO2粉末
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物浓度，使用催化剂、升高温度时，化学反应速率增大。根据温度条件，B、C可选；根据浓度条件，B、C、D可选；根据催化剂条件，A、C、D可选，故答案为C。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度能使吸热反应速率增大，使放热反应的速率减慢
B. 催化剂由于能大幅度提高反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率
C. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率加快
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A.升高温度能使吸热反应、放热反应的速率均增大，A错误；
B.催化剂由于能大幅度降低反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率，B错误；
C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率加快，C错误；
D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，增大有效碰撞的几率，从而使化学反应速率加快，D正确；
答案为D。
18.某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的 化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转 化率)。下列说法正确的是（ ）

A. 反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B. 若p1＞p2，则a＋b＜c
C. 反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D. 反应Ⅱ中T1＞T2
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据反应Ⅰ的图像，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH