黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二10月月考化学试化学题（解析版）


黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二10月月考试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 强电解质、弱电解质与物质的溶解性无关，A错误；
B. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，如硫酸钡为强电解质，水溶液几乎不导电，醋酸为弱电解质，其浓溶液导电能力比硫酸钡强，B错误；
C. 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl为共价化合物，为强电解质，C错误；
D. 强电解质在水溶液中完全电离不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在溶质分子和离子，D正确；
答案为D。
2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应为吸热反应
B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
C. 增大压强，平衡正向移动，K增大
D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A错误；
B.加入催化剂，能够降低反应的活化能，即E1减小，E2减小，因此可以使更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大，但E1-E2不变，反应热不变，B正确；
C.根据图示可知反应方程式为：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；
D.在任何情况下的化学反应速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能据此平衡平衡状态，D错误；
故合理选项是B。
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 新制的氯水在光照下发生2HClOHCl+O2，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，导致氯气的浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，A错误；
B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色先变深后变浅一点，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，B错误；
C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，符合题意，C正确；
D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气，使反应正向进行，提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，D错误；
答案为C。
4.下列说法中正确的说法有几个（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，故错误；
②普通分子间的碰撞没有发生化学反应，因为发生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故错误；
③增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增多，故错误；
④有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率增大，故错误；
⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，故正确；
⑥催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。
答案选B。
5.在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ）
A. 该反应是熵减反应 B. 该反应是分解反应
C. 该反应的焓变效应大于熵变效应 D. 该反应的熵变效应大于焓变效应
【答案】D
【解析】略
6.下列化学用语正确的是（ ）
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－
B. Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－
C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－
D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
【答案】B
【解析】
【详解】A. (NH4)2 Fe(SO4)2 强电解质，溶解于水时完全电离：(NH4)2 Fe(SO4)2 =2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－，与题意不符，A错误；
B. Al(OH)3为两性氢氧化物，在水中可发生酸式电离或碱式电离：H++ H2O+AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，符合题意，B正确；
C. H3PO4为弱电解质，溶解于水发生分步电离：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，与题意不符，C错误；
D. NaHSO3为强电解质，在水中的电离：NaHSO3=HSO3-+Na+，与题意不符，D错误；
答案为B。
7.常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（ ）
A. c(H+) B. 醋酸的电离程度
C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加水稀释时，c(H+)先增大后减小，与题意不符，A错误；
B. 加水稀释时，醋酸的电离程度逐渐增大，与题意不符，B错误；
C. 加水稀释时，醋酸分子的物质的量逐渐减小，体积逐渐增多，则浓度逐渐减小，符合题意，C正确；
D. 加水稀释时，温度未变，则醋酸的电离平衡常数不变，与题意不符，D错误；
答案为C。
8.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（ ）
A. 大于10s B. 等于10s C. 小于10s D. 等于5s
【答案】A
【解析】
【详解】前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002 mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。
答案选A。
9.在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（ ）

A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动
C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=
D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

【答案】D
【解析】
【分析】由气体状态方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，当温度相同时压强与气体的浓度成正比，由表格数据可知，压强从2×105Pa增大到5×105Pa，压强增大了2.5倍，此时A的浓度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，说明增大压强该平衡没有移动，所以气体物质的计量数关系应为m+n=p。压强从5×105Pa增大到1×106Pa时，压强增大了2倍，A的浓度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，浓度增大超过了2倍，说明此时平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，逆反应方向气体分子数应减小，结合前面的分析，说明B在高压下变成液态或固体，由此分析解答。
【详解】A.题目中没有给出初始时容器体积，无法计算反应物A的初始浓度，也就无法计算在此条件下用A表示的反应速率，A项错误；
B.由气体状态方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，当温度一定时压强与气体的浓度成正比，由表格数据可知，压强从2×105Pa增大到5×105Pa，压强增大了2.5倍，此时A的浓度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，说明增大压强该平衡没有移动，B项错误；
C.由B项分析可知压强从2×105Pa增大到5×105Pa时平衡没有移动，说明反应前后气体分子数相等，即m+n=p。再从表格数据看，压强从5×105Pa增大到1×106Pa，压强增大了2倍，A的浓度由0.20mol/L增大到0.44mol，浓度增大的倍数大于2倍，说明此时平衡向逆反应方向移动了，根据勒夏特列原理，逆反应方向气体分子数应减小，结合前面分析可推断B在此压强下变成了液体或固体，所以压强为1×106Pa时B不是气体，其浓度视为常数，在平衡常数表达式中不应出现，即K=，C项错误；
D.其它条件相同时，对于气体参加的反应增大压强反应速率增大，所以压强分别为1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下达到平衡（拐点）时所用时间依次增大。由B项分析知压强从2×105Pa增大到5×105Pa平衡没有移动，A的转化率相同。由C项分析知压强从5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，图像与事实相符，D项正确；答案选D。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C. 0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)增大
D. HA、HB均为弱酸，若KA>KB，则酸性强弱为HA>HB
【答案】D
【解析】
【详解】A. 相同浓度的HCl和CH3COOH，HCl为强酸完全电离，CH3COOH为弱酸部分电离，则两溶液中c(H+)不相同，A错误；
B. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，氨水为弱电解质，溶液中存在氨水分子，稀释时，平衡向电离的方向移动，导致氢氧根离子浓度减小程度小，则两者的OH-浓度氨水减少为比原来的1/2多，B错误；
C. 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液总体积增大，溶液中c(H+)减小，C错误；
D. HA、HB均为弱酸，若KA>KB，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强，则酸性强弱为HA>HB，D正确；
答案为D。
11.可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是（ ）

A. a1＜a2 B. 平衡时图甲和图乙中反应速率相等
C. t1＞t2 D. 平衡时图甲和图乙中反应限度相同
【答案】B
【解析】
【分析】根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；
【详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；
B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；
C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；
D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；
答案为B。
12.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HNO2的电离平衡常数是③ B. HNO2的电离平衡常数是①
C. HCN电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是①
【答案】D
【解析】根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以根据电离平衡常数可知，HF、HNO2、HCN三种酸的电离平衡常数分别是①、②、③，答案选D。
13.下列描述违背化学原理的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3
【答案】B
【解析】
【详解】A. “冰，水为之，而寒于水”冰变为水时释放能量，说明相同质量的水和冰，水的能量高，与题意不符，A错误；
B. 反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值不变，K只与温度有关，符合题意，B正确；
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，提高反应体系中各物质的活化分子的比例，增大有效碰撞的几率，反应速率加快，与题意不符，C错误；
D. 多元弱酸各步均能电离出氢离子，氢离子浓度增大对二级、三级电离有抑制作用，则常数相互关系为K1K2K3，与题意不符，D错误；
答案为B。
14.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（　　）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。
答案选C。
15.在2 L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图象中X代表温度，
C. 图象中P点代表的平衡常数K为
D. 温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，甲醇的产率降低，应根据催化剂来选择合适的温度，A项错误；
B.该反应的正反应是放热反应，又是气体分子数减小的反应，从图象看出，随着X增大，CO的转化率增大，所以X代表压强，M代表温度，温度越高，CO的平衡转化率越低，所以，B项错误；
C.P点时CO的转化率为50%，用“三段式”法进行计算：

起始浓度/（） 1 0.5 0
变化浓度/（） 0.5 0.25 0.25
平衡浓度/（） 0.5 0.25 0.25
（单位可省），C项正确；
D.温度不变，平衡常数不变，容积不变，再充入、1 mol CO，相当于增大压强，平衡向右移动，、CO的转化率都增大，D项错误。
答案选C。
16.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△HK2，根据4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0可知，只有升温该反应的平衡常数才减小，所以T1 ____ > ____。____
（3）图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是____（填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是____（填字母）
（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________.
（5）下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。
A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－
【答案】(1). (2). H2CO3>HSO3->HCO3- (3). CH3COOH (4). C (5). 醋酸 (6). ABEF
【解析】
【分析】（1）根据碳酸的第二步电离方程式书写；
（2）在相同条件下，K越大，电离程度越大，电离出的氢离子越多，浓度越大，酸性越强；
（3）①醋酸溶液中存在醋酸分子，稀释时分子电离产生离子，氢离子浓度变化较小；
②加水稀释，氢离子浓度减小，水的电离程度增大；
（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液，醋酸含有未电离的分子，则物质的量多，消耗的碱多；
（5）根据电离平衡常数的大小关系判断。
【详解】（1）碳酸的第二步电离方程式为HCO3-⇌CO32-+H+，电离平衡常数表达式；
（2）在相同条件下，K越大，电离程度越大，电离出的氢离子越多，浓度越大，酸性越强，则H2SO3>CH3COOH>H2CO3；
（3）①开始时pH相同，即相同，酸性：CH3COOH>H2CO3，则醋酸的物质的量浓度小于碳酸，稀释相同倍数时，溶液中剩余碳酸分子电离出的氢离子多于醋酸，则碳酸溶液的pH变化较小，II为碳酸，I为醋酸；
②加水稀释，pH减小，溶液中c（H+）减小，对水的电离抑制性减弱，水的电离程度增大，则C点水的电离程度最大；
（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液中醋酸中含有未电离的醋酸分子，而盐酸为强酸，全部电离，加入NaOH时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸；
（5）A.Ka1（H2SO3）> Ka1（H2CO3），H2SO3、HCO3－可发生反应，符合题意，A正确；
B.Ka2（H2SO3）> Ka2（H2CO3），HSO3－、CO32－可发生反应，符合题意，B正确；
C.Ka2（H2SO3）Ka2（H2CO3），HCO3－、SO32－不能发生反应，与题意不符，D错误；
E.Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），H2SO3、CO32－可发生反应，符合题意，E正确；
F.Ka1（H2SO3）>Ka2（H2SO3），H2SO3、SO32－可发生反应，符合题意，F正确；
G.Ka1（H2SO3）>Ka1（H2CO3），H2CO3、HSO3－不能发生反应，与题意不符，G错误；
答案为ABEF。