云南省玉溪一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学
展开云南省玉溪一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Fe 56 、 Cu 64 第Ⅰ卷(共42分)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒2.下列说法中不正确的是( )A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.某些吸热反应不加热也可以自发进行3.下列叙述正确的是( )A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率4.下列关于电化学知识的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.电解精炼铜时,阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、CuD.电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2+未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态5.下列有关电池的说法不正确的是( )A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强7.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( ) A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p8.一定温度下,恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NAB.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.室温下,1L ,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ D.常温常压下,17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA 10.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) ( )A.K1=2K2 B.K1=K C.K1= D.K1=K211.下列水解反应的离子方程式书写正确的是( )A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B.Cl−+H2OHCl+OH−C.+2H2OH2CO3+2OH− D.+2H2ONH3·H2O+H3O+12.水的电离过程为H2OH++OH−,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14,Kw(35℃)=2.1×10−14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃ 的纯水中时,c(H+)>c(OH−)C.水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D.水的电离是一个吸热过程13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.气态氢化物的稳定性:Z>XC.简单离子半径:W>YD.Y与W形成的化合物一定含有共价键14.恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断15.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐(NaA)组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述不正确的是( ) A.该溶液的pH<7 B.HA为弱酸,A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)16.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是( )A.达平衡后,若升温,平衡左移B.达平衡后,加入催化剂,则C的百分含量不变C.化学方程式中a+b>c+dD.达平衡后,减小A的量有利于平衡向左移动17.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1C.该反应是放热反应D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量18.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是( )A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池B.甲池电极反应:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑C.乙池电极接电池正极,气体X为H2D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小19.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是( )A.放电时,负极反应式:Li-e- =Li+ B.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗标准状况下11.2 L O2C.放电时,随外电路中电子的转移,水性电解液中离子总数减少D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液20.常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )A.常温下,HA电离常数约为1.0×10-6B.点②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变21.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图.若上端开口关闭,可得到强还原性的H•(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的•OH(羟基自由基)。下列说法正确的是( )A. 无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+B. 鼓入空气时,每生成1mol•OH有2mol电子发生转移C. 不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H•D. 处理含有C2O42-的污水时,上端开口应关闭第二卷(共58分)22.(15分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)____________________________________。设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为:__________________________________________________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________。(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是_______ _____ ____,电极反应为______ __;乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_________________ _______。23. (13分)I、乙二酸俗名草酸,为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。 (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________ ____。(3)通过上述数据,求得x=________。讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。II、(1)25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______(2)25℃时,H2SO3 HSO3- + H+的电离常数Ka = 1×10-2mol•L-1,则该温度下pH=3、c(HSO3-)= 0.1mol•L-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______.24.(14分)聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾,设计化工流程如下:已知:聚合硫酸铁能溶于水,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。(1)在聚合硫酸铁中,x、y之间的关系是____ ___。试剂X中溶质的化学式为____ ____。(2)写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式: 该设计存在缺陷,请提出改进意见; (3)加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH,若Y为氧化物,写出调节PH的离子方程式:___ ____ _;(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH为 ,而Mg2+刚好开始要沉淀的pH为 .(已知lg 2=0.3)25.(16分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 。②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的△H= 。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391243191431③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该反应的化学方程式为 。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中,0~40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。②该反应的△H 0(填“>”或“<”) 。③对该反应,下列说法正确的是 (填选项字母)。A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。(提示:C点时HCl和Cl2的浓度相等)②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 【参考答案】1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、D 10、C 11、D 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 17、A 18、B 19、C 20、 D 21、C22、(15分) (1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu 0.2(2)2H++2e-===H2↑ 酸性(1分) NH+H2ONH3·H2O+H+(3)溶液变红 O2+2H2O+4e-===4OH- 2Cl--2e-===Cl2↑23、(13分)I (1)酸式(1分)(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点(3) 2 ①偏大 ②偏小II 、(1); (2) 0.01 mol/L24.(14分) (1)①x+2y=6 ; KOH(2)3Fe2+ +4H+ + NO3— == 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O 将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 ;(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ; (4)3.3 、 9,25、(16分) ② +12 kJ/mol ③ NH2Cl +H2O HClO +NH3 (2) ① 6.25×10-3 mol/(L.min) ② < ③ AB (3)① B ② 0.5 (M Pa)-1