湖南省永州市东安县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试化学题（解析版）


湖南省永州市东安县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共12个小题，每小题4分。共计48分
1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)
①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】A
【解析】试题分析：氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确
①、地球表面71%被水所包围，从水中可以制取氢气，所以氢能来源广，故正确；
②、氢气的燃烧热值高，故正确；
③、氢气呈气态，所以不易储从，故错误；
④、目前工业上制取氢气是靠电解水制得的，需要耗费大量的电能，成本很高，故错误．
故选A
2.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是(　　)
A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【答案】A
【解析】分析：A. 温度高，能够加快反应速率，不能说明反应是吸热还是放热； B. 使用催化剂可提高反应速率；C. 增大CO2浓度，平衡右移，提高氢气的转化率；D.减小生成物浓度，平衡右移，提高CO2和H2的转化率。
详解：反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，A错误；催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，B正确；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；正确选项A。
3.对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案选择C项。
4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 氨水应密闭保存，放置于低温处
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3•H2O，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A正确；
B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C正确；
D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故答案为B。
5.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确是（ ）
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；
C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；
D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；
所以答案选择D项。
6.将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(　　)

A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量的溶液温度为22℃，该反应放热，则该实验开始温度低于22℃，即实验时环境温度低于22℃，故A错误；
B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠的物质的量=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol/L，故C错误；
D、实验表明该反应放热，不能说明其他有水生成的反应也是放热反应，故D错误；
故选B。
7.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1
K1
1.47
2.15
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2
K2
2.38
1.67
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3
K3
？
？
则下列说法正确的是(　　)
A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0
B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【答案】B
【解析】试题分析：A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。
8.下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④
【答案】A
【解析】试题分析：①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2；②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2；③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2；④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2；综上所述：①②③符合；故选A。
9.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol−1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是(　　)
A. CO2的平衡转化率α=2.5%
B. 0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L−1·min−1
C. 上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ
D. 其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1N；
（4）2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡时，X的转化率为50%，则平衡时：
c(X)=(1-50%)×2mol÷1L=1mol/L；
c(Y)=0.5c(X)=0.5mol/L；
c(Z)=c(W)=c(Y)=0.5mol/L；
所以K=（0.5×0.5）÷（0.5×12）=0.5，所以其温度是350℃。平衡时X的体积分数为：
1mol/L÷（1+0.5+0.5+0.5）mol/L=40%。