重庆市南开中学2020届高三11月月考化学理综（解析版） 试卷


重庆市南开中学2020届高三11月月考理综
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分）
1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（ ）
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
【答案】D
【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：，氧气被还原，故A错误；
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；
故答案为：D。
2.下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－
C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
【答案】C
【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；
B. 含有大量CH3COO－溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
3.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol
C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；
B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；
C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，故C正确；
D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，故D错误；
答案选C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
4.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
【答案】B
【详解】A. 用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正确；
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水： 2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32－+ H2O，故B错误；
C. 用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑，故C正确；
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O，故D正确；
答案选B。
5.在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
【答案】D
【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
6.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是（ ）
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高气体
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D. A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；
答案为B。
【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。
7.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）
实验
装置
试剂a
现象
①


酚酞
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉KI 溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色

由上述实验所得结论不正确的是（ ）
A. NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-
B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓
C. NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D. NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
【答案】C
【详解】A．NaNO2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故A正确；
B．加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正确；
C．NaNO2有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘，N元素化合价降低，方程式为2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C错误；
D．NaNO2有还原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正确；
故选C。
【点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。
8.钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是___________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有__________、__________(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____________________________________。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黑色
红色
Ksp
2.0×10-10
1.0×10-12
2.0×10-48
2.0×10-12

【答案】 (1). 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ (2). 会产生有毒气体氯气 (3). 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (4). 坩埚 (5). 泥三角 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 减少晶体的溶解损失 (9). C
【分析】含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·6H2O结晶水合物，据此分析解答。
【详解】(1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑；
(2)Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为：会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)；
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；
(4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；
(5)CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为：C。
9.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
① 冰水浴的作用是____________________________________。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________________________________，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是________________________________
______________________________________________________。
【答案】(1). 分离Cl2和ClO2 (2). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3). 溶液分层，下层为紫色 (4). ad (5). 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O (6). 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用
【详解】（1）①根据反应2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+2H2O 可知，制备ClO2的同时生成氯气，利用ClO2 11℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2，
答案为：分离Cl2和ClO2；
② NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）向混合后的溶液中加入适量CCl4，振荡、静置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。
答案为：溶液分层，下层为紫色；
（3）需将ClO2-其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；
b. O3具有强氧化性，故b不符合；
c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；
d. SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；
答案为ad；
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO42-，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO-和Cl-的系数为3，Fe3+和FeO42-系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用，
答案为：净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用。
10.化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的
影响如下图所示。

①判断p1、p2大小关系：p1___（填“>”或“