天一大联考化学2020届高三阶段性测试化学（四）

天一大联考2020届高三阶段性测试（四）可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24  Si28  S32  K39  Zn65  Ba137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是（    ）A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应8.有机物m()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是（    ）A.m、n、p均能与金属钠反应      B.p与互为同系物C.n中所有碳原子可能共平面       D.m的同分异构体中属于酯类的有10种9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3NAB.0.05 molSg原子中含中子数目为13.3NAC.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2NAD.当反应K2CO3＋2C2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2NA10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（    ）A.原子半径：Z>Y>WB.常温下，W与X形成的化合物都是气体C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构11.下列实验方案能达到相应实验目的的是（    ）12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A.电极N发生还原反应B.电子由电极M通过外电路流向电极NC.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－D.当a室产生2 mol I－时，N极溶解锌的质量为130 g13.亚碲酸(H2TeO3)可以用作分析试剂，定量分析中分离溴化物及氯化物。常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到一定浓度的H2TeO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知1g2＝0.3，lg5＝0.7)。下列说法错误的是（    ）A.Ka1(H2TeO3)＝2×10－3     B.乙表示pH与的变化关系C.NaHTeO3溶液中c(Na＋)>c(HTeO3－)>c(H＋)>c(OH－)D.b点溶液中：c(Na＋)>c(HTeO3－)＋2c(H2TeO3)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题： 26.(14分)水合草酸锰(II)晶体(MnC2O4·2H2O)可用于制作半导体光敏材料、清洗衣服上的酶点等，回答下列问题：已知：①一氧化碳在水溶液中能将氯化钯还原为黑色粉末状的钯。②草酸钡不溶于水、乙醇，溶于稀硝酸或盐酸。I.MnC2O4·2H2O在温度超过214℃时会分解生成MnO固体，还有CO、CO2和H2O生成。可用下列装置检验MnC2O4·2H2O分解生成的气体产物。(1)实验装置按气流由左向右的连接顺序是e、           (填字母)。试剂X是           。(2)丁装置试管1、2中澄清石灰水的作用分别是                  、                 。(3)写出乙装置中发生反应的化学方程式：                                          。能说明有CO产生的现象是                                                      。II.以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnC2O4·2H2O的主要流程如下：(4)一系列操作包括           、洗涤、晾干，其中洗涤步骤中，能说明洗涤干净的操作方法是                                                                          。(5)“反应”中溶液pH降低，SO2吸收率减小，其原因是                             。27.(14分)碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下：已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH及氢氧化物的Ksp如下表所示：请回答下列问题：(1)Te与O同主族，则Te在元素周期表中的位置是              。(2)滤渣1的主要成分是            (填化学式)。(3)“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、              。(4)“氧化”时，若试剂X为KClO3，则该过程中发生反应的离子方程式为             。(5)常温下，“沉淀1”中加ZnO调节pH的范围是             。若向含相同浓度的Al3＋、Fe3＋混合溶液中滴加氨水，当Al3＋刚好沉淀完全时，c(Fe3＋)＝            mol·L－1(当离子浓度小于等于1×10－5 mol·L－1时，认为离子沉淀完全)。(6)Zn与Al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀2”中            (填“能”或“不能”)加KOH调节pH，其原因是                                     。(7)将滤液3加入相应试剂调配后，再蒸发浓缩可以制得晶体nK2SO4·mMgSO4·xH2O。称取40.2 g该晶体溶于水配成500 mL溶液，再将该溶液分成两等份，向其中一份溶液中滴加50 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为23.3 g，则该晶体的化学式为              。28.(15分)磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。(1)硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等，但也会污染环境。①已知：i.H2O2(l)＋H2S(g)＝S(s)＋2H2O(l)  △H1ii.2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)  △H2＝a kJ·mol－1iii.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝b kJ·mol－1iv.H2(g)＋S(s)＝H2S(g)  △H4＝c kJ·mol－1则△H1＝            kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。②工业上可用氨水吸收H2S。常温下，已知CH3COONH，溶液呈中性，Ka(CH3COOH)＝1.74×10－5，Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15，则NH4HS溶液呈            (填“酸性”“碱性”或“中性”)。③Bio－SR酸性脱硫原理为先用硫酸铁溶液脱除H2S获得硫单质，然后利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)将Fe2＋间接氧化为Fe3＋。其反应分两步：第一步：                            ，第二步：4FeSO4＋2H2SO4＋O22Fe2(SO4)3＋2H2O。(2)五氯化磷可用作醇、羧酸、酰胺、醛酮、烯醇的氯代化试剂。三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3(g)＋Cl2(g)PCl3(g)  △H<0，向某密闭容器中通入2 mol PCl3和4 mol Cl2，测得平衡时PCl5的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。①T1          T2(填“>”或“<”)，理由是                                      。②在T2℃、p0 kPa条件下，PCl3的平衡转化率为          。(3)亚氯酸钠(NaClO2)可用于漂白纸张、亚麻、萱麻、棉等。25℃时，向0.1 mol·L－1 NaClO2溶液中逐滴加入稀硫酸，滴加过程中各种含氯微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图2所示，则反应NaClO2＋H2OHClO2＋NaOH的平衡常数K＝          mol·L－1。(4)氯酸钠(NaClO3)可用于制备高氯酸和高氯酸盐。用一定浓度的NaClO3溶液制备NaClO4的装置如图3所示，则b极的电极反应式为                               。若电解一段时间后，电路中流过的总电荷为5.7792×105C，则理论上a极产生气体的物质的量为          (已知N＝6.02×1023 mol－1，e＝1.6×10－19C)。(二)选考题： 35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一种含镁和钾的铝硅酸盐，化学成分中替代钾的有钠、钙、钡；替代镁的有钛、铁、锰、铬。(1)基态钾原子的核外电子排布式为            。(2)钡元素在周期表中位于            (填“s”“d”或“p”)区。(3)Mg、Al、K的第一电离能由小到大的顺序是                  。(4)镁、钙、钡均为第IIA族元素。①MgO、CaO、BaO中硬度最小的是            。②CaO的晶体结构与氯化钠的晶体结构类型相同，则与O2－距离最近的Ca2＋数目为     。(5)双(β－二酮)钛(IV)配合物具有抗肿瘤作用。为了寻求生物活性更好的β－二酮配体，设计如下合成过程：①物质甲中碳原子的杂化方式为            。②K2CO3中阴离子的空间构型为            。③物质乙中含σ键和π键的数目之比为           。(6)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a nm。①C点的Mg原子坐标参数为            。②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为            g·cm－3。36.化学·选修5：有机化学基础(15分)有机物L()是一种重要的药物。一种合成该药物的路线如下。已知：①。②苯酚在无水AlCl3作用下邻、对位均可发生取代。请回答下列问题：(1)L的分子式为            ，K中含有官能团的名称是            。(2)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子，则I中含有的手性碳原子数目为            个。(3)A→B的反应类型是            ，E＋F→G的反应类型是            。(4)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：                                     。(5)E的同分异构体中，符合下列条件的共有            种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的物质的结构简式为            。①能与FeCl3溶液发生显色反应         ②能发生银镜反应(6)设计以苯酚、苯甲酸、CH3CH2COCl为原料，制备的合成路线                                                                     (无机试剂任用)。
【参考答案】