辽宁省葫芦岛协作校2020届高三4月质量检测化学（一模）

辽宁省葫芦岛协作校2020届高三4月质量检测（一模）

可能用到的相对原子质量：H1   Li7   C12   N14   O16   Cu64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是（    ）

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是（    ）

A.4.2 g 14C原子含中子数目为1.8NA

B.1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C.该反应中，若生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA

D.常温下2.24 L CO2中共用电子对数目为0.4NA

9.一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下来说法正确的是（    ）

A.该反应属于化合反应

B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯

C.b中最多有14个原子共平面

D.b的二氯代物有10种结构

10.下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是（    ）

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Q元素的焰色反应为黄色；甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒；乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：X<W<Z<Y

B.Y、Z、W与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y

C.乙的溶液能与铝发生化学反应

D.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12.2019年诺贝尔化学奖授子对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。高能磷酸铁锂电池多应用于公共交通，内部结构如下图，电池中间是聚合物的隔膜。电池在充电过程中，LiFePO4逐渐脱离出锂离子形成FePO4。下列叙述不正确的是（    ）

A.放电时Li＋通过隔膜移向正极     B.放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充电时铜箔连接电源负极        D.充电时，每转移1 mol电子，石墨增重12g

13.人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是（    ）

A.曲线I表示lg与pH的变化关系

B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH增大时，逐渐减小

D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4)－

二、非选择题。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：

26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

吸硫过程实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)y仪器的名称           。

(2)关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是                               。

(3)写出C装置中反应的离子方程式                               。

(4)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是           ，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液              。

(5)实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为           (填序号)。

A.NaOH溶液     B.浓硫酸     C.饱和NaHSO3溶液

(6)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：           ，           ，过滤，洗涤，干燥。

(7)请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论                                                                     。

27.(15分)汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

反应I  2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H1

反应II  N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H2＝＋180.5 kJ·mol－1

已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则△H1＝           。

(2)某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为                                 ；m点        (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由                  

                                          。

(3)一定条件下Cl2也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3 mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。

①图2中T1、T2的关系为T1         T2(填“>”“<”或“＝”)。

②图2中纵坐标为反应物         的转化率，理由为                               。

③若在温度为T1，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝         mol·L－1·min－1。

④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为       (用含P0的代数式表示)。

28.(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：

I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72－还原为Cr3＋

II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)滤渣②的成分是         。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式                                          。

(3)“加热”操作的目的是                                         。

(4)根据平衡移动原理解释酸化至pH＝1的目的是                                  (用离子方程式和适当文字说明)。

(5)通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M＝294 g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72－的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为               。

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为                              ；

②一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度          (填“增大”“减小”或“不变”)。

(二)选考题：

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：

(1)基态砷原子的价电子排布图为                ，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有          种。

(2)氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有          (填序号)。

A.稳定性     B.沸点时     C.R－H键之间的键角     D.分子间作用力     E.还原性

(3)经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是          杂化，阴离子的空间构型为          。

(4)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。

Cu2＋的配位数为          ，1 mol该配离子中含σ键为          mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是                      。

(5)通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据               (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为          kJ·mol－1。

(6)Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，Cu3N晶胞的密度为  

       g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)；

药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为          。

(2)J中含有官能团的名称为          。

(3)由B生成C的反应类型为          。

(4)由G生成H的化学反应方程式                                        。

(5)E中含两个Cl原子，则E的结构简式            。

(6)X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式            。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl3溶液发生显色反应：

③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

(7)设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线                         (其他试剂任选)。

【参考答案】

选择题

26．（14分）

（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)   （2）安全瓶（或防止倒吸）(1分)

（3）2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2（或2S2－+ 2CO32－+ 4SO2+H2O＝3S2O32－+2HCO3－）(2分)

（4）品红(或溴水、KMnO4溶液) (2分)；颜色很快褪去 (2分)

（5）A(2分)    （6）蒸发浓缩（或加热浓缩）(1分)；冷却结晶 (1分)

（7）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3‧5H2O晶体中含有Na2SO4杂质，若无现象则说明Na2S2O3‧5H2O晶体中不含Na2SO4杂质 (2分)

27．(15分)

（1）﹣746.5kJ‧mol−1（2分）（不写单位扣1分）

（2）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（1分）；　因为该反应为放热反应，根据曲线b可知，m点对应温度的平衡脱氮率应该更高（或其他合理解释）（2分）

（3）① ＜（1分）

② Cl2（或氯气）（2分）；随着氮氯比[]增加时氯气的转化率逐渐增大（2分）

③ 0.12（1分）

④ 135/8P0kPa-1（或16.875/ P0kPa-1）（2分）(不写单位不扣分)

28．（14分）

（1）Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）

（2）2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH ＝ 2K2CrO4 + 8H2O（2分）

（3）除去过量的H2O2（2分）

（4）2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O，酸化至pH=1，促进该反应平衡正向移动，实现CrO42－转化为Cr2O72－（2分）（离子方程式正确给1分）

（5）72.00%（2分）（72%或72.0%不扣分）

（6）① C6H5OH +11H2O﹣28e－＝ 6CO2↑+ 28H+（2分）（不写↑不扣分）  ② 减小（2分）

35．(15分)

（1）（1分）； 2（1分）

（2）AC（2分）（只写A或C给1分，其他情况不给分）

（3）sp （1分）平面正三角形（1分）

（4）4 （1分）；26（1分）；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）

（5）不能（1分）；   5643（2分） （6）　（2分）（其他写法正确可得分）

36．（15分）

（1）对硝基苯酚（或4－硝基苯酚）（2分）    （2）酯基（1分）氨基（1分）

（3）取代反应（2分）