北京西城区2020届高三5月份诊断性测试化学

北京西城区2020届高三5月份诊断性测试可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Cu 63.5 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列图示的混合物不属于胶体的是（   ）A．氯化钠注射液 B．云雾C．稀豆浆D．烟水晶 2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（   ）A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）A．铁粉有还原性可作吸氧剂B．生石灰能与水反应可作干燥剂C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D．明矾能水解形成胶体可作净水剂 4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是（   ）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素   B．还原性：I−＜Ts−  C．原子半径：I＜Ts  D．中子数为176的TS的核素符号：  5．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（   ）A．X不具有顺式和反式结构B．X不能与浓溴水发生取代反应C．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D．一定条件下X可发生加聚反应6．下列化学用语的表述正确的是（   ）A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．镁离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl−7．下列说法不正确的是（   ）A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10238．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法不正确的是（   ）A．电极a连接电源的正极B．OH−向电极a迁移C．电极b的电极反应：N2+6e−+6H+== 2NH3D．总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O29．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（   ） ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2实验装置 10．下列关于离子检验的说法不正确的是（   ）A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+C． 取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是（   ）A．该废水呈强酸性B．废水处理后转化为无害物质C．反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−D．每处理1 mol CNO−转移3 mol e−12．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247 kJ·mol−1同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)   ΔH＝+75 kJ·mol−1消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)  ΔH＝+172 kJ·mol−1积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。  下列说法正确的是（   ）A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳C．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少D．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大13．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是（   ）A．饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)< c(H2CO3)B．气体a中含有CO2和H2C．沉淀b是MgCO3D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的14．探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：（1）向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。（3）相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。已知：Cu2O[CuCl2] −，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法正确的是（   ）A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C．从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸（），因此实验中得到的无色气体是CO2D．含有—CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。 ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。ⅲ．I2+I− I3−（棕黄色）。     ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。     （1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是                                     。 （2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是                                  。②Cu2+和I−反应的离子方程式是                                  。③加入过量KI溶液的作用是                                    。（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是                             。（4）样品中Cu的质量分数为           （列出表达式）。16．（8分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。已知：Ⅰ．ZnSO3· H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如右图。Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e−，同时生成1 mol O2。（1）SO2造成的环境问题主要是                              。（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3· H2O的化学方程式是                          。（3）将ZnSO3· H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3· H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下。①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是                 。②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是                             。③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：                                  。17．（10分）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：  文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。Ⅱ．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： （1）已知：      ①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。②气态1,3-丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______________________________________________________。（2）探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。实验1  将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。实验2  加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。实验3  在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：__________________________________________________________。②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：_____________________。③综上所述，有利于1,4加成的措施是_____________________________________。18．（14分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：已知：ⅰ． ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。（1）芳香烃A的名称是              。（2）B→C所需的试剂及条件是                     。（3）C→D的化学方程式是______________________________________________。（4）D→E的反应类型是__________。（5）F的结构简式是__________________。（6）K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______________。②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是__________________________________________________________________________，与合成路线中     →    （填字母）的转化目的相同。   19．（15分）某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：实验一  电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：电压/V实验现象2.0阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡3.0阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡＞5.0两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 （1）阳极产生的气体是       。（2）电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______________________________________。（3）电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是          。实验二  探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：实验序号ⅠⅡⅢ电极材料阴极：石墨阳极：石墨阴极：石墨阳极：石墨阴极：石墨阳极：铁加入的物质1 mL浓硫酸 1 mL浓硫酸、少量硫酸铁1 mL浓硫酸电极表面是否产生气泡两极均产生气泡两极均产生气泡阴极：产生气泡阳极：无明显气泡产生Cr2O72−还原率/%12.720.857.3阴极变化实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr （4）对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与       （填离子符号）有关。（5）Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：①阳极区：阳极反应：___________________________，进而使Cr2O72−被还原。②阴极区：由于___________________________，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是__________________________________________。（6）工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3~4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去。结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有                                。
【参考答案】第一部分（共42分）每小题3分。题号1234567答案ACCDDBD题号891011121314答案C BC ABCA 第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。15．（每空2分，共11分）（1）Cu+H2O2+2H+== Cu2++2H2O （2）①将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−②2Cu2++4I−== 2CuI↓+I2③将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高测定结果的准确程度（4）(63.5×5×cv×10−3/a)×100%（1分）16．（每空2分，共8分）（1）酸雨（1分）（2）2ZnO+2SO2+5H2O == 2ZnSO3· H2O（3）①HSO3−（1分）②HSO3−+O3== SO42−+O2+H+（2HSO3−+O3== SO42−+O2+H2SO3）③O3将ZnSO3· H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固体残留量少，防止管道堵塞17．（每空2分，共10分）（1）①＜                                               ②  （2）①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B ③升高温度（1分）  延长反应时间（1分）18．（每空2分，共14分）（1）甲苯     （2）NaOH的水溶液 加热（3）（4）取代反应（5）（6）①          ②保护Y中的羧基（1分）    C→D（1分）19．（每空2分，共15分）（1）O2（1分）          （2）Cr2O72− （3）H2O（H+和OH−）    （4）Fe3+（5）①Fe–2e−== Fe2+②Fe3+迁移进入阴极区，在阴极得电子生成Fe2+  Ⅱ中比Ⅰ中的Cr2O72−还原率高，Ⅱ、Ⅲ中阴极上均没有析出Cr （6）避免电压过高、pH过小导致H+在阴极放电，从而降低Cr2O72−的还原率；pH过小不利于Cr3+转化为Cr(OH)3