北京市西城区2020届高三诊断性考试（5月）化学含答案

2020届高三模拟考试试卷
化　　学 2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是(　　)
A. 集中深埋废旧电池 　 B. 远海排放工业污水
C. 减少冶炼含硫矿物 　 D. 推广使用一次性木筷
2. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　)
A. 碘酊中质量数为127的碘原子：I
B. 供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2＋[]2－
C. 84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)
A. Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料
B. 晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张
D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO
B. 使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D. c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
5. 高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. Fe2O3俗名磁性氧化铁
B. 该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性
C. 每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子
D. Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得
6. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是(　　)

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D. 向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X和W组成的化合物中只含共价键
C. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A. MgCO3MgCl2(aq)Mg
B. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
C. BrCH2COOHHOCH2COOHHOCH2COOH
D. NH3NOHNO3
10. 下列说法错误的是(　　)
A. 铜丝缠在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率
B. 双液电池中，可用浸有CCl4的滤纸作盐桥
C. K2FeO4可用作碱性ZnK2FeO4电池的正极材料
D. 生铁发生吸氧腐蚀时的腐蚀速率与O2的浓度有关
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列判断正确的是(　　)

A. 图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B. 图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D. 图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

12. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)
A. 分子中所有碳原子共平面
B. 分子中存在1个手性碳原子
C. 化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
B
SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀
沉淀为BaSO3
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
分别向等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液中滴加酚酞，后者红色更深
碳酸酸性强于苯酚
14. 已知：邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B. 加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C. 加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D. 在滴定过程中，水的电离程度一直减小
15. 初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

容
器
容器类型
初始
体积
初始压
强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的
物质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
Ⅰ
恒温恒容
1 L
2×105
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
p2
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2 L
p3
8
2
0
0
b
下列说法正确的是(　)
A. 反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B. a>1, b>2
C. p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D. 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：

(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。
(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高温　　　　　b. 加快烟气流速　　　　　　c. 增大氨水浓度
(3) 若测得滤液中c(CO)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)Li2Se4>Li2Se(2分)
(2) ① 提供碳源(1分)，将硫酸锂还原(作还原剂)(2分)
② 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4(写硫的含氧酸盐即给分)，反应2为C被O2氧化生成CO2(写CO不扣分)；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主(分析出两个反应同时发生且强调竞争得3分，未强调竞争关系得2分，只提及一个反应对固体残留率的影响得1分)
21. (12分，每空2分)
(1) [Ar]3d54s1　(2) O>C>Na
(3) SO3或BF3或COCl2或其他合理答案
(4) OH－　8×6.02×1023或8 mol
(5) Cr2Al或AlCr2
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