黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题化学（解析版）


黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
分值：100分时间：90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题
B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求
C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放
D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖
【答案】B
【解析】
【详解】A、研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题，减少了环境污染，故A正确；
B、扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求，但汞、铅会污染环境，故B错误；
C、采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应，故C正确；
D、大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，保护了环境，故D正确；
综上所述，答案B。
2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )
A. 84消毒液B. 高锰酸钾
C 酒精D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．84消毒液是次氯酸钠的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．酒精是非电解质，故C错误；
D．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；
故答案B。
3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【答案】B
【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。
4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；
B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B错误；
C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；
D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误；
综上所述，答案为A。
5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大
C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，同类型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能说AB的溶解度小于CD的溶解度，不同类型难溶电解质不能根据Ksp大小来说溶解度大小，因此A错误；
B选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和Ksp均不变，故B错误；
C选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；
D选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶解平衡正向移动，故D错误；
综上所述，答案为C。
6.某温度下，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（ ）
A. 一定有AgCl沉淀生成
B. 混合前c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成
C. 混合后c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成
D. 混合后c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有AgCl沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】一定是求混合后溶液中c(Ag+)·c(Cl-)，但 c(Ag+)·c(Cl－) > Ksp(AgCl)，则一定有AgCl沉淀生成，当c(Ag+)·c(Cl－) = Ksp(AgCl)，则达到溶解平衡，c(Ag+)·c(Cl－) < Ksp(AgCl)，则不断溶解，故C正确；
综上所述，答案为C。
7.已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是（ ）
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20ml 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】B
【解析】
【分析】A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c（Mg2+）=，由于KSP[Mg(OH)2]③>④ B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【详解】NH4Cl溶液中Cl-对NH4+水解无影响，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制NH4+的水解，CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解，氨水中只电离出少量的NH4+，故c(NH4+)由大到小的排列顺序为②>①>③>④。故选C项。
12.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是（ ）
①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】在硫化钠溶液中硫离子水解，S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，以第一步水解为主。
①加盐酸会使得平衡正向移动，c(S2－)离子浓度减小，c(Na＋)/c(S2－)比值增大，故①错误；
②适量的NaOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(S2－)增大，此时c(Na+)也要增大，钠离子浓度增大的多，c(Na＋)/c(S2－)比值增大，故②错误；
③加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平衡向逆反应方向移动，c(S2－)增大，c(Na＋)/c(S2－)比值减小，故③正确；
④加入适量的KHS，钠离子浓度不变，HS-离子浓度增大，S2-+H2O⇌HS-+OH-，平衡逆向移动，c(S2－)增大，c(Na＋)/c(S2－)比值减小，故④正确；
故选C。
13.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，故错误；
②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，故错误；
③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，故正确；
④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，故正确；
⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，故错误；
⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰，所以最终得到的固体不是原物质，故错误；
答案选A。
14.下列措施对水的电离无影响的是（ ）
A. 升高温度 B. 加入稀醋酸
C. 加入醋酸钠 D. 加入食盐
【答案】D
【解析】
【分析】水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OH＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。
【详解】A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项A错误；
B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，选项B错误；
C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，选项C错误；
D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项D正确；
答案选D。
15.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，C2H5OH是非电解质，故A错误；
B选项，Na2CO3是盐，是强电解质，溶液显碱性，故B正确；
C选项，NH4Cl是盐，是强电解质，溶液显酸性，故C错误；
D选项，Fe(OH)3是弱碱，是弱电解质，溶液显碱性，故D错误；
综上所述，答案为B。
16.下列过程通电后才能进行的是( )
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. 全部
【答案】C
【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误；故选C。
17.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )
A. NaOH、H2SO4 B. CuCl2、Cu(NO3)2
C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3
【答案】A
【解析】
【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；
B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水；
C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；
D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。
【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，A正确；
B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为Cu2++2e-=Cu，电解Cu(NO3)2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，B错误；
C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电极反应不同，C错误；
D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电极反应不同，D错误；
故合理选项是A。
18.下列装置能够组成原电池的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
详解： A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。
19.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连
C. 铅板相连 D. 直流电源负极相连
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，直流电源正极相连作电解池的阳极，阳极失去电子，加快腐蚀速度，故A错误；
B选项，铜板相连，铜作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故B错误；
C选项，铅板相连，铅作正极，钢管作负极，加快腐蚀速度，故C错误；
D选项，直流电源负极相连，外加电流的阴极保护法，受到保护，故D正确；
综上所述，答案为D。
20.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. Fe作正极
B. 碳棒上有O2生成
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子从Fe经导线流向碳棒
【答案】D
【解析】
【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【详解】A. Fe在反应中失电子，作负极，故A错误；
B. 碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，碳棒上有H2生成，故B错误；
C. 原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；
D. 电子从负极沿导线流向正极，电子从Fe经导线流向碳棒，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二.非选择题（每空二分共40分）
21.原电池是化学对人类一项重大贡献。
Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________。

(2).a和b用导线连接，Cu极为原电池_____（填“正”或“负”）极，电极反应式是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。
(4).将a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极，b与直流电源的负极相连，则石墨电极为_________极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为_______________________。
【答案】 (1). 锌片逐渐溶解并有气泡产生 (2). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3). 正 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 还原 (6). 否 (7). 阳 (8). 氧化 (9). Zn (10). 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【详解】Ⅰ⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑；
⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；
Ⅱ⑶设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体是非氧化还原反应，因此不能设计成原电池；
⑷连接电源正极的为阳极，因此石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中离子遵循“异性相吸”，因此H＋移向阴极即Zn极；该过程是电解水的过程，其总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
22.CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“