山西省长治市潞城市第四中学2019-2020学年高一下学期第一次质量检测试化学卷化学
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1本试卷满分 100分 考试时间 90分钟
2可能用到的相对原子质量 C12 H 1 O 16 N14 S32 Li 7 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是( )。
A．氢气是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．水煤气是一级能源
2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是( )。
A．硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
C．砹(At)的氢化物稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低
C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高
D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低
4.下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ）
A．稳定性：H2S<HF B．HCl的电子式为H+[:Cl:]-
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF沸点最低
5．下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：H＋[∶∶]－
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CO2的结构式：O===C===O
6．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
7．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（ ）
A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s
8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
9．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
11．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
13. 反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）
A．v（NH3）=0.010mol/（L·s） B．v（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L·s） D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）
14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
16．对化学反应限度的叙述不正确的是（ ）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A. ①④ B．②⑤ C．②③ D．⑤
二．非选择题（5个大题，共52分）
17．（共12分，每空2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。
18.（共8分，每空2）某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为——— 。
(2)反应开始至2 min、5 min时,Z的平均反应速率分别为 、 。
(3)5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。
19（共10分，第(3)(4)每空各2分，其余各空1分）.某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(假设铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表所示:
实验编号 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 铁的状态 | 温度/K |
1 | 4.00 | 块状 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末状 | 293 |
3 | 2.00 | 块状 | 293 |
4 | 4.00 | 块状 | 313 |
请回答下列问题:
(1)若四组实验均以收集到500 mL(标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是 。
(2)实验 (选择一组实验编号,例如实验1和2，下同)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验 , 是研究温度对该反应速率的影响;实验 , 是研究铁的状态对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线d对应的实验组别可能是 。
(4)根据实验数据,甲同学发现对于每一组实验,产生氢气的速率随时间变化情况如图所示:
①其中t1~t2速率变化的主要原因是 , 。
②t2~t3速率变化的主要原因是 , 。
20.（每空2分，共8分）为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理,进行如下实验:250 ℃条件下,在2 L恒容的密闭容器内测得n(CO2)随时间的变化情况如下表。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO2)/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
请回答下列问题:
(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是 。
(2)反应达到平衡时CO2的转化率是 。
(3)能说明反应已达平衡状态的是 (填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 。
A.及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变,增大CO2浓度
21．(每空2分，共14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图CA28所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
图CA28
请回答下列问题：
（1）此装置能量转化形式： 在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。
②由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
【参考答案】
一、选择题(每小题3分共48分)
1-5；A C B A D 6-10：B C B A C 11-16：C B C C B B
二、非选择题（共52分）
17.(每空2分共12分)
18.(每空2分共8分)
(1)3X+Y2Z (2)0.05 mol ·L-1·min-1;0.04 mol ·L-1·min-1 (3)等于
19. (第三小题和第四小题每空2分，其余每空1分，共10分)
.(1)收集氢气所需的时间
(2)1和3 1和4; 1和2
(3)3
(4)①铁与盐酸反应放热,升高温度使反应速率加快
②盐酸浓度减小,反应速率减慢
- .(每空2分共8分)
(1)0.05 mol·L-1·s-1 (2)25% (3)BC (4)C
21. （每空2分共14分）
