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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期化学周练二
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山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期化学周练二一、选择题(15*4=60分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关:“四中子”微粒的说法正确的( )A.该微粒不显电性 B.该微粒的质量数为2C.在元素周期表中与氢元素占同一位置 D.它与普通中子互称为同位素2.两种短周期元素X和Y可组成化合物,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是( ) A.①②④ B.①②③④⑤C.①②③⑤ D.①②⑤3.X、Y都是短周期元素,原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2,由此得出的正确判断是( )A.X、Y可能在同一周期 B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素 D.X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素4.若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说( ) A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324 5.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( ) A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3 6.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) A. 18O 31P 119Sn B. 27Al 19F 12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第1周期所有元素的原子7. 下列结论正确的是( ) ①微粒半径:S2->Cl->Br->F- ②氢化物稳定:HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se A.只有① B.①③④ C.②④⑥ D.只有⑥8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( ) A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X9. X和Y两元素组成化合物A和B,A的化学式为XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,则B的化学式为( ) A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y10.已知硅在自然界中有3种同位素,,,.硅的近似相对原子质量为28.1,下列关于原子的含量的说法,正确的是( ) A.大于90% B.小于90% C.等于90% D.无法判断11. 某金属元素的氧化物相对分子质量为a,相同价态硫酸盐的相对质量为b,则该元素的化合价数值是( )A. B. C. D.12. 具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是( ) A.氢态氢化物的稳定性:HX<H2Y<H3Z(或ZH3) B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外层上的电子数关系:Y= (X+Z)/2 13.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的( )A.A和M的原子序数之差为6 B.A和M原子的最外层电子数之和为9C.A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为1114. 元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层,其电子数为互不相同的奇数,下列以X—Y—Z为序的正确表述是( )A. 原子半径依次增大B.X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸
C.常温常压下单质密度依次减小D.X单质有强还原性;Y单质既有氧化性,又有还原性;Z单质具有强氧化性15.酸根所含电子数比硝酸根离子()的电子数多10下列说法中正确的是( )A.R是第三周期元素 B.和均只能被还原,不能被氧化C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同 D.R和N两元素的单质都是空气的主要成分二、推断填空(共40分)16、(每空3分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:(1)A的元素符号 ;D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中,各原子都满足最外层8电子结构的是 (请填写具体的化学式)(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。17.(每空3分)X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如下图所示,试回答: X Y Z (1)X元素单质的化学式是__________。(2)Y元素的原子结构示意图是______________。(3)Z元素的名称是__________18、有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素?(4分)
(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。(6+3=9)
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性(3分)
【参考答案】1A 2B 3B 4B 5A 6C 7C 8D. 9C 10A 11B. 12D 13B 14B 15A16.(1)O; (2)S2->O2->Na+(3)Na2O2、SCl2、Cl2O (4)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO417. (1)F2 (2) (3)砷 18. (1)O Na Mg Cl (2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4,NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强,HClO4是最强的酸(3)D的气态氧化物为HCl,稳定性HF>HCl>H2S