江苏省徐州一中2019-2020学年高二下学期第四次线上检测试题化学
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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是( )
A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
2．下列有机物命名正确的是( )
A． 1,3,4－三甲苯 B． 2－甲基－2－氯丙烷
C．2－甲基－1－丙醇 D． 2－甲基－3－丁炔
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
4．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是：( )
A． B． C． D．
5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是：( )
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是( )
A．Y、Z的氢化物稳定性Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D．中W和Y都满足8电子稳定结构
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法正确的是( )
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mol Cl2，转移电子数为NA
D．1mol CaOCl2中共含离子数为4NA
8．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 | 火焰呈紫色 | 证明其中含有K+ |
B | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 出现黑色沉淀 | 酸性：H2S＞H2SO4 |
C | 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液中存在平衡: 2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
D | 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液 | 反应速率加快 | CuSO4是该反应的催化剂 |
9．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。
下列判断不正确的是( )
A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2
B．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2
C．实验过程中，装置②和装置④的作用相同
D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气
10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是( )
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+ +6e-= 2Fe+3Li2O
C．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D．充电时，阴极反应为Li+ + e— = Li
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
13. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6 + Li1—xFePO4==6C + LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是( )
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
14.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是( )
A．曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO—与H+结合成了弱电解质
C．a点对应的溶液中c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NH)＝0.01 mol/L
D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10—12.86 mol/L
三、非选择题：本题共2小题，共40分。
16．（20分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________________
方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子的电子排布式为__________________________________。
（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是______________________________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
（4）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，
该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________________g/cm3(列出计算式)。
17．（20分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 ，H的分子式是 。
（2）C中所含官能团的名称为 ，由G生成H的反应类型是 。
（3）C与F反应生成G的化学方程式为 。反应中使用K2CO3的作用是 。
（4）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 。
（5）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮（CH3COCH3）和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线。（无机试剂任选）
【参考答案】
一、1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D
二、11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．B
三、16．（20分）
（1）X—射线衍射 （2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s1 （3分）
（3） Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定（3分） 16（3分）
（4）ABD （3分）
（5）10 （3分）
（6） （3分）
17．（20分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2分） C13H20ON2（2分）
（2）氨基（2分） 取代反应（2分）
（3）（3分）
吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（2分）
（4） （2分）
（5）
（5分）
