化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试课后练习题

这是一份化学必修 第二册化学反应与能量单元综合与测试课后练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（新教材）必须第二册第6章 化学反应与能量


一、选择题


1、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100 kPa时，1 ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa下，下列说法正确的是( )


A．石墨比金刚石稳定


B．金刚石比石墨稳定


C．1 ml石墨比1 ml金刚石总能量高


D．金刚石转化为石墨是物理变化


解析：选A 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定性强，A正确，B错误；根据在100 kPa时，1 ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，说明1 ml石墨的能量比1 ml金刚石低，C错误；同素异形体间的转化是化学变化，D错误。


2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）





A.该反应是吸热反应


B.断裂1 ml A—A键和1 ml B—B键能放出x kJ的能量


C.断裂2 ml A—B键需要吸收y kJ的能量


D.2 ml AB的总能量高于1 ml A2和1 ml B2的总能量


解析：由题图知，1 ml A2和1 ml B2的总能量高于2 ml AB的能量，所以该反应放热。


答案：C


3、（2019年湛江高一检测）


如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）





A.铜片为负极，发生还原反应


B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋


C.该装置将电能转变为化学能


D.电子由锌片沿导线流向铜极


解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，A错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D正确。


答案：D


4、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）





A.放电过程中OH－移向正极


B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－


C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应


D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－


解析：根据工作原理图判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，碱性溶液中生成Mg（OH）2。ClO－在正极反应，由图可知有Cl－和OH－生成， 正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向负极移动，生成Mg（OH）2。


答案：A


5、下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）


A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 ml·L－1的盐酸反应的速率相同


B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同


C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同


D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 ml·L－1


的NaOH溶液反应的速率相同


解析：块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同，A项错误；两种酸中的c（H＋）浓度相同，反应速率相同，B项正确；铁和镁的活泼性不同，反应速率不同，C项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c（H＋）是不相同的，反应速率不同，D项错误。


答案：B


6、（2019年成都高一检测）


下列说法中不正确的是（ ）


A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度


B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等


C.可以通过控制反应条件，使2 ml SO2与1 ml O2反应生成2 ml SO3


D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变


解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 ml SO2与1 ml O2反应不会生成2 ml SO3，C错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。


答案：C


7、（2019年温州高一检测）


下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）


A.锌粒与稀硫酸的反应


B.灼热的木炭与CO2的反应


C.甲烷在空气中燃烧的反应


D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应


解析：A、B、C为氧化还原反应，D为非氧化还原反应；B、D为吸热反应，A、C为放热反应。


答案：B


8、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（ ）


A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）


C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）


解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B正确。


答案：B


9、（2019年广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底）


下列说法正确的是（ ）


A.对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快


B.2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小


C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率


D.100 mL 2 ml·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快


解析：对于A（s）＋B（g）C（g）＋D（g）的反应，A为固体，加入A，反应速率不变，故A项错误；对于反应2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）和v（逆）均增大，故B项错误；一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C项错误；100 mL 2 ml·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D项正确。


答案：D


10、（2019年天津和平区高一检测）


CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）


A.CO全部转化为乙醇


B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零


C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇


D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化


解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错；反应达到最大限度时，各反应物、生成物的物质的量浓度不再变化，D正确。


答案：D





二、非选择题


1、为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图所示：





回答下列问题：


(1)根据原电池原理填写下表：





(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 ___________有关。


(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ ______(填“一定”或“不一定”)，用上述电池说明： ______________________________________________。


(4)上述电池放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲 ________，丙 ________，戊 ________(填“酸性减弱”或“碱性减弱”)。


解析：(1)甲中Mg、Al分别为负极和正极，负极Mg失电子生成Mg2＋，阳离子向正极Al移动；乙中Fe、Pt分别为负极和正极，负极Fe失电子生成Fe2＋，阳离子向正极Pt移动；丙中Al、Mg分别为负极和正极，负极Al生成AlOeq \\al(－,2)，阳离子向正极Mg移动；丁中Al遇浓硝酸钝化，Cu、Al分别为负极和正极，负极Cu失电子生成Cu2＋，阳离子向正极Al移动；戊为燃料电池，通甲烷的Pt电极为负极，通空气的电极为正极，负极上CH4在碱性条件下被氧化成COeq \\al(2－,3)并生成水，阳离子向正极石墨移动。(2)电极类型与电极材料和电解质溶液的性质都有关。(3)负极材料不一定参加电极反应，如装置戊，而其他4个装置负极材料均失电子发生氧化反应。(4)甲中消耗稀硫酸，溶液酸性减弱，丙和戊反应中均消耗OH－，溶液碱性均减弱。


答案：(1)





(2)电解质溶液的性质


(3)不一定 在5个装置中，戊装置负极材料未参与反应，其他电池负极材料发生了氧化反应


(4)酸性减弱 碱性减弱 碱性减弱


2、常温下，将a ml N2与b ml H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。


(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 ml，nt(NH3)＝6 ml，则a的值为____________。


(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为__________________。


(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为________(写最简整数比，下同)。


(4)原气体中a∶b＝_____________________。


(5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝_____________________。


解析：(1)反应进行到某时刻t时生成6 ml NH3，消耗3 ml N2和9 ml H2，则a－3＝13，解得a＝16。


(2)平衡时716.8 L(标准状况下)气体的物质的量为32 ml，则n(NH3)＝32 ml×25%＝8 ml。


(3)根据三段式法有：


N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)


起始/ml 16 b


转化/ml 4 12 8


平衡/ml 12 b－12 8


则12＋(b－12)＋8＝32，解得b＝24；


原混合气体物质的量＝a＋b＝16＋24＝40，平衡时混合气体为32 ml，即n始∶n平＝5∶4。


(4)原混合气体中a∶b＝16∶24＝2∶3。


(5)平衡时N2、H2、NH3分别为12 ml、12 ml和8 ml，即n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝3∶3∶2。


答案：(1)16 (2)8 ml (3)5∶4 (4)2∶3 (5)3∶3∶2








装置序号
正极
负极反应式
阳离子移动方向
甲
乙
丙
丁
戊
装置
正极
负极反应式
阳离子移动方向
甲
Al
Mg－2e－===Mg2＋
移向铝极
乙
Pt
Fe－2e－===Fe2＋
移向铂极
丙
Mg
Al－3e－＋4OH－


===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
移向镁极
丁
Al
Cu－2e－===Cu2＋
移向铝极
戊
石墨
CH4－8e－＋10OH－


===COeq \\al(2－,3)＋7H2O
移向石墨极