辽宁省部分重点中学协作体2020届高考模拟考试化学试卷带答案

辽宁省部分重点中学协作体2020年高考模拟考试

化学试卷

考试时间：150分钟  考试分数：300分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—38 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子量：H：1   C：12   O：16   Na：23  Zn：65   Ni：59

第Ⅰ卷

一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是

A．高性能分离膜可用于海水淡化

B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料

C．厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强

D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

D．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为b NA/2

9．下列做法能达到相应实验 目的的是

10．已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c都能与Na反应产生H2

B．a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C．b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应

D．c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种

11．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E．下列说法不正确的是

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂

B．Y、Q形成的化合物是强电解质

C．一定条件下W可以置换Z，说明单质的氧化性W>Z

D．X的原子半径是五种元素的原子中最大的

12．2019 年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A

B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C．如果使用铅蓄电池进行充电，则a电极应连接铅蓄电池中的Pb电极

D．若充电时C区增加的离子数为2NA，则A极增重65g

13．用0.1mol·L-1NoOH溶液滴定20mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B．向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C．若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

D．图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

第Ⅱ卷

三、非选择题：

（一）必考题

26．（15分）次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol-L-1的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

资料2：C2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为—34.6℃

该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸， 装置如下

回答下列问题：

（1）装置连接顺序为Cl2→                                             。（用字母表示）

（2）装置A中反应的化学方程式是                                                       。

（3）装置B的作用                    ，整个实验加快反应速率所采用的方法有             。

（4）装置D中反应的化学方程式是                                                        。

（5）如果要收集Cl2O， 则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么                                 ，逸出气体的主要成分是                         。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）                                                      。

（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL．

①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为                       （说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是                                                          。

27．（4分）二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=              kJ·mol-1

（2）①在一定条件下，分别将lmol N2和3mol H2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为 10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2 mol N2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为           10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3 的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=      （用含 p0的代数式表示）。

（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s） + yH2（g） MHx+2y（S） △H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymolH2需1molNHx

c．若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大

d．若向容器内通入少量氢气，则（放氢）>（吸氢）

（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa） 条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B、E两点对应的正反应速率大小为B           E（填“>”、“<”或“=”）

②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为                  .

（5） NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2(aq)++Cl—(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=                                   。

28．（15分）以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、 SiO2 等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如下图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]

（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式                                 .

（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃， Ni（S）+4CO（g） Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是          、                （填选项代号）

A．25℃          B．30℃         C．50℃         D．80℃        E．230℃

（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是                                               。

（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是                           ，发生反应的离子方程式为                                                         。

（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：

（示例：） 浸出液B→

（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：

电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为                                          ；

精炼过程需控制pH:2~5的原因                                                      。

（二）选考题：

35．[化学—选修3：物质结构与性质] （15分）

已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

（1）元素e在周期表中的位置为                  ；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为                  堆积。

（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有              （填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为             。

（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有          （填元素符号）。

（4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示                              。

（5） c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

该①晶体的化学式是                   。

②如图3中，c离子之间最短核间距为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为        （用含a和NA的代数式表示）。

36．[化学—选修5：有机化学基础] （15分）

根据下列信息合成含五元环有机化合物N的路线如下：

已知：，B是E同系物，最大质荷比是30

请回答下列问题

（1）有机物A的系统命名           

（2）C、D均为不饱和醇，D中含有官能团名称是           

（3）设计实验，写出检验F中所含官能团的方法                                   

（4）试剂a是            ，H→I加入试剂b的反应方程式为                       

（5）写出满足下列条件G的所有（包含G）同分异构体有            种

①与G含有相同的官能团               ②苯环上有两个取代基

（6）写出N的结构简式