内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试化学题化学

内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题

注意：考试时间90分钟，满分100分，全部试题的答案都涂写在答题卡上，

考试结束后将答题卡交回

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Zn 65  Ba 137

一、选择题（共10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确选项）

1．下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

A．乙醇燃烧                           B．碳酸钙受热分解

C．氧化钙溶于水                      D．盐酸和氢氧化钠反应

2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（    ）

A．v (SO2)＝4mol/(L·min)              B．v (O2)＝3mol/(L·min) 

C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)               D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A．加热                             

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液               

D．不用铁片，改用铁粉

4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 （    ）                          

A．混合气体的压强                           B．混合气体的密度 

C．混合气体的相对分子质量                   D．C气体的物质的量

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）                          

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

6．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. p1 <p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

7．下列溶液一定呈碱性的是（    ）

A．pH＝8的溶液      B．含有OH­－离子的溶液

C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液     D． NaCl溶液

8. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（    ）

A. pH＝11的氨水       B. 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液

C. 0.01 mol/L的盐酸       D. pH＝4的硫酸溶液 

9. 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（    ）

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

10．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是（    ）

A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

二．选择题（共10个小题，每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项）

11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度

偏低的是（    ）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

12．25℃时，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（    ）

A．Na+、K+、MnO4-、SO42-            B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-             D．Na+、K+、CO32-、NO3- 

13．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（    ）

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C．XZ线上任意点均有pH＝7

D．图中T1<T2

14．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（    ）

A．a值一定大于9

B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离

程度大

15．25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（    ）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH＝8

C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7

16．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下

将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则

V1∶V2为（    ）

A．2∶9     B．9∶2       C．1∶9      D．1∶2

17．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ①2NO + H2 → N2+H2O2 慢

②H2O2 + H2 → 2H2O    快

下列说法不正确的是（    ）

A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率

B. c (NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C. 该反应的快慢主要取决于反应①

D. 升高温度，可提高反应①,②的速率

18．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH－+3O2，

其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 

B. 由图Ⅱ可知图中a＞c 

C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3                      

D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

19．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 （    ）

A. 若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

B. 若＞，则正反应一定是放热反应

C. 达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c

D. 在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a

20．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（    ）

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

三．简答题（共50分）

21.（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                     。

（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l)    Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______     。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______                   。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入______                。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g)           ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g)              ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g)    ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____                kJ/mol。

22.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______    。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____                   。

（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)＝0.100mol/L，

c(H2)＝0.300mol/L 的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为________。

据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：________理由：_______________________

③条件：________理由：________________________

23．（12分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是       。

a.两溶液的pH相同   

b.两溶液的导电能力相同   

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是                。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是        。

a. CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＞7

e. 室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“>”“＝”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)

盐酸。

c．使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)盐酸。

d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。( ①表示盐酸，②表示醋酸 )

（5）将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。

a．电离程度增大    

b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强  

d．溶液中醋酸分子增多

24．（12分）（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为             ；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为          。

（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：

有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

①上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g（计算结果保留2位有效数字）

④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

【参考答案】

选择题（50分）

简答题（50分）

21．（12分）每空2分

(1) C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l)  ΔH＝-5518 kJ/mol   

(2) C8H18    (3) 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小 

(4) ①1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)   ②不变  

（5）—91

22．（14分）每空2分

(1).    

(2). 氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的   

(3) 40% 

②：加了催化剂（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同。（2分）
③：温度升高（2分）；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①。（2分）

23.（12分）除（4）外每空2分

（1）d （2） 1:1   （3）b d   

（4） >　>　>　c　（每空1分）(5) ab

24.（12分） 每空2分

（1）0.01mol ； 0.9

（2）①平衡气压(当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定)

②A  ③42   ④偏高