河南省南阳一中2019-2020学年高二上学期第二次月考试化学题化学（解析版）


河南省南阳一中2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷 选择题
一、选择题（3*16=48分，每小题只有一个正确答案）
1.一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是（ ）

A. △H=（E2-E1）kJ·mol-1
B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1
C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化
D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化
【答案】B
【解析】△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
【答案】B
【解析】
【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 因为焓变和熵变都和反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
D. 化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，选项A错误；
B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中ΔGO，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数
B. P1P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D. P1t1)。
反应时间/min
0
t1
t2
n(CO)/mol
1.20
0.80

n(H2O)/mol
0.60

0.20
n(CO2)/mol
0


n(H2)mol
0


下列说法正确是（ ）
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol
【答案】C
【解析】试题分析：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)，故A错误；B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为×100%=33.3%，故B错误；C、t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.2mol，n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k==1，故C正确；D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol，故D错误；故选C。
9.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0
B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲
D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2
【答案】D
【解析】
【详解】A.因图甲表示等量NO2在容积相同时不同温度下，相同时间后测得的NO2含量的曲线，开始一段时间NO2的含量随温度的升高而减小，这是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的程度逐渐增大，当NO2含量达到最小值（即曲线的最低点）时该反应达到平衡状态，据图像知，继续升高温度NO2含量又逐渐增大，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的逆反应是吸热反应，所以该反应（即正反应）是放热反应即ΔH＜0，图示与对应的叙述相符；
B.由图像可知，该反应的反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，根据图像可知，使用催化剂可以降低正反应的活化能（E1）和逆反应的活化能（E2），但反应物总能量与生成物总能量没有改变，即不能改变反应的焓变，图示与对应的叙述相符；
C.因为图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，曲线乙反应达到平衡所用时间比曲线甲达到平衡所用时间短，对于气体反应压强越大反应速率越快，因此乙反应的压强大于甲反应的压强，增大压强平衡不移动，平衡时反应物的百分含量相等，图示与对应的叙述相符；
D.一方面，当温度相同时，开始一段时间随着CO的物质的量[n(CO)]的逐渐增大，平衡向正反应方向移动，平衡时N2%（N2在反应混合气体中的含量）逐渐增大；继续增大CO的物质的量，容器中气体总物质的量的增加超过了因平衡移动时N2物质的量的增加，故后来N2%随CO的物质的量增加而减小。另一方面，当n(CO)相同温度由T1变为T2时，平衡时N2%减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此T1的平衡常数大于T2的平衡常数，即K1>K2，根据4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0可知，只有升温该反应的平衡常数才减小，所以T12.4，B错误。Ⅰ体系反应消耗N2 0.6mol、H21.8mol，容器体积为1L，平衡体系中c(N2)=0.4mol/L、c(H2)=1.2mol/L、c(NH3)=1.2mol/L，K=1.22/(0.4×1.23)=1.736，D选项再充入三种气体后，c(N2)2=0.5mol/L、c(H2)2=1.4mol/L、c(NH3)2=1.4mol/L，则Qc=1.42/(0.5×1.43)=1.020b。
19.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
化学反应
化学平衡常数
温度(℃)
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
K3



（1）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是__
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.恒容时充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度 D.恒容时再充入1molH2(g)
（2）T℃时，反应③在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系，CO2的转化率最大的是___(填字母)。

（3）工业上也用合成气(H2和CO)合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH