江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）

江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高二上学期期中考试试题

本卷可能用到的相对原子质量 H：1  C：12  N：14  O：16  Cl ：35.5  K：39  Ca：40  Fe：56

第I卷（选择题　共78分）

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化属于化学变化的是（    ）

A. 干冰升华 B. 氮气液化 C. 酒精燃烧   D. 汽油挥发

【答案】C

【解析】

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。

【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；

B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；

C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；

D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；

故合理选项是C。

2.化学变化中会发生改变的是（    ）

A. 原子种类 B. 原子数目

C. 分子种类 D. 元素种类

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，原子种类不会发生改变，故A不改变；

B选项，原子数目不会发生改变，故B不改变；

C选项，分子种类会发生改变，故C改变；

D选项，元素种类不会发生改变，故D不改变；

综上所述，答案为C。

3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于（    ）

A. 化合反应 B. 置换反应

C. 分解反应 D. 复分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，没有化合价的变化，是复分解反应，故D正确；

综上所述，答案为D。

4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是（    ）

A. 分散质的种类

B. 分散质微粒直径的大小

C. 能否发生丁达尔效应

D. 是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】

【详解】区别溶液、胶体和浊液这三种分散系主要按照分散质微粒直径大小进行划分，故B正确；

综上所述，答案为B。

5.下列仪器名称为“漏斗”的是（    ）

A.  B.  C.    D.

【答案】D

【解析】

【分析】根据仪器的特征分析仪器的名称。

【详解】根据仪器特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，

故该题选D。

6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)

A. 胶体 B. 溶液

C. 悬浊液 D. 乳浊液

【答案】A

【解析】丁达尔效应是胶体性质；

7.欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是（    ）

A. 容量瓶 B. 分液漏斗

C. 玻璃棒 D. 烧杯

【答案】B

【解析】

【详解】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化钠溶液，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故B不用。

综上所述，答案为B。

阅读下列材料，完成下列小题。

戴维发现Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。

8. 戴维发现Cl2的反应中，还原剂是（    ）

A. MnO2 B. HCl C. MnCl2 D. Cl2

9. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不可以替代MnO2的是（    ）

A. O2 B. NaClO3 C. NaClO D. NaCl

10. Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于（    ）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

11. 下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是（    ）

A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸

12. 实验室收集ClO2可以采用的方法是（    ）

A.  B.  C.   D.

【答案】8. B    9. D    10. C    11. A    12. C

【解析】

【8题详解】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰化合价降低，作氧化剂，盐酸化合价升高，作还原剂。因此还原剂是HCl，

故答案为B。

【9题详解】从氧化还原反应的角度分析，二氧化锰化合价降低，

A选项，O2一般作氧化剂，化合价降低，故可替代；

B选项，NaClO3中氯化合价降低，故可替代；

C选项，NaClO中氯化合价降低，故可替代；

D选项，NaCl中氯化合江升高，故不可替代；

综上所述，答案为D。

【10题详解】NaClO属于钠盐，故C正确；综上所述，答案为C。

【11题详解】NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，因此石灰乳可代替，故A正确；

综上所述，答案为A。

【12题详解】ClO2是一种易溶于水密度比空气大的气体，因此C正确；

故答案为C。

13.下列关于金属物理性质的描述中，正确的是（    ）

A. 金属钠的硬度很大 B. 铝易溶于水

C. 铁是一种紫红色金属 D. 铁可以被磁铁吸引

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，金属钠的硬度很小，故A错误；

B选项，铝难溶于水，故B错误；

C选项，铁是一种银白色金属，故C错误；

D选项，铁可以被磁铁吸引，故D正确；

综上所述，答案为D。

14.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（    ）

A. 氧化铝可用于工业制铝

B. 氧化铝可用于制造耐火材料

C. 明矾是一种常见的净水剂

D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，电解熔融的氧化铝可用于工业制铝，故A正确；

B选项，氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；

C选项，明矾在水中生成氢氧化铝胶体，因此常作净水剂，故C正确；

D选项，铝槽车可用于浓硝酸的贮运，故D错误；

综上所述，答案为D。

15.下列关于钠的叙述中，不正确的是（    ）

A. 密度比水小 B. 具有氧化性

C. 能与水发生化学反应 D. 可保存在煤油中

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；

B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误；

C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；

综上所述，答案为B。

16.下列说法中正确的是（    ）

A. Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

B. 常温下，Fe与浓硫酸不反应

C. Cu能与NaOH溶液反应放出H2

D. 常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故A正确；

B选项，常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反应，故B错误；

C选项，Al能与NaOH溶液反应放出H2，故C错误；

D选项，常温下，Cu能与稀盐酸不反应，故D错误；

综上所述，答案为A。

17.常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是（    ）

A. Fe2O3 B. Al2O3

C. Na2O D. CuO

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，Fe2O3不与水反应，故A错误；

B选项，Al2O3不与水反应，故B错误；

C选项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C正确；

D选项，CuO不与水反应，故D错误；

综上所述，答案为C。

18.下列固体受热后无固体残留的是（    ）

A. NH4HCO3 B. NaHCO3

C. Al(OH)3 D. CaCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，NH4HCO3受热反应生成氨气、水和二氧化碳，故A正确；

B选项，NaHCO3受热反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故B错误；

C选项，Al(OH)3受热反应生成氧化铝和水，故C错误；

D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；

综上所述，答案为A。

19.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（    ）

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】C

【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。

20.下列实验方法能达到实验目的的是（    ）

A. 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯

B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl

C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4

D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

【答案】A

【解析】A. 乙烯被KMnO4氧化而使溶液褪色，甲烷无变化，故可用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯；B. KNO3和KCl都是钾盐，故不可用焰色反应鉴别KNO3和KCl；C. 碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4都生成白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4；

D. NaOH溶液与Cl2发生反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl。故选A。

21.在含有大量的OH－、Na＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A. H＋ B. CO32-

C. Ag＋ D. Fe3＋

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，H＋和OH－反应，故A错误；

B选项，CO32－和OH－不反应，共存，故B正确；

C选项，Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，不共存，故C错误；

D选项，Fe3＋和OH－反应，不共存，故D错误；

综上所述，答案为B。

22.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. H2SO4溶液与氨水反应：H++OH-=H2O

B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；

B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正确；

C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误‘

答案选B。

23.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）

A. 称量 B. 溶解

C. 蒸发 D. 焰色反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；

B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；

C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；

D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。

故选B。

24.下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（    ）

A. 是一种无色无味的液体

B. 能与水互溶

C. 密度大于水

D. 能发生水解反应

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，乙酸乙酯是水果香味的液体，故A错误；

B选项，乙酸乙酯不溶于水，故B错误；

C选项，乙酸乙酯密度小于水，故C错误；

D选项，乙酸乙酯能发生水解反应，故D正确；

综上所述，答案为D。

25.下列有关乙醇的化学方程式正确的是（    ）

A. 与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

B. 与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C. 与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

D. 与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，与金属钠反应： 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故A正确；

B选项，与氧气的燃烧反应生成二氧化碳和水，CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，故B错误；

C选项，与氧气的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，故C错误；

D选项，与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，故D错误；

综上所述，答案为A。

26.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（    ）

A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性

C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

D. 向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋，故A正确；

B选项，向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，说明蛋白质盐析，向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出，说明蛋白质均发生变性，故B错误；

C选项，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液，故C错误；

D选项，向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，故D错误；

综上所述，答案为A。

第Ⅱ卷（非选择题　共22分）

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27.乙二酸（HOOC—COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。

（1）HOOC—COOH属于_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）HOOC—COOH中的官能团名称为_______。

（3）向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_______色。

（4）HOOC—COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

【答案】(1). 有机化合物    (2). 羧基    (3). 红    (4). HOOC-COOH+2NaOH→NaOOC-COONa+2H2O

【解析】

【详解】乙二酸（HOOC—COOH）广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。

⑴HOOC—COOH属于有机化合物，故答案为：有机化合物；

⑵HOOC—COOH中的官能团名称为羧基，故答案为：羧基；

⑶向乙二酸溶液中显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色，故答案为红；

⑷HOOC—COOH与足量NaOH溶液反应生成草酸钠和水，其化学方程式为

HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O，

故答案为：HOOC—COOH+2NaOH→NaOOC—COONa+2H2O；

28.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______。

（3）滤渣2 的成分是_______（填化学式）。

【答案】 (1). MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O    (2). 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O    (3). Fe(OH)3

【解析】

【分析】菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁，不溶性杂质过滤掉，再将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH，将铁离子变为氢氧化亚铁，过滤得到硫酸镁，再得到硫酸镁，硫酸镁和木炭反应生成氧化镁。

【详解】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

⑴MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳气体，其离子方程式为MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H＋ = Mg2＋+CO2↑+H2O；

⑵加入H2O2氧化时，主要是亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；

⑶滤渣2主要是由于调节pH值将铁离子变为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3。

29.用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_______。

（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______。

（3）制备FeSO4溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。

（4）制备(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。

（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程）_______

【答案】(1). 4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓    (2). 避免Fe2+被氧化为Fe3+    (3). 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量    (4). (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

【解析】

【分析】利用硫酸铜和磷化氢反应生成铜和磷酸、硫酸，

铁与硫酸量的关系理解为何要按照此原料比加入，

根据硫酸亚铁铵不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇的知识推出加入乙醇的作用，

根据生成的量的关系分析铵根离子和亚铁离子的比，再根据电荷关系推出硫酸亚铁铵的化学式。

【详解】⑴用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓，故答案为：4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu↓；

⑵药品用量：将2 g Fe粉即物质量约为0.036 mol，10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液即物质的量为0.03mol，两者加入烧瓶中反应，铁粉略过量，主要是避免Fe2+被氧化为Fe3+，

故答案为：避免Fe2+被氧化为Fe3+；

⑷根据硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，得出乙醇的作用为降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；

⑸将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生成NH3 1.12 L即物质的量为0.05 mol，Fe2O3固体2.0 g绩物质的量为0.0125 mol，

n(NH3) = 0.05 mol，n(NH4＋) = 0.05 mol，

n(Fe2O3) = 0.0125 mol，n(Fe) = 0.025 mol ，

n(Fe)：n(NH4＋) =  0.025 mol：0.05 mol = 1:2，

再根据电荷守恒得出(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O，

故答案为：(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O。