吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）


吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷　(选择题，共50分)
一. 选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。
2.相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ）
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
【答案】A
【解析】
【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。
【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
答案选A。
3.将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸根离子的物质的量为：0.03×0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。
4.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )

化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
醋酸
二氧化硫
B
生石灰
白磷
胆矾
氧化铝
氯气
C
干冰
铁
氨水
石灰石
酒精
D
空气
氮气
小苏打
氯化铜
硫酸钡
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，冰水混合物是纯净物，故A错误；
B选项，胆矾是纯净物，氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C选项，都正确，故C正确；
D选项，空气是混合物，小苏打是纯净物，硫酸钡是电解质，故D错误；
综上所述，答案为C。
5.在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1
C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1
【答案】C
【解析】
详解】根据反应方程式可知
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
x 10.08L
解得x=0.3 mol
，故C正确，
综上所述，答案为C。
6.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （　　）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】B
【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。
7.下列说法中正确是（　　）
A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-
C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
【答案】B
【解析】
【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误；
B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确；
C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；
D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误；
答案选B。
8.在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为(　　)
A. 4.9 L/mol B. 22.4 L/mol
C. 49 L/mol D. 24.5 L/mol
【答案】D
【解析】
【详解】8.8 g CO2的物质的量为

，故D正确；
综上所述，答案为D。
9.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2 B. ClO－、Cl－、Ag＋
C. Cl2、HClO、Mg D. Fe3＋、MnO4-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，Fe只能做还原剂，故A错误；
B选项，Cl－化合价只能升高，只能做还原剂，故B错误；
C选项，Mg元素化合价只升高，只能做还原剂，故C错误；
D选项，Fe3＋、MnO4-、NO3-化合价都能降低，能做氧化剂，故D正确；
综上所述，答案为D。
10.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A. Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意； B. Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C. Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D. Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。
二．选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
11.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a＝b，则下列判断正确的是（　　）
A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2＞2w1 D. w1＜w2＜2w1
【答案】C
【解析】
【详解】根据c=1000/M，amol/L=1000/M，bmol/L=1000/M，已知2a＝b，则1000/M=2000/M，化简=2，已知氨水的密度小于1g/cm3，且浓度越大密度越小，则