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河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题（每题2分，共50分）
1.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（ ）
A. 都共价化合物 B. 都是离子化合物
C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素异形体。答案选C。
2. 下列化学用语表示的含义不相同的是( )
A．CH3CH2CH3，C3H8B．—NO2，NO2
【答案】B
【解析】试题分析：A选项都为丙烷。B选项，前者为硝基后者为二氧化碳，含义不同。C选项都为氢氧根。D选项都为二氯甲烷。故选择B
3.下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。
4. 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）
A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代
C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代
【答案】B
【解析】试题分析：以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，答案选B
5.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A. 苯 乙酸 四氯化碳 B. 乙醇 乙醛 乙酸
C. 乙醛 乙二醇 硝基苯 D. 苯酚 葡萄糖 蔗糖
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别加水后，苯的密度比水小，在水上层，乙酸与水互溶，四氯化碳密度比水大，在水的下层，可以鉴别，A正确；
B、乙醇、乙醛、乙酸均能与水互溶，无明显现象，不能区分，B错误；
C、乙醛、乙二醇与水互溶，无明显现象，无法鉴别，C错误；
D、葡萄糖、蔗糖均能溶于水，无明显现象，无法鉴别，D错误；
故选A。
6.1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是（ ）
A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯
【答案】D
【解析】由C制取1，4-二氧六环的反应是在浓硫酸和一定温度下进行的，联想有关浓硫酸与有关烃的衍生物反应，发生酯化反应时作催化剂，但生成—COO—结构，与本题无关；醇在一定温度下反应，若发生分子内脱水，则生成—C=C—，不生成环状结构；而在浓硫酸作用下，发生醇分子间脱水，可生成醚的结构R—O—R，对照1，4-二氧六环，两个氧原子分别与2个羟基连接，符合醚的结构特点，若C是乙二醇，则可发生分子间脱水：
则判断C是乙二醇，而C是由B跟氢氧化钠水溶液反应得到的，注意到A→B是与Br2反应生成的，则B为1,2-二溴乙烷，则A必为乙烯。答案选D。
7.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（ ）
A. 2，5－二甲基萘 B. 1，4－二甲基萘
C. 4，7－二甲基萘 D. 1，6－二甲基萘
【答案】D
【解析】
【详解】苯环是平面型结构，根据萘中碳原子的编号原则和化合物（II）的名称可知，对化合物 （III）编号为，名称为1，6一二甲基萘；答案选D。
8.关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )
A. 它的系统名称是2,4二甲基4戊烯
B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C. 它与甲基环己烷互为同分异构体
D. 该有机物的一氯取代产物共有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A. 它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能6个碳原子共面，B错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误，答案选C。
9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。
D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。
答案选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA
D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
【答案】A
【解析】A. 标准状况下，庚烷是液体，不能根据气体摩尔体积求其物质的量，所以A不正确； B. 每个甲基中电子数是9个，所以1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA，B正确；C. 1-丁烯分子中有2个不饱和碳原子，所以0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA，C正确；D. 每个乙烯分子中有6个共用电子对，所以28g乙烯（物质的量为1mol）所含共用电子对数目为6NA，D正确。本题选A。
11.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是（ ）
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
【答案】D
【解析】
【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1: 2: 2: 3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1: 2: 2: 3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，以此解笞该题。
【详解】A.、A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B、仅有苯环与氢气可发生加成反应，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确；
C、符合题中A分子结构特征的有机物为只有一种，故C正确；
D、属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
故选D。
12.下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）
选 项
操 作
目 的
A
食醋浸泡水垢
比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B
向海带灰中加入四氯化碳
萃取出碘单质
C
苯中加入溴水，充分振荡静置
判断苯环中是否存在碳碳双键
D
钠分别与水和乙醇反应
乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋浸泡水垢，水垢（主要成分为碳酸钙）溶解并生成气体，根据强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性比碳酸强，故A选项可以实现实验目的；
B、海带中不含碘单质，故无法用四氯化碳萃取，故B选项不能实现实验目的；
C、苯中加入溴水，充分振荡静置，苯层显橙红色，说明苯萃取了溴，不与溴反应，故可判断苯环中不存在碳碳双键，故C选项可实现实验目的；
D、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D选项可以实现实验目的；
故选B。
13. 有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为（ ）
A. ④①③② B. ①④②③
C. ⑤①③② D. ①⑤②③
【答案】A
【解析】淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂，要判断水解程度及水解产物时，应先检验淀粉是否存在，因为所加碘水溶液也呈酸性。然后将上述溶液用NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。所以所加试剂的顺序为④①③②。
14.关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是 ( )
A. 分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2
B. 该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
C. 分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH
D. 能发生取代、加成、氧化、中和等反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．根据结构简式知，分子式为C4H6O3，可以写为C4(H2O)3，只有C元素在燃烧时需要氧气，所以每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2，故A正确；B．含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应，能发生分子内和分子间酯化反应，故B正确；C．羧基、醇羟基能和钠反应，只有羧基能和氢氧化钠反应，只有羧基能和碳酸钠反应，所以分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物分别为NaOOC-CH=CH-CH2ONa、NaOOC-CH=CH-CH2OH、NaOOC-CH=CH-CH2OH，故C错误；D．该物质中含有羧基、碳碳双键和醇羟基，所以具有羧酸、烯烃、醇的性质，能发生取代反应、加成反应、氧化反应和中和反应等，故D正确；故选C。
15.下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4（熔融）==== Na＋＋H＋＋SO42-
B. NaHCO3Na＋＋HCO3-
C. H3PO43H＋＋PO43-
D. HF＋H2OF－＋H3O＋
【答案】D
【解析】
【详解】A、熔融状态不能存在H＋，所以电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSO4-，A错误；
B、碳酸氢钠为强电解质，所以电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，B错误；
C、多元弱酸分步电离，所以电离方程式为：H3PO4H＋＋ H2PO4-，H2PO4-H＋＋HPO42-，HPO4-H＋＋PO43-，C错误；
D、HF为弱酸，所以电离方程式为：HF＋H2OF－＋H3O＋，D正确；
故选D。
16.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确。
答案选D。
17.10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. H2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】当加入其它物质能够减慢反应速率，且不影响氢气的总量，采取的方式为降低氢离子浓度，不减小氢离子的量。
A、加入硫酸，增大氢离子物质的量，影响了氢气的总量，A错误；
C、加入硫酸铜，锌置换出铜，锌与铜构成原电池，反应速率加快，C错误；
D、加入Na2CO3消耗了氢离子，氢气总量减少，D错误；
故选B。
18.下列叙述正确的是( )
A. 某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C. 常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D. 常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a
C、常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；
D、pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得： c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D。
19.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是（ ）
A. 升高温度平衡向正方向移动
B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
【答案】D
【解析】试题分析：A、弱电解质的电离吸热，升高温度平衡向正方向移动，正确；B、加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，正确；C、加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，正确；D、加入NaHSO4溶液后，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，错误。
20.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A. 4℃时，纯水pH=7
B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【答案】C
【解析】试题分析：A、25℃时，纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，C（H+）与C（OH﹣）均增大，错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，错误。
21.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C. 使酚酞溶液呈无色的溶液
D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 100℃时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性，A项错误；
B. c(H+)=c(OH−)为中性，B项正确；
C. 酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；
答案选B
22.下列说法中正确的是( )
A. 已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大
B. 25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变
D. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根据醋酸的平衡常数可知值减小，故A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-正向移动，故B错误；
C、KW和Ka随温度改变，溶液温度不变，所以不变，C正确；
D、0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，c（H+）减小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，D错误；
故选C。
23.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；
②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；
③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；
④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；
⑤电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，不合题意，错误；
⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，不合题意，错误，故符合要求的只有③；
答案选C。
24.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；
C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。
故选D。
25.(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；
【答案】(1). a2
【详解】盐酸、硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，且硫酸为二元酸，所以0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的c(H+)分别为0.1 mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1 mol·L－1。
(1) ①、氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：a2
(2)＝1×10－8，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14，解之得c(OH－)＝1×10－11mol/L，则c(H＋)＝1×10－3mol/L，所以溶液pH为3；根据电离平衡常数；酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式HA＋OH－===A－＋H2O；故答案为：3；1.0×10-5；HA＋OH－===A－＋H2O。
26.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________
【答案】(1). H2CO3 H++HCO3- (2). (3). CH3COOH>H2CO3>HClO (4). ③④②① (5). 大于 (6). CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-
【解析】
【详解】(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为：H2CO3 H++HCO3- ；；
(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为：③④②①；
(4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为：大于；
(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。
27.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。
【答案】(1). 使生成乙醇蒸气的速率加快 (2). 放热 (3). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4). b (5). a (6). 冰水
【解析】
【分析】(1)、加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳汽化成乙醇蒸气；
(2)、该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
(3)、安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却。
【详解】(1)、乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸气的速率；
(2)、实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O生成乙醛和水；
故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(3)、为防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以戊装置有缓冲作用，冷却物质一般常用冰水混合物来冷却；故答案为：b； a；冰水。
28.某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
（1） A的结构简式是____________________。
（2）B中的官能团名称是______________________。
（3）D→E的反应类型是______________。
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
（5） E的名称是___________。
（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。
【答案】(1). CH3OH (2). 酯基 (3). 碳碳双键 (4). 取代反应 (5).
(6). (7). 对二甲苯(或1,4二甲苯)12 (8).
【解析】A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；
(1)通过以上分析知，A是甲醇，其结构简式为：CH3OH；
(2)B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；
(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；
(4)①乙酸和乙炔发生加成反应生成B，反应方程式为：；
②G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，反应方程式为：；
(5)E的名称是对二甲苯；
(6)G的同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基，②1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2mol CO2气体，说明该分子中含有两个羧基，如果一个是甲酸基一个丙酸基，有三种结构；如果一个甲酸基一个异丙酸基，有三种结构，如果是两个乙酸基，有三种结构，如果苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2，有三种结构，所以一共有12种同分异构体；
(7)在光照条件下，甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，所以其合成路线为：。
点睛：明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以吸水材料的结构简式及A采用正逆相结合的方法进行推断，A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯。
河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题（每题2分，共50分）
1.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（ ）
A. 都共价化合物 B. 都是离子化合物
C. 互为同分异构体 D. 互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物；尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。同素异形体是指单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素异形体。答案选C。
2. 下列化学用语表示的含义不相同的是( )
A．CH3CH2CH3，C3H8B．—NO2，NO2
【答案】B
【解析】试题分析：A选项都为丙烷。B选项，前者为硝基后者为二氧化碳，含义不同。C选项都为氢氧根。D选项都为二氯甲烷。故选择B
3.下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
【详解】基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。
4. 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）
A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代
C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代
【答案】B
【解析】试题分析：以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，答案选B
5.只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A. 苯 乙酸 四氯化碳 B. 乙醇 乙醛 乙酸
C. 乙醛 乙二醇 硝基苯 D. 苯酚 葡萄糖 蔗糖
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别加水后，苯的密度比水小，在水上层，乙酸与水互溶，四氯化碳密度比水大，在水的下层，可以鉴别，A正确；
B、乙醇、乙醛、乙酸均能与水互溶，无明显现象，不能区分，B错误；
C、乙醛、乙二醇与水互溶，无明显现象，无法鉴别，C错误；
D、葡萄糖、蔗糖均能溶于水，无明显现象，无法鉴别，D错误；
故选A。
6.1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是（ ）
A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯
【答案】D
【解析】由C制取1，4-二氧六环的反应是在浓硫酸和一定温度下进行的，联想有关浓硫酸与有关烃的衍生物反应，发生酯化反应时作催化剂，但生成—COO—结构，与本题无关；醇在一定温度下反应，若发生分子内脱水，则生成—C=C—，不生成环状结构；而在浓硫酸作用下，发生醇分子间脱水，可生成醚的结构R—O—R，对照1，4-二氧六环，两个氧原子分别与2个羟基连接，符合醚的结构特点，若C是乙二醇，则可发生分子间脱水：
则判断C是乙二醇，而C是由B跟氢氧化钠水溶液反应得到的，注意到A→B是与Br2反应生成的，则B为1,2-二溴乙烷，则A必为乙烯。答案选D。
7.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（ ）
A. 2，5－二甲基萘 B. 1，4－二甲基萘
C. 4，7－二甲基萘 D. 1，6－二甲基萘
【答案】D
【解析】
【详解】苯环是平面型结构，根据萘中碳原子的编号原则和化合物（II）的名称可知，对化合物 （III）编号为，名称为1，6一二甲基萘；答案选D。
8.关于有机物的下列叙述中，正确的是 ( )
A. 它的系统名称是2,4二甲基4戊烯
B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上
C. 它与甲基环己烷互为同分异构体
D. 该有机物的一氯取代产物共有4种
【答案】C
【解析】
【详解】A. 它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能6个碳原子共面，B错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误，答案选C。
9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键。碳碳双键可以和溴加成，甲基上的氢原子可以被取代，A正确。
B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应，B正确。
C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确。
D、酚羟基不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误。
答案选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA
D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
【答案】A
【解析】A. 标准状况下，庚烷是液体，不能根据气体摩尔体积求其物质的量，所以A不正确； B. 每个甲基中电子数是9个，所以1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA，B正确；C. 1-丁烯分子中有2个不饱和碳原子，所以0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为NA，C正确；D. 每个乙烯分子中有6个共用电子对，所以28g乙烯（物质的量为1mol）所含共用电子对数目为6NA，D正确。本题选A。
11.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是（ ）
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
【答案】D
【解析】
【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1: 2: 2: 3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1: 2: 2: 3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，以此解笞该题。
【详解】A.、A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B、仅有苯环与氢气可发生加成反应，则A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确；
C、符合题中A分子结构特征的有机物为只有一种，故C正确；
D、属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
故选D。
12.下列实验操作不能实现实验目的的是（ ）
选 项
操 作
目 的
A
食醋浸泡水垢
比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B
向海带灰中加入四氯化碳
萃取出碘单质
C
苯中加入溴水，充分振荡静置
判断苯环中是否存在碳碳双键
D
钠分别与水和乙醇反应
乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、食醋浸泡水垢，水垢（主要成分为碳酸钙）溶解并生成气体，根据强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性比碳酸强，故A选项可以实现实验目的；
B、海带中不含碘单质，故无法用四氯化碳萃取，故B选项不能实现实验目的；
C、苯中加入溴水，充分振荡静置，苯层显橙红色，说明苯萃取了溴，不与溴反应，故可判断苯环中不存在碳碳双键，故C选项可实现实验目的；
D、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，故乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D选项可以实现实验目的；
故选B。
13. 有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为（ ）
A. ④①③② B. ①④②③
C. ⑤①③② D. ①⑤②③
【答案】A
【解析】淀粉的水解需要稀酸溶液作催化剂，要判断水解程度及水解产物时，应先检验淀粉是否存在，因为所加碘水溶液也呈酸性。然后将上述溶液用NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，若有Ag析出则证明水解产物为葡萄糖。所以所加试剂的顺序为④①③②。
14.关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是 ( )
A. 分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2
B. 该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
C. 分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH
D. 能发生取代、加成、氧化、中和等反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．根据结构简式知，分子式为C4H6O3，可以写为C4(H2O)3，只有C元素在燃烧时需要氧气，所以每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2，故A正确；B．含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应，能发生分子内和分子间酯化反应，故B正确；C．羧基、醇羟基能和钠反应，只有羧基能和氢氧化钠反应，只有羧基能和碳酸钠反应，所以分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物分别为NaOOC-CH=CH-CH2ONa、NaOOC-CH=CH-CH2OH、NaOOC-CH=CH-CH2OH，故C错误；D．该物质中含有羧基、碳碳双键和醇羟基，所以具有羧酸、烯烃、醇的性质，能发生取代反应、加成反应、氧化反应和中和反应等，故D正确；故选C。
15.下列电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4（熔融）==== Na＋＋H＋＋SO42-
B. NaHCO3Na＋＋HCO3-
C. H3PO43H＋＋PO43-
D. HF＋H2OF－＋H3O＋
【答案】D
【解析】
【详解】A、熔融状态不能存在H＋，所以电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSO4-，A错误；
B、碳酸氢钠为强电解质，所以电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，B错误；
C、多元弱酸分步电离，所以电离方程式为：H3PO4H＋＋ H2PO4-，H2PO4-H＋＋HPO42-，HPO4-H＋＋PO43-，C错误；
D、HF为弱酸，所以电离方程式为：HF＋H2OF－＋H3O＋，D正确；
故选D。
16.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确。
答案选D。
17.10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A. H2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】当加入其它物质能够减慢反应速率，且不影响氢气的总量，采取的方式为降低氢离子浓度，不减小氢离子的量。
A、加入硫酸，增大氢离子物质的量，影响了氢气的总量，A错误；
C、加入硫酸铜，锌置换出铜，锌与铜构成原电池，反应速率加快，C错误；
D、加入Na2CO3消耗了氢离子，氢气总量减少，D错误；
故选B。
18.下列叙述正确的是( )
A. 某CH3COOH溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B. 25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
C. 常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D. 常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
【解析】
【详解】A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a
C、常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；
D、pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得： c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D。
19.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是（ ）
A. 升高温度平衡向正方向移动
B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
【答案】D
【解析】试题分析：A、弱电解质的电离吸热，升高温度平衡向正方向移动，正确；B、加入盐酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，正确；C、加入NaOH溶液后，氢离子与氢氧根反应，氢离子浓度降低，平衡向正方向移动，溶液显黄色，正确；D、加入NaHSO4溶液后，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动，溶液显红色，错误。
20.水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A. 4℃时，纯水pH=7
B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
【答案】C
【解析】试题分析：A、25℃时，纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，C（H+）与C（OH﹣）均增大，错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，错误。
21.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C. 使酚酞溶液呈无色的溶液
D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 100℃时pH=6为中性，则pH=7可能为碱性，A项错误；
B. c(H+)=c(OH−)为中性，B项正确；
C. 酚酞的变色范围为8-10，则使酚酞试液呈无色的溶液，可能为酸性，C项错误；
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能为NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则可能为中性、酸性、碱性，D项错误；
答案选B
22.下列说法中正确的是( )
A. 已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大
B. 25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变
D. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根据醋酸的平衡常数可知值减小，故A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-正向移动，故B错误；
C、KW和Ka随温度改变，溶液温度不变，所以不变，C正确；
D、0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，c（H+）减小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，D错误；
故选C。
23.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；
②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；
③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；
④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；
⑤电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，不合题意，错误；
⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，不合题意，错误，故符合要求的只有③；
答案选C。
24.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；
C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。
故选D。
25.(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；
【答案】(1). a2
【详解】盐酸、硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，且硫酸为二元酸，所以0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的c(H+)分别为0.1 mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1 mol·L－1。
(1) ①、氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：a2
(2)＝1×10－8，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14，解之得c(OH－)＝1×10－11mol/L，则c(H＋)＝1×10－3mol/L，所以溶液pH为3；根据电离平衡常数；酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式HA＋OH－===A－＋H2O；故答案为：3；1.0×10-5；HA＋OH－===A－＋H2O。
26.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________
（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________
【答案】(1). H2CO3 H++HCO3- (2). (3). CH3COOH>H2CO3>HClO (4). ③④②① (5). 大于 (6). CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-
【解析】
【详解】(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为：H2CO3 H++HCO3- ；；
(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为：③④②①；
(4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为：大于；
(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。
27.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_______、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。
【答案】(1). 使生成乙醇蒸气的速率加快 (2). 放热 (3). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4). b (5). a (6). 冰水
【解析】
【分析】(1)、加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳汽化成乙醇蒸气；
(2)、该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
(3)、安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却。
【详解】(1)、乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸气的速率；
(2)、实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O生成乙醛和水；
故答案为：放热；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(3)、为防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以戊装置有缓冲作用，冷却物质一般常用冰水混合物来冷却；故答案为：b； a；冰水。
28.某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：
已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。
②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
（1） A的结构简式是____________________。
（2）B中的官能团名称是______________________。
（3）D→E的反应类型是______________。
（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
（5） E的名称是___________。
（6） G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基；
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。
【答案】(1). CH3OH (2). 酯基 (3). 碳碳双键 (4). 取代反应 (5).
(6). (7). 对二甲苯(或1,4二甲苯)12 (8).
【解析】A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；
(1)通过以上分析知，A是甲醇，其结构简式为：CH3OH；
(2)B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有的官能团是碳碳双键和酯基；
(3)1-溴甲烷和甲苯发生取代反应生成对二甲苯；
(4)①乙酸和乙炔发生加成反应生成B，反应方程式为：；
②G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，反应方程式为：；
(5)E的名称是对二甲苯；
(6)G的同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基，②1mol能与足量的NaHCO3，溶液反应生成2mol CO2气体，说明该分子中含有两个羧基，如果一个是甲酸基一个丙酸基，有三种结构；如果一个甲酸基一个异丙酸基，有三种结构，如果是两个乙酸基，有三种结构，如果苯环上含有一个甲基和一个-CH(COOH)2，有三种结构，所以一共有12种同分异构体；
(7)在光照条件下，甲苯中甲基上氢原子为氯原子取代生成1-氯甲苯，1-氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，所以其合成路线为：。
点睛：明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，以吸水材料的结构简式及A采用正逆相结合的方法进行推断，A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32，则A是甲醇，在催化剂条件下，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，根据C的水解产物知，C的结构简式为：，B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3；甲醇和溴化氢发生取代反应生成1-溴甲烷D，D和甲苯反应生成E，E被氧化生成F，F和甲醇反应生成G，则F是对二苯甲酸，E是对二甲苯，1-溴甲烷和和甲苯发生取代反应生成对二甲苯。
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