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内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学
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内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题
注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。
相对原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27
第I卷（选择 共50分）
一．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分
1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32- +H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸
C．SnCl2 +H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火
2．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A．Zn 为电池的负极，发生还原反应
B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH- 向负极迁移
5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。
6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小
7.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入CH3COONa固体
A． ①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．②④⑤⑥
8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 稀释相同倍数后NaOH的pH大
9.下列溶液：①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1的盐酸溶液 ③0.1mol·L-1的氯化钠溶液
④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液 ⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.⑤③④①② C.①②③⑤④ D.⑤③④②①
10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)> c(NO)
二．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分
11.下列说法正确的是（ ）
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.向 H2S水溶液中通入过量SO2气体， H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 常温下0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸
D．常温下某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
12.据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是
13.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
14.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：K＋、Cl-、HCO3－ 、Na＋可以大量共存
B．PH=1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42 －、Na＋能大量共存
C． 含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO、Cl-
D．由0．1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
19.25 ℃ 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]
A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大
第二卷 非选择题(共50分)
21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水 ⑤NaHA
(1)比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。
(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。
(5)对于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。
若PH=4，其原因是______________________________________。22.（13分）
Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为____________________。
②若线路中转移 2 mol 电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下的体积为_______L。
③若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为___________________________。
Ⅱ.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl E.NH4A
III.已知常温时下列物质的电离平衡常数如下：
HA
H2B
HC
数值
Ka=1.8×10－5
Ka1=4.3×10－7
Ka2=7.2×10－12
Ka=5.6×10－11
①在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c(A－)________c(HB－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②判断下列反应能发生的是________。
A．HA＋HB-===A-＋H2B B．H2B ＋2C- === B2-－＋2HC
C．HA＋C-===A－＋HC D．HC ＋ HB- == C- ＋ H2B
23.(12分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1266.6 kJ·mol－1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________________。
(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应从开始到第2 min时，用H2O表示的化学反应速率为________。
②在第3min时，改变的反应条件可能是________。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
A．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．单位时间内消耗n molNO的同时消耗n mol NH3
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)，发生反应Ⅱ。
保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。
①T1℃下，NH3的平衡转化率为________。
②图中a、c两点对应的容器内部压强pa________pc(填“>”“<”或“＝”。)
24.(14分）
（1）常温下，如图为向25 mLNaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①该实验中用酚酞作指示剂，到达滴定终点的现象是_________________________________，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的_____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准CH3COOH润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
②B点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________，a_____12.5mL(填“>”“<”或“＝”。)
（2）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
①本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
②物质Y是__________。
用有关离子方程式解释除去Fe3＋的原因是___________。
③由溶液III得到纯净的CuCl2·2H2O晶体的“一定条件”指的是___________。
④已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
8.0×10－38
当溶液II中Fe3＋沉淀完全时溶液的PH约为___________。（已知lg2＝0.3 ）
【参考答案】
选择题(前10题每题2分，后10题每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
D
C
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
C
D
D
D
A
A
21. 共11分
（1）大于 1分 同浓度的CO的水解程度大于HCO的水解程度 1分
（2）增大 1分
（3）0.05 2分
（4）5×10－12 2分
（5）NaHA = Na＋ + H＋ + A2- 2分 HA-的电离程度大于HA-的水解程度 2分
22. 共13分
Ⅰ. ①CH3OH 1分 CH3OH - 6e- + H2O = CO2 ＋ 6 H＋ 2分 ②11.2 2分
③O2 ＋4e- +2 H2O = 4 OH- 2分
Ⅱ. > 1分 AEDCB 2分
III. ①> 1分 ②AC 2分
23. 共12分，每空2分
（1）2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH＝－180.8 kJ·mol－1
（2） ①0.375mol/(L·min) ②C ③AB
（3） 60％ >
24.共14分
（1）①当溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复 2分 D 2分
②c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(OH－)=c(H＋) 2分 > 1分
（2） ①C 1分
（3） ②CuO或Cu(OH)2或CuCO3 1分 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+ CuO + 2H+ = 2 H2O + Cu2+ 2分 ③在HCl的气流中加热结晶 1分
④3.3 2分
内蒙古包钢一中2019-2020学年高二上学期期中考试试题
注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。
相对原子量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Cl:35.5 Mg:24 Al:27
第I卷（选择 共50分）
一．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分
1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO32- +H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸
C．SnCl2 +H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火
2．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）
A．Zn 为电池的负极，发生还原反应
B．正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH- 向负极迁移
5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。
6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 （ ）
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2
D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小
7.已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②降低温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤通入HCl气体 ⑥加入CH3COONa固体
A． ①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．②④⑤⑥
8. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 稀释相同倍数后NaOH的pH大
9.下列溶液：①pH=0的盐酸 ②0.5mol·L-1的盐酸溶液 ③0.1mol·L-1的氯化钠溶液
④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液 ⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.⑤③④①② C.①②③⑤④ D.⑤③④②①
10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)> c(NO)
二．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分
11.下列说法正确的是（ ）
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B.向 H2S水溶液中通入过量SO2气体， H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大
C. 常温下0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸
D．常温下某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
12.据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是
13.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
14.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：K＋、Cl-、HCO3－ 、Na＋可以大量共存
B．PH=1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42 －、Na＋能大量共存
C． 含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO、Cl-
D．由0．1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
19.25 ℃ 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]
A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大
第二卷 非选择题(共50分)
21.(11分）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水 ⑤NaHA
(1)比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。
(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。
(5)对于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。
若PH=4，其原因是______________________________________。22.（13分）
Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为____________________。
②若线路中转移 2 mol 电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下的体积为_______L。
③若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为___________________________。
Ⅱ.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl E.NH4A
III.已知常温时下列物质的电离平衡常数如下：
HA
H2B
HC
数值
Ka=1.8×10－5
Ka1=4.3×10－7
Ka2=7.2×10－12
Ka=5.6×10－11
①在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c(A－)________c(HB－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②判断下列反应能发生的是________。
A．HA＋HB-===A-＋H2B B．H2B ＋2C- === B2-－＋2HC
C．HA＋C-===A－＋HC D．HC ＋ HB- == C- ＋ H2B
23.(12分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1266.6 kJ·mol－1
(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________________。
(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应从开始到第2 min时，用H2O表示的化学反应速率为________。
②在第3min时，改变的反应条件可能是________。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
A．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．单位时间内消耗n molNO的同时消耗n mol NH3
C．百分含量w(NH3)＝w(NO)
D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6
(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)，发生反应Ⅱ。
保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。
①T1℃下，NH3的平衡转化率为________。
②图中a、c两点对应的容器内部压强pa________pc(填“>”“<”或“＝”。)
24.(14分）
（1）常温下，如图为向25 mLNaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①该实验中用酚酞作指示剂，到达滴定终点的现象是_________________________________，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的_____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准CH3COOH润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
②B点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________，a_____12.5mL(填“>”“<”或“＝”。)
（2）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
①本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
②物质Y是__________。
用有关离子方程式解释除去Fe3＋的原因是___________。
③由溶液III得到纯净的CuCl2·2H2O晶体的“一定条件”指的是___________。
④已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
8.0×10－38
当溶液II中Fe3＋沉淀完全时溶液的PH约为___________。（已知lg2＝0.3 ）
【参考答案】
选择题(前10题每题2分，后10题每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
D
C
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
C
D
D
D
A
A
21. 共11分
（1）大于 1分 同浓度的CO的水解程度大于HCO的水解程度 1分
（2）增大 1分
（3）0.05 2分
（4）5×10－12 2分
（5）NaHA = Na＋ + H＋ + A2- 2分 HA-的电离程度大于HA-的水解程度 2分
22. 共13分
Ⅰ. ①CH3OH 1分 CH3OH - 6e- + H2O = CO2 ＋ 6 H＋ 2分 ②11.2 2分
③O2 ＋4e- +2 H2O = 4 OH- 2分
Ⅱ. > 1分 AEDCB 2分
III. ①> 1分 ②AC 2分
23. 共12分，每空2分
（1）2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH＝－180.8 kJ·mol－1
（2） ①0.375mol/(L·min) ②C ③AB
（3） 60％ >
24.共14分
（1）①当溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复 2分 D 2分
②c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(OH－)=c(H＋) 2分 > 1分
（2） ①C 1分
（3） ②CuO或Cu(OH)2或CuCO3 1分 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+ CuO + 2H+ = 2 H2O + Cu2+ 2分 ③在HCl的气流中加热结晶 1分
④3.3 2分
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