山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一上学期期中试题化学

山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一上学期期中试题

说明：

1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64 

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（   ）

A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念

B．法国科学家拉瓦锡提出原子论

C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率

2．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（   ）

3．下列关于金属钠的叙述正确的是（   ）

A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

4．下列电解质的电离方程式书写不正确的是

A．H2CO3＝2H++CO32﹣              B．Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣

C．KNO3＝K++NO3－                 D．(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣

5．下列对氧化还原反应的认识正确的是（   ）

A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

6．下列关于氯气的叙述不正确的是（   ）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

7．下列叙述与胶体性质有关的是（   ）

A．利用醋酸除去锅炉中的水垢

B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水

C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束

D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

8．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（   ）

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）

①CuCl2    ②FeCl2    ③MgCl2    ④ZnCl2

A．③④    B．②③      C．②③④     D．①②③④

10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等

B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

C．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

D．100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

11．下列图示对应的操作不规范的是（   ）

12．下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓                        

B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O

D．氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO

13．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（   ）

A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比

D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

14．4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·cm﹣3。下列有关说法不正确的是（   ）

A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1

B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%

C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)

D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

15．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是（   ）

A．氧气的氧化性强于高铁酸钠

B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用

C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物

D．1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气

16．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热

B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。

17．(11分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为                。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       (填字母序号)。

a．溶液中H2SO4的物质的量  b．溶液的浓度  c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL  0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有               (写名称)，该仪器上标有     (填字母序号)。

a．温度  b．浓度  c．容量  d．压强  e．刻度线

②该学生需要量取         mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)

用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面                  ；

定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线                。

18．(10分)

现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

19．(9分)双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化学式为                 。

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为     ；该反应的氧化剂是       (填化学式)。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是                                    。

（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为                    。

20．(11分)粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为          。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是                   。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为        。加入c发生反应的离子方程式为                                                 。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是                                。

（5）步骤⑥操作名称是              。

21．(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是                           (填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是                ，反应的化学方程式为                。

（3）装置B的作用是                ，反应的离子方程式为                。

（4）装置C中仪器a的名称是      ；装置D中反应的化学方程式为          。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积   (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向          (填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

【参考答案】

1．B  2．B  3．B  4．A  5．D   6．D  7．C  8．C  9．A  10．C  11．D  12． B   13．D  14．A  15．C  16．B

17．(11分)

（1）18.4mol·L﹣1  （2分） （2）bc（2分）

（3）①500mL容量瓶（1分）；ace（2分）②10.9（2分）  ③偏小（1分）；偏小（1分）

18．(10分)

①H+物质的量浓度为0.4mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol·L﹣1(3分)

②等体积混合溶液A和C(1分)

③H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1(3分)

④Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1(2分)

⑤溶液B和D按体积比1:2混合(1分)

19．(9分)

(1) KHCO3 （2分）

(2)+2（2分）； H2O2（1分） 

(3) 双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（或无污染）（2分）

(4)40NA（2分）

20．(11分)

（1）研钵 （1分）

（2）重新过滤（或继续过滤）（2分）

（3）Na2CO3溶液（2分），Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（1分），Ba2++CO32﹣=BaCO3↓（1分）

（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣（2分）

（5）蒸发结晶（2分）

21．(11分)

（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）(2分)

（2）除去混在O2中未反应的CO2　(1分)；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(1分)　

（3）吸收CO2中混有的HCl(1分)；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑　(1分)

（4）分液漏斗(1分)；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（写对该方程式得2分），

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(写错此方程式扣1分)

（5）偏小(1分)；下(1分)