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初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后作业题
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象综合与测试课后作业题，共14页。试卷主要包含了下列溶液中溶质是气体的是，下列关于饱和溶液的说法正确的是，下列洗涤方式应用乳化作用的是，使80℃时的Ca等内容，欢迎下载使用。
1．下列溶液中溶质是气体的是（ ）
A．生理盐水
B．盐酸
C．75%的消毒酒精
D．澄清的石灰水
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题
【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错．
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；
C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；
D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂．
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、据图示可知乙的溶解度受温度影响情况；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法；
C、据甲、乙的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是气体．
【解答】解：A、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，受温度影响较小，故错误；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，故错误；
C、甲的溶解度随温度升高而略有升高，故升温其溶质的质量分数不变；乙的溶解度随温度的升高而减小，若乙为不饱和溶液，溶解的溶质很少，升温可能依然不饱和，则溶质的质量分数不变，若为饱和溶液，升温则析出晶体，溶质的质量分数减小，故题目描述正确；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是气体，故错误；
故选：C．
【点评】溶解度受温度变化影响较大的物质，得到其晶体采取降温结晶的方法，溶解度受温度影响不大的物质，得到其晶体采取蒸发结晶的方法；并明确固体熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．
3．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【专题】选择题
【难度】易
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误．
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
4．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（ ）
A．20%
B．2%
C．0.2%
D．0.02%
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用溶液加水稀释时溶质的质量不变的原理解决．
【解答】解：设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B
【点评】此题是考查溶液的稀释问题，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变的知识可解决此类题．
5．下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液；
B、没有指明是相同温度的同物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法．
【解答】解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故A错误．
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故此B错误．
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误．
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故D正确．
故选D．
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液；特别是对饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，改变温度并并不一定都通用．
6．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（ ）
A．氯化钠、食盐水
B．碘、碘酒
C．氯化氢、盐酸
D．氧化钙、石灰水
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：A、食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，故正确；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故错误；
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
7．实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A．95gB．10g
C．50gD．100g
【专题】选择题
【难度】易
【分析】稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半．
【解答】解：根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g；
故选C．
【点评】了解溶液稀释规律：要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，并会应用．
8．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t1℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为120g，故C错误；
D、将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．
【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；
D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．
故选C．
【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．
10．使80℃时的Ca（OH）2饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．蒸发溶剂
D．加入Ca（OH）2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①减少溶剂（可用蒸发法，最好为恒温蒸发）②升高温度[少部分溶液则相反，它们温度越高溶解度越低（例如氢氧化钙也就是熟石灰）]．
【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确；
C、蒸发溶剂不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
D、加入氢氧化钙不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误．
故选B．
【点评】在选择饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法时，要考虑这种物质的溶解度爱温度的影响因素．如将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，就可以采用升高温度的方法．
11．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A．减少50倍
B．增加50倍
C．不变
D．减少5倍
【专题】选择题
【难度】易
【分析】对于溶液来说稀释前后溶质的质量不变，利用此知识进行解题即可．
【解答】解：稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．
故选C
【点评】此题是对溶液稀释的考查，解决的关键是稀释前后溶质的质量不会改变．
12．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断．
【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液．
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误．
B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确．
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键．
13．如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题：硝酸铵溶于水吸收热量；烧碱溶于水放热
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】解：
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对；
B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对；
C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出；故对；
D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故错．
故选：D．
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵．
14．在其它条件不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，最简便可靠的方法是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．减少溶剂
D．加溶质
【专题】选择题
【难度】易
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误．
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误．
C、减少溶剂，需要蒸发水分，能将不饱和溶液变为饱和溶液，但与加溶质相比，不是最简便且可靠的方法，故选项错误．
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
15．水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（ ）
A．高压、低温
B．高压、高温
C．低压、低温
D．低压、高温
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法．
故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
16．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；根据溶解度的概念，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
故答案为：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
17．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
1）硝酸银溶液 溶质 溶剂
2）澄清的石灰水 溶质 溶剂
3）食盐水 溶质 溶剂
4）盐酸 溶质 溶剂 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：（1）硝酸银溶液溶质是硝酸银，溶剂是水；故填：硝酸银；水；
（2）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故填：氢氧化钙；水；
（3）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故填：氯化钠；水；
（4）盐酸溶液中的溶质是氯化氢，溶剂是水；故填：氯化氢；水．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
18．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】根据题意，把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，据此结合溶质质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是50g，溶剂的质量是200g﹣50g=150g；溶质的质量分数是×100%=25%．
故答案为：50g；150g；25%．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=×100%是正确解答本题的关键．
19．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求：1） 反应产生氧气的质量是 g．
2） 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？
【专题】计算题
【难度】中
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g﹣49.4g=1.6g
故答案为：1.6；
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数==6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．
1．下列溶液中溶质是气体的是（ ）
A．生理盐水
B．盐酸
C．75%的消毒酒精
D．澄清的石灰水
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题
【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错．
B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；
C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；
D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂．
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、据图示可知乙的溶解度受温度影响情况；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法；
C、据甲、乙的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是气体．
【解答】解：A、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，受温度影响较小，故错误；
B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，故错误；
C、甲的溶解度随温度升高而略有升高，故升温其溶质的质量分数不变；乙的溶解度随温度的升高而减小，若乙为不饱和溶液，溶解的溶质很少，升温可能依然不饱和，则溶质的质量分数不变，若为饱和溶液，升温则析出晶体，溶质的质量分数减小，故题目描述正确；
D、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以乙可能是熟石灰、也可能是气体，故错误；
故选：C．
【点评】溶解度受温度变化影响较大的物质，得到其晶体采取降温结晶的方法，溶解度受温度影响不大的物质，得到其晶体采取蒸发结晶的方法；并明确固体熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．
3．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【专题】选择题
【难度】易
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误．
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
4．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（ ）
A．20%
B．2%
C．0.2%
D．0.02%
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用溶液加水稀释时溶质的质量不变的原理解决．
【解答】解：设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B
【点评】此题是考查溶液的稀释问题，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变的知识可解决此类题．
5．下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】A、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液；
B、没有指明是相同温度的同物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法．
【解答】解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故A错误．
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故此B错误．
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误．
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故D正确．
故选D．
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液；特别是对饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，改变温度并并不一定都通用．
6．下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（ ）
A．氯化钠、食盐水
B．碘、碘酒
C．氯化氢、盐酸
D．氧化钙、石灰水
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：A、食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故正确；
B、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，故正确；
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，故错误；
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
7．实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A．95gB．10g
C．50gD．100g
【专题】选择题
【难度】易
【分析】稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半．
【解答】解：根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则加入浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半可知：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是50g；
故选C．
【点评】了解溶液稀释规律：要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，并会应用．
8．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t1℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为120g，故C错误；
D、将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．
【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；
B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；
D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．
故选C．
【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．
10．使80℃时的Ca（OH）2饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．蒸发溶剂
D．加入Ca（OH）2
【专题】选择题
【难度】易
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①减少溶剂（可用蒸发法，最好为恒温蒸发）②升高温度[少部分溶液则相反，它们温度越高溶解度越低（例如氢氧化钙也就是熟石灰）]．
【解答】解：A、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确；
C、蒸发溶剂不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误；
D、加入氢氧化钙不能使氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液，故错误．
故选B．
【点评】在选择饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法时，要考虑这种物质的溶解度爱温度的影响因素．如将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，就可以采用升高温度的方法．
11．把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A．减少50倍
B．增加50倍
C．不变
D．减少5倍
【专题】选择题
【难度】易
【分析】对于溶液来说稀释前后溶质的质量不变，利用此知识进行解题即可．
【解答】解：稀释前后溶液的溶质质量分数会变小，但溶质的总质量不会改变，改变的是溶剂的质量．
故选C
【点评】此题是对溶液稀释的考查，解决的关键是稀释前后溶质的质量不会改变．
12．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断．
【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液．
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误．
B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确．
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念、温度改变后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键．
13．如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【专题】选择题
【难度】易
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题：硝酸铵溶于水吸收热量；烧碱溶于水放热
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
【解答】解：
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对；
B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对；
C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出；故对；
D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故错．
故选：D．
【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵．
14．在其它条件不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，最简便可靠的方法是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．减少溶剂
D．加溶质
【专题】选择题
【难度】易
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
【解答】解：A、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项错误．
B、少数物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液；降温不一定能将不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误．
C、减少溶剂，需要蒸发水分，能将不饱和溶液变为饱和溶液，但与加溶质相比，不是最简便且可靠的方法，故选项错误．
D、加溶质，能将不饱和溶液变为饱和溶液，是最简便且可靠的方法，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
15．水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（ ）
A．高压、低温
B．高压、高温
C．低压、低温
D．低压、高温
【专题】选择题
【难度】易
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法．
故选A．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
16．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；根据溶解度的概念，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
故答案为：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
17．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
1）硝酸银溶液 溶质 溶剂
2）澄清的石灰水 溶质 溶剂
3）食盐水 溶质 溶剂
4）盐酸 溶质 溶剂 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．
【解答】解：（1）硝酸银溶液溶质是硝酸银，溶剂是水；故填：硝酸银；水；
（2）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故填：氢氧化钙；水；
（3）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故填：氯化钠；水；
（4）盐酸溶液中的溶质是氯化氢，溶剂是水；故填：氯化氢；水．
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．
18．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是 ．
【专题】填空题
【难度】易
【分析】根据题意，把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，据此结合溶质质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是50g，溶剂的质量是200g﹣50g=150g；溶质的质量分数是×100%=25%．
故答案为：50g；150g；25%．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=×100%是正确解答本题的关键．
19．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求：1） 反应产生氧气的质量是 g．
2） 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？
【专题】计算题
【难度】中
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，利用×100%，即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g﹣49.4g=1.6g
故答案为：1.6；
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数==6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．
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