中考化学复习初三化学实验汇总4 学案

3.物质的鉴别、鉴定

（1）几种常见气体的鉴别

（2）几种常见物质的鉴别

例7下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

练习7根据你的知识和经验，以下实验在家庭中不能完成的是（   ）

A.除去热水瓶中的水垢         B. 区分纯碱和食盐  

C.区分硬水和软水             D.除去C和CuO反应后的残留在试管壁上的红色固体

例8有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是

    A．①②④③        B．①④②③        C．④①②③       D．②③①④

练习8不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（    ）

A.FeCl3   NaOH  HCl  H2SO4     B.HCl  KNO3  Na2CO3  Na2SO4

C.AgNO3  HCl   NaCl  HNO3     D.BaCl2  Na2SO4  Na2CO3  HCl

例9某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜    想】该无色溶液中含有（1）SO42-   （2）SO32-   （3）        。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：                       。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

① 紫色   B为稀硫酸   D为清石灰水

          ② 有白色沉淀   

            无现象的   C为氯化钠溶液

【猜    想】（3）  SO42-  或   SO32-

【实验探究】③ （1）

④  （2）或（3）

⑤  硝酸钡溶液     有白色的沉淀生成

Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3

练习9在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：

                                                       。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是                           （写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。                                                        

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】

①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

                                                          ；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水

道？                                                      。

（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH

（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙

[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存

[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）  实验现象：试管中出现白色浑浊

[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在

[反思拓展] ①反应物是否有剩余  ②在废液中加酸至溶液的pH=7