人教版溶液与溶解度的那些事儿 试卷

1溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 1溶液的基本特征 均一性、稳定性的混合物 注意：● 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ● 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 ● 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ● 溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 3饱和溶液、不饱和溶液 ● 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ● 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ● 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ● 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解度 1固体的溶解度 ● 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ● 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ● 溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 2影响固体溶解度的因素 ①溶质、溶剂的性质(种类)②温度 ● 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3● 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl● 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 3溶解度曲线 ● t3℃时A的溶解度为80g ● P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 ● N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 ● t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ● 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 ● 从A溶解度是80g。 ● t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ● 除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法 4气体的溶解度 ● 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ● 影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大) 5混合物的分离 ● 过滤法：分离可溶物+难溶物● 结晶法：分离几种可溶性物质● 结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)