2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考（3月）化学试题 Word版

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题满分100分  时间150分钟   2019.3相对原子质量 ：Cu—64   Ni—59一、          选择题（每小题2分，共56分。每小题只有一个正确选项）1．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是A．该元素可能有+3价B．该元素位于第5周期副族C．该元素原子核外共有38个不同运动状态的电子D．该元素基态原子第N能层上还有4个空轨道2．只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体    B．原子晶体    C．分子晶体    D．无法判断3．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④    B．①②③⑤    C．②③④⑤    D．①④⑤4．下列说法中，不正确的是A．光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C．等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D．分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。5．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2  ②冰  ③金刚石  ④碘单质  ⑤CaCl2  ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是A．①④⑥    B．①③⑥    C．②④⑤    D．①②③⑤6．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A． CO2      H2S       B． C2H4     CH4    C． C60     C2H4        D．NH3    HCl7．下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl       ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石     ⑤晶体氖和晶体氮    ⑥硫黄和碘A．③④⑥    B．①②③    C．④⑤⑥    D．①③⑤8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④ =②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①9．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质完全不同B．元素Ts的相对原子质量为C．基态原子核外电子共占据7个能级D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族10．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加11．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素      B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl                    D．Na，Li，Mg12．下列说法和解释错误的是A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。13．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是A．三个B―F键的键能相同    B．B―F键是非极性共价键C．任意两个键的夹角为120°    D．三个B―F键的键长相等14．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X15．下列说法不正确的是A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成16．下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定， ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻 A．①②③  B．②③④   C．④⑤⑥     D．②③⑦17．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是( )A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2B．晶体中最小原子环上的原子数为8C．晶体中最小原子环上的原子数为12D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构18．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素19．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3⑤CH4中存在配位键的是A．①②    B．①③    C．④⑤    D．②④20．下列物质属于分子晶体的是A．CaO    B．CO2    C．SiO2    D．NaCl21．当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是A．CH4和NH3    B．H2O和CO2       C．CO2和HCl    D．H3O+和NH322．元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表A．第四周期第ⅤB族    B．第四周期第ⅡA族C．第二周期第ⅡB族    D．第五周期第ⅡB族23．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键24．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A．HF的电子式为    B．H2O的空间构型为直线型C．NH3的结构式为    D．CH4的比例模型为25．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为A．2∶3    B．2∶1    C．1∶3    D．3∶226．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用27．下列分子中的立体结构模型正确的是A．CO2的立体结构模型    B．H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型    D．CH4的立体结构模型28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A．结构示意图    B．电子式    C．电子排布式    D．轨道表达式   二、          非选择题29．铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能7177591 5091 5613 2482 957 根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。30．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。（2）a和b形成的二元共价化合物中，分子空间构型为_________；a与其他元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。 三、填空题31．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。    
包头四中2018-2019学年度第二学期月考高二年级化学答案一 选择题（每题2分，共56分）1．C   2．A   3．A   4．C   5．A   6．B   7．A   8．B   9．D   10．C11．B  12．A  13．C  14．A  15．A  16．D  17．B  18．C  19．A  20．B21．D  22．A  23．D  24．C  25．A  26．B  27．D  28．D29．（14分，除标注外，其余2分）（1）   （2） CO2或N2O等合理答案   （3） Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。    （4） b    pm（3分）   （5） （3分）   30．（16分）（1）N （1分）   （2分）    （2）三角锥形 （2分）    H2O2、N2H4（2分）     （3）HNO2(或HNO3)（1分）    H2SO3（1分）    （4）+1（1分）    （5）SO42- （1分）   共价键、配位键（2分）     H2O    H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱（2分）     31．（14分）（除标注外每空1分）（1）3d84s2    2    （2） 配位键    N   高于    NH3分子间可形成氢键    极性    sp3（3） 金属  （每空2分）（4） 3:1    ×107 （每空2分）