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浙江省温州市2020届高三适应性测试（三模）化学试题
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机密★考试结束前
2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题
考生须知∶
1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的笔书写，答题卷上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量∶ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有共价键的盐是（ ）
A. KOH B. HCl C. Na2SO4 D. MgCl2
2.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.酒精 D.液态氯化氢
4.反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（ ）
A. NO2 B. O2 C. H2O D. HNO3
5.下列物质的名称不正确的是（ ）
A. KAl（SO4）212H2O∶ 明矾 B. Na2S2O3∶ 硫代硫酸钠
C. CH3CH2OCH2CH3∶ 乙醚 D. （CH3）2CHCH2C（CH3）3∶2，4，4-三甲基戊烷
6.下列表示正确的是
A.甲基的电子式∶ B. H2O 的结构式∶
C.35Cl 的结构示意图∶ D.乙醇的球棍模型∶
7.下列说法正确的是（ ）
A.40K和40Ca互为同位素 B. O2和互为同素异形体
C. 和互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体
8.下列说法不正确的是（ ）
A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤
9.下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（ ）
A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气∶2NaCl2Na + Cl2↑
B.工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯∶ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C.工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅∶ SiCl4+2H2Si+4HCl
D.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应∶ 2S+3O22SO3
10.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A.含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应
B.二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性
C.口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为
D.疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅
11.下列有关说法不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，同时佩戴护目镜
B.实验室中不慎将水银撒落地上，先尽可能收集，再用硫磺粉盖在洒落的地方
C.不慎服入含铜离子的盐，可服用豆浆或牛奶解毒
D.不慎将碱液倒到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗
12. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+
B.用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶
C.泡沫灭火器反应原理∶
D.实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶
13.下列说法不正确的是（ ）
A.石油经催化裂化得到的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
C.苯酚溶液可用氯化铁溶液或溴水检验
D.乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别
14.下列关于的说法，不正确的是
A.该物质能发生加成、氧化、聚合等反应
B.该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH
15. X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列 说法不正确的是
X
Y
Z
R
M
A.原子半径由小到大的顺序∶ r（Y）
C.M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D.与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
16.、下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A.减压过滤中的转移，先开大水龙头，再用倾析法转移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流尽时再转移沉淀
B.酸式滴定管的润洗，从滴定管上口加入3~ 5mL所要盛装液体，倾斜着转动滴定管，然后轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
C.振荡分液漏斗中的混合溶液，用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只 手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
D.焰色反应检验Na+，取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
17.常温下，下列有关说法不正确的是（ ）
A. pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c（H+）相同
B. pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C. pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c（Cl-)= c（CH3COO-）
D.往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
18.2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时，Li+移向Li电极
C.放电时，Li电极为负极，发生氧化反应
D.充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
19.在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶ 2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下 列说法正确的是
温度/°C
100
200
300
400
500
转化率
30%
75%
75%
50%
18%
A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B.200°C， A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态
D.400°C时， B的平衡浓度为0.5 molL-1，则该反应的平衡常数K=2
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶ CH3OH （g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g），下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
21.在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02molL-11min-1
C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 molL-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
22.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶ CH3OH（g)==CO（g）+2H2（g） △H1
反应②∶ CO（g） + H2O（g)==CO2（g）+H2（g） △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH（g）+H2O（g)= =CO2（g）+3H2（g）
B.1mol CO（g）和1mol H2O（g）的总键能大于lmol CO2（g）和1mol H2（g）的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
23.室温下，向25.00 mL 0.1000molL-1氨水中滴加0.1000molL-1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B. a→b，水的电离程度逐渐增大
C. a点溶液中，c（H+）
D．c点溶液中，
24.过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）
A.过硝酸钠可用于杀菌消毒
B.过硝酸钠中含有-O-O-结构
C.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶
25.某固体混合物X，含有FeSO4、Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4Cl、 Na2CO3 中的几种，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质
C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀
D.往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al（NO3）3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. （4分） (1) 比较酸性相对强弱∶ H2SO4_ ▲ HClO4 （填“>”、“= "或“<"），已知能发生反应∶ H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+ NaHSO4，说明该反应能发生的理由_▲ 。
(2) Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_▲ 。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和一40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因_▲ 。
27.（4分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4.为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000 molL-1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
(1)计算mg样品中n（Fe3O4)=_ ▲_mol。
(2)写出具体计算过程∶ ▲ 。
28. （10分）
I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。
请回答∶
(1) C的化学式是_▲ ，组成A的三种元素是_▲ 。
(2) A加热分解的化学方程式是_▲_。
(3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是_▲ 。
II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用右图装置和试剂完成。
请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是__ ▲ 。
A.由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B.读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C.反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量_▲ ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_▲ 。
29.（10分）利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。
I.甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是∶
反应①∶ CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H = 206.3 kJ mol-l
反应②∶ CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） △H =-802.6 kJmol-l
(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是__ ▲_。
A.升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以AS=0
C.反应②放出的热可以提供反应①所需的热量
D.在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态
(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因_▲ 。
(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c（H2）]随时间(t)的变化如右图。控制其它条件不变，在温度为T 2时（T2
II.合成己烷时发生的反应是∶
主反应∶反应③6CO（g）+ 13H2（g） C6H14（g）+6H2O（g） △H
副反应∶反应④CO（g）+ H2O（g) CO2（g）+ H2（g）
反应⑤2CO（g）CO2（g）+ C（s）
反应③的平衡常数的对数（lgK）随温度（T/K）的变化如图1，在固定的氢碳比[m（H2）/m（CO）]条件下CO的平衡转化率[a（CO）]随温度变化的曲线如图2.
请回答∶
(1)反应③的△H__ ▲ 0 （填“>”“="或“<"）
(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图1说明原因（副反应影响可忽略）_▲ 。
(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成已烷的说法中正确的是（ ）
A.减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益
B.在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生
C.在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷
D.工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益
30.（10分）钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁（FeTiO3） ，含SiO2、FeO 杂质]制取TiC4，然后进一步制备金属钛，流程如下∶
已知∶
a.发生的主要反应方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3TiO2+H2O
b.部分物质的性质∶
TiCl4
SiCl4
FeCl3
TiO2
沸点/°C
136.4
57.6
315
/
其它性质
极易水解
/
/
不溶于水
请回答∶
(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由__ ▲__。
(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO47H2O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是_▲ 。
A.杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的
B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→（_▲_）→（▲_）→（_▲）→（_▲）→抽滤得偏钛酸（H2TiO3），将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛（TiO2）。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；
b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；
c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；
d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min （过程中适当补充水至原体积）；
②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程 。
(4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl4.。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl4，以下说法正确的是_▲ 。
A.收集TiCl4时，仪器a中的温度应控制为136.4°C
B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl4
②d处装有碱石灰的干燥管，作用是_▲ 。
31.（12分）某研究小组按下列路线合成镇痛药平痛新∶
已知：
请回答∶
(1) 下列说法正确的是_ ▲_。
A.化合物B→C的反应类型是取代反应。 B．化合物D能与碳酸氢钠溶液反应
C.化合物G能发生水解反应 D.平痛新的分子式是C17H17NO
(2)写出化合物C的结构简式_▲ 。
(3)写出E→F的化学方程式__ ▲ 。
(4)设计以乙烯为原料制备1，4-二氧六环（） 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__▲ 。
IR谱和1H-NMR谱检测表明∶
①分子中有结构，无和结构∶
②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子。
2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题参考答案及评分细则
一、选择题体大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
A
D
B
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
D
C
A
B
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
C
A
二、非选择题体大题共6小题，共50分）
26.（4分）
(1) < （1分，）， H2SO4沸点高于HClO4 （1分）。
(2) Al（OH）3+H2O（1分）
(3)甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键。（1分）
27.（4分）
（1） 0.002或0.002000 （2分）
(2)解∶数据处理∶ n（HCl） = 0.02800mol， n（H2） = 0.006000mol
设n（Fe3O4） =x mol
Fe3O 4+8HCl= 2FeCl3 + FeCl2+ 4H2O
x 8x 2x x
2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
2x x 3x
Fe+2HCI=FeCl2+H2
0.006000
28.（10分）
I. (1) BaSO4 （1分），KSO （1分）
(2) 2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑（2分）
(3) SO3+SCl2= SOCl2+ SO2（2分）
II. (1)B （2分）
(2)偏大（ 1分）。滴入锥形瓶中的液体排开的气体使量气装置中气体体积增大，导致计算的铝含量增多。（1分）
29.（10分）
|(1)C（2分）
（2 ）反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快（2分，） （ ）
（3）如图（2分）
II(1)<（1分）
(2)反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小。（ 1分）
(3)AB（2分）
30.（10分）
(1)强酸性溶液会腐蚀滤纸（1分）
(2) AB （2分）
(3)①bdac（2分）
②向烧杯中注入热水，充分搅拌后使固体沉降，用倾析法将清液倒出，重复2~3次直至洗净。（2分）
(4)①BD （2分）
②防止空气中的水蒸气进入装置。（1分）
31.（12分）
(1) AB （2分）
机密★考试结束前
2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题
考生须知∶
1.本试卷分选择题和非选择题两部分
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的笔书写，答题卷上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量∶ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.含有共价键的盐是（ ）
A. KOH B. HCl C. Na2SO4 D. MgCl2
2.蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.酒精 D.液态氯化氢
4.反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（ ）
A. NO2 B. O2 C. H2O D. HNO3
5.下列物质的名称不正确的是（ ）
A. KAl（SO4）212H2O∶ 明矾 B. Na2S2O3∶ 硫代硫酸钠
C. CH3CH2OCH2CH3∶ 乙醚 D. （CH3）2CHCH2C（CH3）3∶2，4，4-三甲基戊烷
6.下列表示正确的是
A.甲基的电子式∶ B. H2O 的结构式∶
C.35Cl 的结构示意图∶ D.乙醇的球棍模型∶
7.下列说法正确的是（ ）
A.40K和40Ca互为同位素 B. O2和互为同素异形体
C. 和互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体
8.下列说法不正确的是（ ）
A.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
C.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D.丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤
9.下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是（ ）
A.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气∶2NaCl2Na + Cl2↑
B.工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯∶ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C.工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅∶ SiCl4+2H2Si+4HCl
D.工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应∶ 2S+3O22SO3
10.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A.含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应
B.二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性
C.口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为
D.疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅
11.下列有关说法不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，同时佩戴护目镜
B.实验室中不慎将水银撒落地上，先尽可能收集，再用硫磺粉盖在洒落的地方
C.不慎服入含铜离子的盐，可服用豆浆或牛奶解毒
D.不慎将碱液倒到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗
12. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁∶ Ca（OH）2+Mg2+==Mg（OH）2↓+Ca2+
B.用稀KMnO4酸性溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有SO2∶
C.泡沫灭火器反应原理∶
D.实验室用过量NaOH溶液吸收SO2∶
13.下列说法不正确的是（ ）
A.石油经催化裂化得到的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B.卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
C.苯酚溶液可用氯化铁溶液或溴水检验
D.乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别
14.下列关于的说法，不正确的是
A.该物质能发生加成、氧化、聚合等反应
B.该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH
15. X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列 说法不正确的是
X
Y
Z
R
M
A.原子半径由小到大的顺序∶ r（Y）
C.M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D.与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
16.、下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A.减压过滤中的转移，先开大水龙头，再用倾析法转移溶液至布氏漏斗中，待溶液快流尽时再转移沉淀
B.酸式滴定管的润洗，从滴定管上口加入3~ 5mL所要盛装液体，倾斜着转动滴定管，然后轻轻转动活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
C.振荡分液漏斗中的混合溶液，用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只 手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
D.焰色反应检验Na+，取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
17.常温下，下列有关说法不正确的是（ ）
A. pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c（H+）相同
B. pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C. pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c（Cl-)= c（CH3COO-）
D.往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
18.2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时，Li+移向Li电极
C.放电时，Li电极为负极，发生氧化反应
D.充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
19.在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶ 2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下 列说法正确的是
温度/°C
100
200
300
400
500
转化率
30%
75%
75%
50%
18%
A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B.200°C， A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态
D.400°C时， B的平衡浓度为0.5 molL-1，则该反应的平衡常数K=2
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶ CH3OH （g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g），下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
21.在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02molL-11min-1
C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 molL-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
22.甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶ CH3OH（g)==CO（g）+2H2（g） △H1
反应②∶ CO（g） + H2O（g)==CO2（g）+H2（g） △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH（g）+H2O（g)= =CO2（g）+3H2（g）
B.1mol CO（g）和1mol H2O（g）的总键能大于lmol CO2（g）和1mol H2（g）的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
23.室温下，向25.00 mL 0.1000molL-1氨水中滴加0.1000molL-1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B. a→b，水的电离程度逐渐增大
C. a点溶液中，c（H+）
D．c点溶液中，
24.过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）
A.过硝酸钠可用于杀菌消毒
B.过硝酸钠中含有-O-O-结构
C.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶
25.某固体混合物X，含有FeSO4、Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4Cl、 Na2CO3 中的几种，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质
C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀
D.往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al（NO3）3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. （4分） (1) 比较酸性相对强弱∶ H2SO4_ ▲ HClO4 （填“>”、“= "或“<"），已知能发生反应∶ H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+ NaHSO4，说明该反应能发生的理由_▲ 。
(2) Al（OH）3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_▲ 。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和一40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因_▲ 。
27.（4分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4.为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000 molL-1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
(1)计算mg样品中n（Fe3O4)=_ ▲_mol。
(2)写出具体计算过程∶ ▲ 。
28. （10分）
I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。
请回答∶
(1) C的化学式是_▲ ，组成A的三种元素是_▲ 。
(2) A加热分解的化学方程式是_▲_。
(3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是_▲ 。
II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用右图装置和试剂完成。
请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是__ ▲ 。
A.由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B.读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C.反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量_▲ ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_▲ 。
29.（10分）利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。
I.甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是∶
反应①∶ CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H = 206.3 kJ mol-l
反应②∶ CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） △H =-802.6 kJmol-l
(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是__ ▲_。
A.升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B.反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以AS=0
C.反应②放出的热可以提供反应①所需的热量
D.在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态
(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因_▲ 。
(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c（H2）]随时间(t)的变化如右图。控制其它条件不变，在温度为T 2时（T2
II.合成己烷时发生的反应是∶
主反应∶反应③6CO（g）+ 13H2（g） C6H14（g）+6H2O（g） △H
副反应∶反应④CO（g）+ H2O（g) CO2（g）+ H2（g）
反应⑤2CO（g）CO2（g）+ C（s）
反应③的平衡常数的对数（lgK）随温度（T/K）的变化如图1，在固定的氢碳比[m（H2）/m（CO）]条件下CO的平衡转化率[a（CO）]随温度变化的曲线如图2.
请回答∶
(1)反应③的△H__ ▲ 0 （填“>”“="或“<"）
(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图1说明原因（副反应影响可忽略）_▲ 。
(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成已烷的说法中正确的是（ ）
A.减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益
B.在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生
C.在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成已烷
D.工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益
30.（10分）钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁（FeTiO3） ，含SiO2、FeO 杂质]制取TiC4，然后进一步制备金属钛，流程如下∶
已知∶
a.发生的主要反应方程式如下∶
FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4
H2TiO3TiO2+H2O
b.部分物质的性质∶
TiCl4
SiCl4
FeCl3
TiO2
沸点/°C
136.4
57.6
315
/
其它性质
极易水解
/
/
不溶于水
请回答∶
(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由__ ▲__。
(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO47H2O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是_▲ 。
A.杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的
B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4
C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒
D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→（_▲_）→（▲_）→（_▲）→（_▲）→抽滤得偏钛酸（H2TiO3），将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛（TiO2）。
①将下列操作按合理顺序填入以上空格。
a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；
b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；
c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；
d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min （过程中适当补充水至原体积）；
②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程 。
(4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl4.。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl4，以下说法正确的是_▲ 。
A.收集TiCl4时，仪器a中的温度应控制为136.4°C
B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平
C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和Si
D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”
E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl4
②d处装有碱石灰的干燥管，作用是_▲ 。
31.（12分）某研究小组按下列路线合成镇痛药平痛新∶
已知：
请回答∶
(1) 下列说法正确的是_ ▲_。
A.化合物B→C的反应类型是取代反应。 B．化合物D能与碳酸氢钠溶液反应
C.化合物G能发生水解反应 D.平痛新的分子式是C17H17NO
(2)写出化合物C的结构简式_▲ 。
(3)写出E→F的化学方程式__ ▲ 。
(4)设计以乙烯为原料制备1，4-二氧六环（） 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__▲ 。
IR谱和1H-NMR谱检测表明∶
①分子中有结构，无和结构∶
②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子。
2020年6月份温州市普通高中选考适应性测试
化学试题参考答案及评分细则
一、选择题体大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
A
D
B
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
D
C
A
B
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
C
A
二、非选择题体大题共6小题，共50分）
26.（4分）
(1) < （1分，）， H2SO4沸点高于HClO4 （1分）。
(2) Al（OH）3+H2O（1分）
(3)甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键。（1分）
27.（4分）
（1） 0.002或0.002000 （2分）
(2)解∶数据处理∶ n（HCl） = 0.02800mol， n（H2） = 0.006000mol
设n（Fe3O4） =x mol
Fe3O 4+8HCl= 2FeCl3 + FeCl2+ 4H2O
x 8x 2x x
2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
2x x 3x
Fe+2HCI=FeCl2+H2
0.006000
28.（10分）
I. (1) BaSO4 （1分），KSO （1分）
(2) 2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑（2分）
(3) SO3+SCl2= SOCl2+ SO2（2分）
II. (1)B （2分）
(2)偏大（ 1分）。滴入锥形瓶中的液体排开的气体使量气装置中气体体积增大，导致计算的铝含量增多。（1分）
29.（10分）
|(1)C（2分）
（2 ）反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快（2分，） （ ）
（3）如图（2分）
II(1)<（1分）
(2)反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小。（ 1分）
(3)AB（2分）
30.（10分）
(1)强酸性溶液会腐蚀滤纸（1分）
(2) AB （2分）
(3)①bdac（2分）
②向烧杯中注入热水，充分搅拌后使固体沉降，用倾析法将清液倒出，重复2~3次直至洗净。（2分）
(4)①BD （2分）
②防止空气中的水蒸气进入装置。（1分）
31.（12分）
(1) AB （2分）
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