海口一中2020届高考模拟试题

海口一中2020届高考模拟化学试题（1）

可能用到的原子量：H-1 li-7  C-12 O-16 N -14 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 Zn 65 Cl-35.5 Pb-207

第Ⅰ卷 选择题 （共计40分）

一、选择题：本题共小8题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（       ）

A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂

C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

2．下列有关化学用语表示正确的是（       ）

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．Na+的结构示意图：

C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

D．CO2的比例模型：

3．下列保存物质的方法正确的是（       ）

A． 液氯贮存在干燥的钢瓶里

B． 少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C． 浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D． 用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（       ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5. 用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题,工作原理如图所示,下列叙述正确的是（   ）

A．Y的电极反应:PbO2+2e-+SO42- +4H+==PbSO4+2H2O

B．铅蓄电池工作时H+向X极移动

C．电解池的总反应本质为电解水

D．每消耗103.5 g Pb,理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成

6.下列离子方程式正确的是（       ）

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（       ）

A．H2SiO3 SiO2 SiCl4

B．Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C．ClCH2-CH2Cl HOCH2CH2OH HOOC-COOH

D．Al Al2O3NaAlO2(aq)

8. 中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3  △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．转化过程中有非极性键断裂与形成

B．复合催化剂降低了反应的活化能

C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D．低温下合成氨，能提高原料转化率

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（       ）

A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA

C. 60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为4NA

10. 下列有关化学实验的操作或者说法中，正确的是（       ）

A． 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B． 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C． 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷

D． 用湿润的pH试纸测定氯水的pH

11. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．W和M形成的化合物不能与强碱反应

C．X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D．Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

12. 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（       ）

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c( A-)

C.达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH) ＝n(HCl)

D.当0mL＜V(NaOH)＜20.00  mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

13.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是  (　　    )

A．放电时，b电极反应为Zn-2e－===Zn2+

B．放电时，溶液中I-离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重1.30 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化

D．充电时，a电极接外电源正极

14.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（　      　）

A．该物质能与溴水生成白色沉淀

B．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C．1mol该物质最多能与4molH2生加成反应

D．该物质中所有碳原子共平面

第Ⅱ卷 非选择题（60分）

15. (12分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)   ∆H= _____________。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A．N2和H2的转化率相等           B．反应体系密度保持不变

C．保持不变              D．

②P1_____P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；

反应的平衡常数：B点_______D点。

③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)__________v(B)。

16. (12分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20 ℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O

(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为__________________。

(2)装置Y的作用是_______________________________________________________。

(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃～30 ℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①上图组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、抽滤瓶和抽气泵。试分析采用减压抽滤装置的优点________________________________________________（任写一条）

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________________。

(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________________。

(5) 装置Z的作用（用离子方程式表示）_____________________________________________________

17．(10分) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）          过程Ⅰ操作中，实验室中用到的主要玻璃仪器有漏斗、_______________；

Pb和PbO2转化成PbSO4，发生的反应化学方程式是________________________

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是____(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

18. (14分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。

(1)A的名称是________，E中含氧官能团的名称为__________________。

(2)B→C的反应类型是____________，⑤的反应类型是____________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)写出反应④的化学方程式：____________________________。

(5)F的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，同时还能发生水解反应的共有________种。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________________(任写1种)。

(6)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其他试剂及溶剂任选。

19.（12分） 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为______________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_____________________________。

（3）TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有_____________________________。

A.离子键        B.共价键        C.分子间作用力     D.氢键         E.范德华力

（4）TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是___________，该分子中C的轨道杂化类型为___________。

（5）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2-相接触），则钛酸钡的化学式为____________。

海口一中2020届高考模拟化学试题（1）答案

一、   选择题

15、(12分)I.（1）+175.2kJ/mol  （2分）

（2）① BC（2分） ②  < （2分）> （2分）  ③66.7% （2分）  < （2分）

16、(12分) (1)2SO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHSO3＋CO2

(2)防止倒吸  (3)①减压过滤节省时间等 合理即可　②洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解

(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

(5) SO2＋2OH- ===SO32-＋＋H2O

17、(10分)　（1）烧杯、玻璃棒    Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。

（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；

②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）A、B；

18、(14分)答案：每空2分，(2) 每空1分

(1)甲苯　羟基       (2)取代反应(或水解反应)　   加成反应（各1分）

19、（12分）每空2分，(4) 每空1分

（1）    哑铃形    （2）TiCl4的相对分子质量大于CCl4，分子间作用力更大    （3）AB    （4）HCHO    sp2  （各1分）  （5）   BaTiO3