2020年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷


2020年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）
1. 2019年10月1日，在“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的是(    )
A.   挥舞旗帜
B.   阅兵方队
C.    演奏军乐
D.    礼炮鸣放
2. 下列物质中，属于纯净物的是(    )
A. 冰水混合物 B. 75%的医用消毒酒精
C. 洁净的空气 D. 汽水
3. 下列物质中，富含糖类的是(    )
A. 牛奶 B. 米饭
C. 橙子 D. 鸡蛋
4. 下列物质放入水中能形成溶液的是(    )
A. 硝酸钾 B. 粉笔灰 C. 面粉 D. 植物油
5. “绿水青山就是金山银山”，下列做法对环境友好的是(    )
A. 提倡使用一次性木筷 B. 大力增加绿地面积
C. 生活垃圾随意丢弃 D. 大量使用燃油车代步
6. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(    )
A. 硫酸钾 B. 磷矿粉 C. 硝酸铵 D. 氯化钾
7. 下列物品所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是(    )
A. 耐磨橡胶鞋底 B. 尼龙背包
C. 纯棉T恤 D. 塑料滑板
8. 偏硅酸钠(Na2SiO3)在洗涤剂、陶瓷、造纸、水泥等工业领域有着广泛的应用，其中硅元素的化合价为(    )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9. 下列实验操作错误的是(    )
A. 加热液体 B.   读取数据
C.    滴加试剂 D. 蒸发结晶
10. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是(    )
A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
B. 贵重设备、精密仪器失火，可用干粉灭火器灭火
C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触
D. 在森林大火整延线路前开辟一 条“隔离带”，有利于控制火势
11. 铀是自然界能找到的最重元素，铀原子发生裂变反应，释放大量能量，从而可以用于发电、核武器制造等领域。如图为铀在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是(    )
A. 铀属于金属元素 B. 铀的相对原子质量是238.0
C. 铀元素的符号为U D. 铀原子的中子数为92
12. 下列粒子的结构示意图中，说法正确的是(    )

A. ac的化学性质相似
B. c在反应中易失去电子，形成阴离子
C. d离子中的X等于7
D. abcd是四种不同的元素，因为它们的质子数不同
13. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 氢氧化钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
14. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是(    )
A. 品红在水中扩散，是因为分子在不断地运动
B. 气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子的体积小
C. 盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为其溶液中的阳离子都是氢离子
D. 金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
15. 在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后分子种类不发生改变
C. 反应前后元素化合价不变
D. 参加反应的甲与乙的分子数目比为1：1
16. 戊二醛(C5H8O2)被誉为继甲醛和环氧乙烷之后化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾、浴巾等消毒，也在预防“新冠肺炎”消毒灭菌的过程中起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法错误的是(    )
A. 戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成
B. 戊二醛的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100
C. 戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子
D. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：2：8
17. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是(    )

A. 甲可能是单质
B. 反应中的丁、丙两物质的质量比为8：9
C. 乙可能是这个反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
18. 烧碱和纯碱分别在水和酒精中的溶解度如下表和如图所示，结合图、表数据分析，下列说法正确的是(    )
物质
NaOH
Na2CO3
温度
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶

A. 20℃时，纯碱的饱和水溶液的溶质质量分数为21.8%
B. 由图、表数据可知，固体物质的溶解度只受温度影响
C. 40℃时，向100g水和100g酒精中各加入50g NaOH固体，充分搅拌，都能得到饱和溶液
D. 40℃时，将CO2通入NaOH的饱和酒精溶液中有白色沉淀生成
19. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是(    )
A. 若乙、丁的组成元素完全相同，则转化①、②的基本反应类型不一定是化合反应
B. 若乙、丁的组成元素完全相同，则物质丙不一定是酸
C. 若所含同一种元素为金属元素，则乙物质不一定是碳酸钙
D. 若甲、乙的组成元素完全相同，则物质丙不一定是碳酸盐
20. 下列说法正确的有(    )
①目前，人们发现和合成的物质已有上亿种。其中很多是自然界中原本不存在的
②测量葡萄汁和柠檬汁的酸碱度，可以用酸度计精确测定
③2020年5月27日，“珠峰高程测风队”八名勇士成功登顶。队员登山时呼吸困难，是因为珠峰周围空气中氧气的体积分数低于21%
④不用其它试剂可将稀盐酸、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸镁五瓶无色溶液区别开
⑤向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质的组成情况有三种
A. 2条 B. 3条 C. 4条 D. 5条
二、填空题（本大题共5小题，共33.0分）
21. 化学用语是化学学科的重要工具。如图为元素周期表的部分内容，请结合表中的信息，回答下列问题：

(1)保持氧气化学性质的最小粒子是______(写符号，下同)，地壳中含量最高的金属元素是______，该元素在它形成的氧化物中的化合价可表示为______。
(2)质子数为11的元素形成的阳离子是______(写符号)，与原子序数为17的元素形成的化合物属于______(选填“酸”或“盐”)；1号元素与6号元素形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为______，其中数字“4”的含义是______。
22. 我们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：
(1)现有A.氮气B.金刚石C.小苏打D.熟石灰四种物质，请用字母序号填空。
①可用于切割玻璃的是______；
②可用于改良酸性土壤的是______；
③可用于治疗胃酸过多症的是______；
④可用于食品防腐的是______。
(2)目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，其中会形成酸雨的气体是______。
(3)“高锌高钙奶粉”、“铁强化上等生抽”等营养强化食品中的“锌”、“钙”、“铁”是指______(填“原子”或“元素”)；缺乏维生素C会引起的疾病是______(填字母序号)。
A.坏血病 B.龋齿 C.骨质疏松 D.夜盲症
(4)化石燃料包括煤、天然气和石油，它们的使用对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源之一是______(填一种即可)。
23. 水是人类及一切生物生存所必需的物质。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
(1)在电解水的实验中，用燃着的木条检验两个电极上产生的气体。正极可以看到的现象是______。
(2)“生命吸管”(如图)是一种小型便携水净化器，可以将河水直接净化为饮用水。“生命吸管”实际上是一根塑料管，里面装有网丝，注入了活性碳和含碘的树脂。其中，网丝起______作用，活性炭主要起______作用，含碘的树脂起______作用。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
(4)下列有关爱护水资源的具体做法中，属于防治水体污染措施的是______(填字母序号)。
A.洗手洗脸时随时关闭水龙头
B.工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C.农业上合理使用化肥和农药
D.用淘米水浇花

24. 阅读下面科普短文。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池--“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO4+ =PbO2+Pb+2H2SO4.燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。依据短文回答下列问题：

(1)普通干电池使用的金属材料中有铜，这是利用了铜的______性。
(2)Zn−Cu电池中发生反应的化学方程式为______。
(3)请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+______=PbO2+Pb+2H2SO4。
(4)电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属______，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响。
(5)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为______。
(6)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4.据此判断下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B.仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C.锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu
25. 小罗同学在阅资料得知：氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2.他根据上述反应原理，设计了从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤②中除发生置换反应外，还发生了______反应(填基本反应类型)。
(2)“滤渣”中含有的成分是______； ③处加过量稀盐酸的作用是______。
(3)“滤液 2”所含两种溶质都参加了反应，则步骤④反应的化学方程式是______。
三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
26. 小艾同学用纯碱样品(含少量氯化钠)，进行如图所示的实验。请计算：

(1)产生二氧化碳气体的总质量为______。
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
四、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

(1)写出仪器a的名称______。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的收集装置为______(填字母序号)，该反应的化学方程式为______。
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是______。
(4)小艾同学查阅资料后得知：用草酸(液体)与浓硫酸共热可制得一氧化碳，已知草酸与浓硫酸反应的化学方程式是：H2C2O4浓硫酸△CO2↑+CO↑+H2O.请回答：
①小艾同学制取一氧化碳气体应选择的发生装置是______(填字母序号)。
②一氧化碳气体的密度略小于空气，难溶于水，有毒。收集该气体时可用排水集气法，但不宜用排空气法。除排水集气法外，你还能想到的方法是______。
(5)某化学兴趣小组借助数字化实验探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，如图所示。请分析：

①上述测定过程中，烧瓶内压强不断减小，说明______。
②有同学提出实验设计不够严谨，因为______。
28. 2020年初，新型冠状病毒出现后，举国上下齐心合力抗击病毒。84消毒液因具有漂白、杀菌、消毒等功效，再次被关注。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开下面的探究。
【提出问题】该敞口久置的84消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性；
(2)次氯酸钠能与CO2反应(化学方程式：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)，也能与盐酸反应生成有毒的氯气；
(3)NaClO溶液、HClO(次氯酸)都具有漂白(如能使有色布条褪色)、杀菌、消毒功效；
(4)HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该84消毒液中的溶质一定有______，同时对可能还有的物质提出了如下的猜想：
【提出猜想】猜想一：有Na2CO3；猜想二：有NaClO、HClO中的一种或两种。
【实验过程】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察
红色布条颜色无明显变化
猜想二不正确
2
另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，观察现象
______
猜想一正确
【综合结论】该84消毒液中含有的溶质为______。
【交流与思考】敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是______，所以合理存放84消毒液的方法是______。
【拓展与延伸】
(1)生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是______。
(2)生活中84消毒液______(填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、挥舞国旗过程中没有生成新物质，是物理变化，故A错；
B、阅兵方队只是排列成方队，过程中没有生成新物质，是物理变化，故B错；
C、演奏军乐过程中没有生成新物质，是物理变化，故C错；
D、鸣放礼炮过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，生成新物质，是化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】A

【解析】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、75%的医用消毒酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，75%的医用消毒酒精、洁净的空气、汽水都属于纯净物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B

【解析】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、橙子中富含维生素，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A

【解析】解：A、硝酸钾易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5.【答案】B

【解析】解：A、提倡使用一次性木筷浪费资源，故A说法错；
B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生并净化空气，故B说法正确；
C、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C说法错；
D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D说法错。
故选：B。
A、提倡使用一次性木筷浪费资源；
B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生；
C、生活垃圾随意丢弃会污染环境；
D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境。
本题难度较小，解答本题关键是熟悉常见的环境污染的途径。
6.【答案】B

【解析】解：A、硫酸钾为白色晶体。
B、磷矿粉是灰白色的固体。
C、硝酸铵为白色晶体。
D、氯化钾为白色晶体。
硫酸钾、磷矿粉、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：B。
根据磷矿粉是灰白色的，碳酸铵、氯化钾和硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断．
本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同．
7.【答案】C

【解析】解：A.橡胶鞋底是用合成橡制成的，属于有机合成材料，故选项不合题意。
B.尼龙是一种合成纤维，属于有机合成材料，故选项不合题意。
C.棉线是一种天然纤维，不属于有机合成材料，故选项符合题意。
D.塑料属于有机合成材料，故选项不合题意。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
8.【答案】D

【解析】解：在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：D。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
9.【答案】C

【解析】【分析】
本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选C。
10.【答案】B

【解析】解：A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故正确；
B.用来扑灭贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭档案贵重设备、精密仪器等火灾，故选项说法错误；
C.烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故正确；
D.森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故正确。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铀元素的符号为U，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为92；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=238−92=146，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
12.【答案】D

【解析】解：A.a原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；而c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，二者的化学性质不相似，选项说法错误；
B.c原子的核外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，选项说法错误；
C.若d是离子，则质子数不等于核外电子数，即X≠7，而应为8，选项说法错误；
D.质子数决定元素的种类，图示的四种粒子中质子数均不相等，所以这是四种元素，选项说法正确。
故选：D。
A.根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
B.根据最外层电子数来分析；
C.根据离子的结构来分析；
D.根据元素的概念来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
13.【答案】C

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、用小木棍蘸少量浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把木材中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会观察到木棍变黑，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓硫酸具有脱水性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
14.【答案】B

【解析】解：A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、盐酸、稀硫酸具有一些相似的化学性质，是因为其溶液中的阳离子都是氢离子，故选项解释正确。
D、金刚石、石墨物理性质差异大，是因为它们中碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
15.【答案】A

【解析】解：由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是：2H2S+O2− 点燃  2S+2H2O。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，故B说法不正确；
C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C说法不正确；
D、由方程式可知，参加反应的甲与乙的分子数目比为2：1，故D说法不正确。
故选：A。
根据在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；根据物质的组成分析物质的类别等。
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
16.【答案】C

【解析】解：A.由化学式可知，戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B.戊二醛的相对分子质量=12×5+1×8+16×2=100，选项说法正确；
C.1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，选项说法错误；
D.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(16×2)=15：2：8，选项说法正确。
故选：C。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据相对分子质量的计算方法来分析；
C.根据分子结构来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】B

【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%−25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，是反应物。
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，甲可能是单质，故选项说法正确。
B、反应生成丁和丙的质量比为18%：16%=9：8，故选项说法错误。
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。
故选：B。
反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
18.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲线可知：20℃时，纯碱的溶解度是21.8g，则饱和水溶液的溶质质量分数为：21.8g100g+21.8g×100%≈17.9%；故选项错误；
B、由图、表数据可知，固体物质的溶解度受温度和溶剂性质等影响等，故选项错误；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，向100g水加入50g NaOH固体，充分搅拌，得到不饱和溶液；在40℃时，氢氧化钠在酒精的中溶解度是49g，向100g酒精加入50g NaOH固体，充分搅拌，得到饱和溶液，故选项错误；
D、由表中的数据可知，碳酸钠不溶于酒精，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸，所以40℃时，将CO2通入NaOH的饱和酒精溶液中有白色沉淀生成；故选项正确。
故选：D。
A、根据在20℃时，纯碱在水中的溶解度和溶质质量分数的计算公式分析；
B、根据影响溶解度的因素分析；
C、根据在40℃时，NaOH水和酒精中的溶解度分析；
D、根据碳酸钠在酒精中的溶解度和二氧化碳与氢氧化钠的反应分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19.【答案】D

【解析】解：甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素，
A、若乙、丁的组成元素完全相同，所以乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲可以是碳或氧气，二氧化碳和丙可以互相转化，所以丙可以是碳酸钠或碳酸钙、碳酸等，反应①可以是碳和氧气的反应，可以是碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，故A正确；
B、若乙、丁的组成元素完全相同，所以乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，丙可以是碳酸或碳酸盐等，碳酸盐、碳酸都会与二氧化碳相互转化，故B正确；
C、若所含同一种元素为金属元素，则乙物质不一定是碳酸钙，甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丁是氯化钙，丙是硝酸钙，氢氧化钙会转化成碳酸钙和氯化钙，碳酸钙和氯化钙可以相互转化，碳酸钙和硝酸钙可以相互转化，但是甲是氢氧化钡时，也会出现相同的现象，所以乙物质不一定是碳酸钙，可以是碳酸钡，故C正确；
D、若甲、乙的组成元素完全相同，甲会转化成乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丁是氧气，丙一定是碳酸氢钠，故D错误。
故选：D。
根据甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，且甲、乙、丙、丁均含同一种元素，若乙、丁的组成元素完全相同，所以乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲可以是碳或氧气，二氧化碳和丙可以互相转化，所以丙可以是碳酸钠或碳酸钙、碳酸等；若乙、丁的组成元素完全相同，所以乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，丙可以是碳酸或碳酸盐；若所含同一种元素为金属元素，则乙物质不一定是碳酸钙，甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，丁是氯化钙，丙是硝酸钙；若甲、乙的组成元素完全相同，甲会转化成乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丁是氧气，丙可以是氢气，可以是碳酸氢钠，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】B

【解析】解：①目前，人们发现和合成的物质已有上亿种。其中很多是自然界中原本不存在的，这主要是化学科学的贡献，选项说法正确；
②酸度计可以精确的测定出溶液的酸碱度，因此测量葡萄汁和柠檬汁的酸碱度，可以用酸度计精确测定，选项说法正确；
③氧气能够供给呼吸，2020年5月27日，“珠峰高程测风队”八名勇士成功登顶。队员登山时呼吸困难，是因为珠峰周围空气稀薄，而不是空气中氧气的体积分数降低，选项说法错误；
④将这组溶液两两混合，其中有一种溶液能与其他两种溶液反应产生白色沉淀，则该溶液是硫酸镁溶液，而另外的一种溶液能使其中一种白色沉淀溶解，则该溶液是稀盐酸，而与硫酸镁反应生成这种白色沉淀的溶液是氢氧化钠溶液，另一种能与硫酸镁反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的溶液则是硝酸钡溶液，余下的溶液则是氯化钠溶液，选项说法正确；
⑤四种金属的活动性：镁>锌>铁>铜，所以向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌与硫酸镁不反应，锌先与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后，若锌还有剩余的话，锌再与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸锌。充分反应后过滤，若滤渣中只有两种金属，即铜和铁，则滤液中溶质一定有硫酸锌和硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有硫酸亚铁，所以溶液的溶质组成情况只有两种：①硫酸锌和硫酸镁；②硫酸锌、硫酸镁和硫酸亚铁，选项说法错误。
故选：B。
①根据化学的作用来分析；
②根据测定酸碱度的方法来分析；
③根据氧气的性质与用途、空气的组成来分析；
④根据物质的性质与鉴别方法来分析；
⑥根据金属的活动性顺序来分析。
金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
21.【答案】O2  Al Al+32O3  Na+  盐  CH4  每个甲烷分子中含有4个氢原子

【解析】解：(1)保持氧气化学性质的最小粒子是O2，地壳中含量最高的金属元素是Al，铝元素和氧元素组成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素化合价是+3，可以表示为Al+32O3。
故填：O2；Al；Al+32O3。
(2)质子数为11的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去1个电子，形成的阳离子是带1个单位正电荷的钠离子，可以表示为Na+，与原子序数为17的元素(氯元是)形成的化合物是氯化钠，氯化钠属于盐；
1号元素(氢元素)与6号元素(碳元素)形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，其中数字“4”的含义是每个甲烷分子中含有4个氢原子。
故填：Na+；盐；CH4；每个甲烷分子中含有4个氢原子。
保持氧气化学性质的微粒是氧分子，每个氧分子由2个氧原子构成；
铝元素元素符号可以表示铝元素，化合物中元素化合价代数和为零；
每个钠离子带1个单位正电荷，由钠离子和氯离子组成的氯化钠是盐；
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22.【答案】B  D  C  A  SO2、NO2  元素  A  氢能

【解析】解：(1)①金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于切割玻璃；故填：B；
②熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：D；
③小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症；故填：C；
④氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐；故填：A；
(2)二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质；故填：SO2、NO2；
(3)物质是由元素组成的，所以“高锌高钙奶粉”、“铁强化上等生抽”等营养强化食品中的“锌”、“钙”、“铁”是指元素；缺乏维生素C会引起坏血病；故填：元素；A；
(4)化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源有氢能、太阳能等。故填：氢能。
(1)根据物质的性质与用途来分析；
(2)根据酸雨的成因来分析；
(3)根据物质的组成以及维生素的作用来分析；
(4)根据人们开发和利用的新能源的种类来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】木条燃烧的更剧烈  过滤  吸附  消毒  煮沸  BC

【解析】解：(1)电解水时，连接电源正极的容器内产生的氧气，氧气具有助燃性，所以会观察到木条燃烧的更剧烈；故填：木条燃烧的更剧烈；
(2)在“生命吸管”中，网丝能除去不溶性的杂质，起过滤作用，活性炭具有吸附性，起吸附作用；含碘的树脂起消毒作用；故填：过滤；吸附；消毒；
(3)生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：煮沸；
(4)A.洗手洗脸时随时关闭水龙头可以节约用水，但不是防止水污染，不合题意；
B.工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生可以防治水污染，符合题意；
C.农业上合理使用化肥和农药可以防治水污染，符合题意；
D.用淘米水浇花可以节约用水，但不是防止水污染，不合题意。
故选BC。
(1)根据电解水的原理以及气体的性质来分析；
(2)根据分离混合物的方法、物质的性质与用途来分析；
(3)根据硬水软化的方法来分析；
(4)根据防治水污染的措施来分析。
了解节约用水的措施、净水的方法和电解水的有关知识，难度不大。
24.【答案】导电  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  2H2O  重新回收  2H2+O2− 点燃  2H2O  AC

【解析】解：(1)普通干电池使用的金属材料中有铜，这是利用了铜的导电性；故填：导电；
(2)由题干信息可知，Zn−Cu电池中发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子种类与数目不变，反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，所以方框处添加的内容是2H2O；故填：2H2O；
(4)电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属重新回收，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响；故填：重新回收；
(5)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O2− 点燃  2H2O；
(6)A.由Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4可知，锰的活动性大于锌，所以锰能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锰和铜，因此将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，选项说法正确；
B.因为锰和铁均比铜活泼，硫酸锰溶液与硫酸亚铁溶液均不与铜反应，所以仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜不能比较锰和铁的活动性，选项说法错误；
C.由Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4可知，锰的活动性大于锌，而锌的活动性大于铜，所以锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu，选项说法正确。
故选AC。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据回收废旧金属的意义来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析；
(6)根据金属的活动性顺序来分析。
此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理，是解题的关键。
25.【答案】化合  铜、铁  去除剩余的铁  2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

【解析】解：(1)在②中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应特点；
故答案为：化合。
(2)②中发生置换反应生成了铜，还有剩余的铁粉，所以滤渣为铜和铁；
故答案为：铜、铁。
(3)滤液2中溶质为氯化亚铁和过量盐酸，反应物为氯化亚铁、盐酸和双氧水，生成物目前有氯化铁，而根据质量守恒定律，还有水的生成，所以氯化亚铁、盐酸和过氧化氢反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式，注意配平；
故答案为：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。
(1)根据反应特点回答反应类型；
(2)根据反应后固体组成回答滤渣成分；
(3)根据溶质组成结合质量守恒定律书写化学方程式。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
26.【答案】2.2g

【解析】解：(1)产生二氧化碳气体的总质量为10g+50g+50g−1078g=2.2g。
(2)设参加反应的稀盐酸的溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
                73                         44
                 x                         2.2g
7344=x2.2g          x=3.65g
由图示可知，第一次加入50g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为10g+50g−57.8g=2.2g，第二次加入的稀盐酸没有反应。
所加稀盐酸的溶质质量分数为3.65g50g×100%=7.3%。
答：(1)2.2g；
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸的溶质的质量，进而计算出所加稀盐酸的溶质质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
27.【答案】集气瓶  E  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出  A  用气囊收集  二氧化碳能和氢氧化钠反应  二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸

【解析】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2)氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，可用装置E收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是：防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出；
(4)①用草酸(液体)与浓硫酸共热可制得一氧化碳，属于固、液加热型，适合用装置A作发生装置；
②一氧化碳的密度略小于空气，难溶于水，收集一氧化碳时可用排水法，但不宜用排空气法，除排水集气法外，还可用气囊收集；
(5)①二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内的压强不断减小；
②二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸也能使锥形瓶内气体的压强不断减小。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)E；2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)防止生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出；
(4)①A；②用气囊收集；
(5)①二氧化碳能和氢氧化钠反应；②二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据组装装置的注意事项进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)①根据二氧化碳能和NaOH溶液反应进行分析；
②根据二氧化碳能溶于水进行分析。
本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度较大。
28.【答案】氯化钠  产生白色沉淀  氯化钠、碳酸钠  HClO不稳定，受热或光照会发生分解  避光、低温、密封保存  NaClO有腐蚀性  不能

【解析】解：【分析讨论】
小组同学经过讨论，认为氯化钠化学性质比较稳定，因此该84消毒液中的溶质一定有氯化钠。
故填：氯化钠。
【实验过程】
1、取适量试样，加入盛有红色布条的试管中，一段时间后观察，红色布条颜色无明显变化，说明溶液中不含有次氯酸钠、次氯酸，猜想二不正确；
2、另取适量试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一正确。
故填：产生白色沉淀。
【综合结论】
该84消毒液中含有的溶质为氯化钠、碳酸钠。
故填：氯化钠、碳酸钠。
【交流与思考】
敞口久置的84消毒液，因次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳而失去有效成分，溶质中有碳酸钠但没有次氯酸的原因是HClO不稳定，受热或光照会发生分解，所以合理存放84消毒液的方法是避光、低温、密封保存。
故填：HClO不稳定，受热或光照会发生分解；避光、低温、密封保存。
【拓展与延伸】
(1)生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是NaClO有腐蚀性。
故填：NaClO有腐蚀性。
(2)生活中84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，是因为次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气。
故填：不能。
氯化钠化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生反应；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
次氯酸钠能和水和二氧化碳反应，HClO不稳定，受热或光照会发生分解，因此应该避光、低温、密封保存84消毒液；
NaClO有腐蚀性，因此生活中，一般不用84消毒液对蔬菜、水果进行消毒；
次氯酸钠能与CO2反应，也能与盐酸反应生成有毒的氯气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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