2020高考化学二轮复习能力提升训练2化学常用计量（含解析）

能力提升训练(2)

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　)

A．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol

B．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NA

C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

解析：n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，A正确；未注明溶液的体积，无法计算微粒总数，B错误；氢氧化钠先与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，0.2 mol Al3＋消耗0.6 mol OH－，然后与NH反应，0.2 mol NH消耗0.2 mol OH－；最后OH－与0.2 mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗OH－ 0.2 mol，整个过程共消耗的OH－为1 mol，C错误；标准状况下乙醇为液体，无法计算，D错误。

2．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SO的物质的量浓度为(　C　)

A．0.2 mol·L－1  B．0.25 mol·L－1

C．0.4 mol·L－1  D．0.5 mol·L－1

解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.4 mol·L－1。

3．下列说法正确的是(　C　)

A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g

C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

解析：应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　B　)

A．3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA

B．52 g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA

C．标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为2NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数为0.1NA

解析：Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，3 mol Fe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52 g苯乙烯即0.5 mol，含有的碳碳双键数目为0.5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CO和N2的混合气体的分子数目为NA，C错误；碳酸根能发生水解生成HCO和H2CO3，根据物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO和HCO的总数小于0.1NA，D错误。

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物(　A　)

A．所含碳原子总数为NA

B．所含碳氢键数目为NA

C．所含共用电子对数目为NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是 L

解析：C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为＝ mol，故m g混合物中含有NA碳原子，A正确；m g混合物中共含有 mol氢原子，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6，m g C2H4中共用电子对数为NA,1个C3H6中共用电子对数为9，m g C3H6中共用电子对数为NA，故m g混合物中共用电子对数为NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。

6．下列实验操作或仪器选择正确的是(　C　)

A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液需要选择240 mL容量瓶

B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中

C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释

D．定容时为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

解析：实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　D　)

A．2 mol铝与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数目为2NA

B．常温下，pH＝11的氨水中OH－数目为1×10－3NA

C．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋U＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

D．常温常压下，2 g D2O中含中子数、质子数、电子数均为NA

解析：2 mol铝与氢氧化钠溶液反应转移6 mol电子，由得失电子相等可知被还原的水为6 mol，A错误；B中未知溶液体积，无法计算OH－的物质的量，B错误；235 g核素U的物质的量为1 mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子(n)数为9NA，C错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,2 g D2O的物质的量为0.1 mol，每个D2O分子的质子数、中子数和电子数均为10，D正确。

8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　D　)

A．1 mol 的P4O6()中含有6NA个P—O键

B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA

C．pH＝3的CH3COOH溶液中，含有10－3NA个H＋

D．高温下，16.8 g Fe与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子

解析：P4O6的结构是,1 mol P4O6中含有P—O键的物质的量为12 mol，故A错误；H2与I2发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，也就是反应前后气体物质的量不变，即为0.2 mol，故B错误；没有指明溶液的体积，无法计算H＋的物质的量，故C错误；Fe与水蒸气反应，Fe生成的是Fe3O4，转移电子物质的量为 mol＝0.8 mol，故D正确。

9．新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是(　C　)

A．22.4 L CO2中含共价键数目为4NA

B．30 g HCHO被氧化时转移的电子数目为2NA

C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O

D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1

解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A错误；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B错误；根据图示确定反应物、生成物，再根据得失电子守恒配平方程式，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，故消耗HCHO和Fe3＋的物质的量之比为1∶4，D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)

A．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子数为3NA

B．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA

C．1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA

D．25 ℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋

解析：在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有23 g乙醇和27 g水，水中也含有氢原子，共含有氢原子数为6NA，A错误；标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后生成的HF非气体，气体分子数为0，B错误；1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，因此反应后其分子总数目为2NA，C正确；25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则CaSO4饱和溶液中Ca2＋浓度为3×10－3 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算微粒数，D错误。

11．实验室常用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　C　)

A．4.6 mol·L－1   B．5.7 mol·L－1

C．3.88 mol·L－1   D．18.4 mol·L－1

解析：实验室配制1∶4的稀硫酸的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液溶质的质量分数：

w%＝×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝≈3.88 mol·L－1。

12．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X，将X气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是(　C　)

A．气体X为纯净物

B．原混合气体中Cl2的物质的量为 mol

C．原混合气体中H2的物质的量为(－) mol

D．b mol NaOH的热溶液质量为40b g

解析：选项A，a L H2和Cl2的混合气体反应时，若刚好完全反应，则无H2和Cl2剩余，只得到HCl，HCl与NaOH溶液反应时只能生成NaCl，反应后的溶液中不可能存在ClO－、ClO，所以X为混合物，A项错误；选项B，反应后溶液中Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO三者的物质的量之和，也等于原混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，B项错误；选项C，原混合气体中氢气的物质的量为(－) mol，C项正确；选项D，忽略了溶剂H2O的质量，D项错误。

13．25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

(1)300 ℃时，所得固体的化学式为MnSO4。

解析：(1)25.35 g MnSO4·H2O样品中n(Mn)＝n(MnSO4·H2O)＝0.15 mol，其中n(H2O)＝0.15 mol，m(H2O)＝2.7 g，300 ℃时，所得固体质量为22.65 g，减少的质量为2.7 g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。

(2)温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15 mol,850 ℃时，固体质量由22.65 g减少到13.05 g，减少的质量为9.6 g，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2，1 150 ℃时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，则m(Mn)＝n(Mn)×55 g·mol－1＝8.25 g，则氧化物中m(O)＝11.45 g－8.25 g＝3.2 g，n(O)＝0.2 mol，故n(Mn)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，则该氧化物为Mn3O4，故反应的化学方程式为3MnO2Mn3O4＋O2↑。

14．S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

(1)W溶液可以是ac(填字母)。

a．H2O2溶液

b．KMnO4溶液(硫酸酸化)

c．氯水

(2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%(或%或%或%)(用含V、m的式子表示)。

解析：(1)三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选ac。

(2)m g固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为×100%＝×100%。

15．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为%(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。

(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·mL－1，所得溶液的物质的量浓度大于c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。

(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 mol·L－1。

(3)c2 mol·L－1氨水与c2 mol·L－1氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol·L－1，根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 g·mL－1。若二者等体积混合(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1，二者等质量混合时，由于c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积，故二者混合后，所得溶液的物质的量浓度大于c2 mol·L－1。