2020高考化学二轮复习选择题标准练12（含解析）

选择题标准练(十二)

满分：42分

每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列分析不正确的是(　B　)

A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能

B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质

C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

解析：A项，“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，正确；B项，“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，错误；C项，“曲蘖”是酶，为催化剂，正确；D项，“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，正确。

2．芳香族化合物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉桂酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是(　B　)

A．肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C．1 mol 肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4 mol

D．肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

解析：根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1 mol 苯环与3 mol 氢气加成，1 mol 碳碳双键与1 mol 氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC—与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确。

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是(　D　)

A．简单氢化物的还原性：Y>Z

B．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色

解析：原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2S>H2O，错误；B项，S2－有3个电子层、Mg2＋有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。

4．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是(　A　)

A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

解析：A项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。

5．以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是(　B　)

A．b为铅蓄电池的正极

B．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小

C．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

D．每生成1 mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol 硫酸

解析：电解二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，为阴极反应，则a为电池的负极，b为电池的正极，A、C正确；阳极OH－放电，电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阳极区溶液中c(H＋)逐渐增大，B错误；每生成1 mol 乙烯，转移12 mol电子，根据Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，转移12 mol 电子，消耗 12 mol 硫酸，D正确。

6．下列实验操作能达到实验目的的是(　C　)

解析：A项，氯气通入溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，错误；B项，配制溶液时不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，错误；C项，Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，正确；D项，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铁片表面产生气泡，无法证明金属性Fe>Cu，错误。

7．若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是(　C　)

A．pH＝4时，c(HA－)<c(A2－)

B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)是定值

C．常温下，该酸的电离常数Ka1＝10－1.3

D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性

解析：随pH增大，c(H2A)减小、c(HA－)先增后减、c(A2－)增大；根据图示，曲线Ⅰ表示c(HA－)、曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2－)；根据图示，pH＝4时，c(HA－)>c(A2－)，故A错误；调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值，故B错误；根据图示c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.3，所以Ka1＝＝c(H＋)＝10－1.3，故C正确；根据图示c(A2－)＝c(HA－)时，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常数Kh＝＝10－12.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。