2020高考化学冲刺600分选择题标准练3（含解析）

选择题标准练3

7．化学与生活、环境、能源等息息相关，下列说法不正确的是(　　)

A．目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物

B．食品添加剂如防腐剂、着色剂和膨松剂等的用量若符合国家卫生标准，就不会对人体产生危害

C．天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是CH4，且都属于可再生能源

D．棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的

答案：C

解析：A项，空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物，正确；B项，常用的食品添加剂有防腐剂、着色剂和膨松剂等，它们的添加量都有相应的国家卫生标准，只要在此标准范围内，就不会对人体产生危害，正确；C项，天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是CH4，天然气、可燃冰属于不可再生能源，沼气属于可再生能源，错误；D项，棉、麻的主要成分是纤维素，毛、丝的主要成分是蛋白质，棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的，正确。

8．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：

下列有关说法正确的是(　　)

A．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

B．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2

C．沉淀过程中的离子方程式为CO2＋2AlO＋3H2O===CO＋2Al(OH)3↓

D．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3

答案：B

解析：A项，钾长石用氧化物的形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，错误；B项，钾长石与碳酸钙、碳酸钠在高温下反应，硅元素转化为CaSiO3，而铝、钾元素转化为偏铝酸钠和偏铝酸钾，正确；C项，由于通入的CO2过量，沉淀反应的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓，错误；D项，煅烧过程中钾长石与碳酸钙、碳酸钠反应会产生CO2气体，后续沉淀过程中所需的CO2可以由煅烧过程中产生的CO2提供，故CO2可以重复利用，另外，煅烧时需要Na2CO3，而结晶过程中会产生Na2CO3晶体，故Na2CO3也可以重复利用，错误。

9．已知a、b、c、d、e是前四周期原子序数依次增大的五种元素，其中a的一种核素常用来鉴定文物年代；c元素所组成的单质和氢化物中各有一种可以用来作消毒剂和漂白剂；d元素的原子半径是第三周期金属元素中最小的；e元素有多种价态，其中含＋6价e的一种盐是目前理想的自来水处理剂。下列判断正确的是(　　)

A．a、b、c三种元素分别形成的单质均只有一种

B．d的氧化物都能溶于过量的氨水

C．e的氧化物都能与盐酸反应生成一种盐和水

D．a、b、d、e的单质都能与c的单质发生氧化还原反应

答案：D

解析：由题干信息可推知a、b、c、d、e五种元素分别为C、N、O、Al、Fe。A项，C、N、O三种元素分别形成的单质均不止一种，错误；B项，Al的氧化物为Al2O3，能溶于强碱溶液，不能溶于氨水，错误；C项，e为铁元素，其氧化物Fe3O4与盐酸反应生成两种盐和水，错误；D项，C、N2、Al、Fe都可以和O2发生氧化还原反应，正确。

10．下列有关说法正确的是(　　)

A．的名称为2－乙基丙烷

B．苯乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C．分子式为C4H11N的有机物有8种结构(不含立体异构)

D．用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

答案：C

解析：的名称为2－甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共8种，C正确；NaOH会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠溶液，D错误。

11．氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是(　　)

A．Pt电极Ⅰ为电解池的阳极

B．电解过程中，质子由左极室移向右极室

C．电解过程中，左极室pH会逐渐减小

D．若NOx为NO，转移1 mol电子时吸收塔中可以生成1 mol HSO

答案：D

解析：根据图示，可以得出HSO得到电子被还原，所以Pt电极Ⅰ为电解池的阴极，Pt电极Ⅱ为阳极，A错误；质子在电解池中向阴极移动，即由右极室移向左极室，B错误；电解过程中，电极Ⅰ发生的反应为2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O，电极Ⅱ上发生反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通过质子交换膜移向左极室，但左极室中不断生成水，所以pH会逐渐增大，C错误；根据得失电子守恒，可得关系式NO～2HSO，故D正确。

12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是(　　)

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

答案：D

解析：本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能，考查了化学实验与探究能力。通过化学实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。

苯与溴在FeBr3，催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。

13．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中2c(MgCl2)＝c(CuCl2)

B．该实验不能证明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

C．水的电离程度：A>B>C

D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

答案：C

解析：由题图可知，先生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后生成的沉淀为Mg(OH)2，V2＝3V1，说明n[Mg(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故原溶液中c(MgCl2)＝2c(CuCl2)，A项错误；CuCl2的物质的量浓度小且Cu2＋先沉淀，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B项错误；A点溶液中的溶质为NaCl和MgCl2，B点溶液中的溶质为NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH电离出的OH－抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，C项正确；若要生成Cu(OH)2沉淀，则必须满足c(Cu2＋)·c2(OH－)>Ksp[Cu(OH)2]，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成Cu(OH)2沉淀，D项错误。