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2020高考化学冲刺600分选择题标准练12（含解析）
展开选择题标准练12
7．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语不涉及化学变化的是( )
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 | 熬胆矾 (CuSO4·5H2O) 铁釜，久之亦化为铜 | 凡石灰 (CaCO3) 经火焚 炼为用 | 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 |
A | B | C | D |
答案：A
解析：沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及化学变化，A项符合题意；熬胆矾铁釜，Fe和CuSO4溶液发生置换反应，生成FeSO4和Cu，B项不符合题意；焚炼CaCO3，发生碳酸钙的分解反应，生成CaO和二氧化碳，C项不符合题意；丹砂灼烧时HgS发生分解反应，生成Hg和S，后Hg与S发生化合反应生成HgS，D项不符合题意。
8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是( )
A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8
B．反应[a]是氧化反应
C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应
D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面
答案：B
解析：根据物质Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C25H28O8，A项正确；反应[a]为还原反应，B项错误；1个物质Ⅰ分子中含有2个苯环、2个羰基，故1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应，C项正确；物质Ⅰ中含有饱和碳原子，故其所有原子不可能共平面，D项正确。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小32 g
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NA
C．1 mol·L－1氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NA
D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA
答案：B
解析：阳极上比铜活泼的杂质金属先放电，当转移NA个电子时，阳极减少的质量不一定是32 g，A错误；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1转移6 mol电子，放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NA，B正确；铜离子水解，则铜离子数小于NA，C错误；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮，导致所得气体的分子总数小于0.75NA，D错误。
10．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素 代号 | M | R | Q | T | X | Y | Z |
原子半 径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.150 | 0.160 | 0.099 |
主要化 合价 | ＋1 | ＋1 | －2 | －2、＋4、 ＋6 | ＋3 | ＋2 | －1 |
下列说法正确的是( )
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q两种元素形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第二周期
答案：A
解析：根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。根据提供的信息，可以推断M为H，R为Na，Q为O，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S<Cl，故酸性：H2SO4<HClO4，A项正确；Na、Al、Mg中失去电子能力最强的是Na，B项错误；H与O两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，二者均为共价化合物，C项错误；H在第一周期，O在第二周期，Cl在第三周期，D项错误。
11．我国多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===Zn
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
答案：C
解析：通电时，锌环连接电源正极，所以为阳极，发生氧化反应，A项正确；阴极为水电离产生的H＋得电子，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；断电时发生原电池反应，锌环失去电子作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，为牺牲阳极的阴极保护法，C项错误、D项正确。
12．[2019·潍坊一模]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO |
B | 将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫色褪去 | 该反应过程不一定生成乙烯 |
C | 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 无色溶液为钠盐溶液 |
D | 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸 | 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 | 氧化性：H2SO4>I2 |
答案：B
解析：溶液中可以含有HCO，A项错误；副反应中存在浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水的反应，而二氧化硫具有漂白性，B项正确；焰色反应为元素的性质，该溶液也可以是NaOH溶液，C项错误；淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸不会变色，因为稀硫酸不具有氧化性，不能与碘化钾生成碘单质，D项错误。
13．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是( )
A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)
B．反应HCOCO＋H＋的电离常数为10－6.37
C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Na＋)
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O
答案：D
解析：从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数K′a1＝10－1.30，二级电离常数K′a2＝10－4.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，D项正确。在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，此时溶液中无CO，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)＝c(CO)，此时溶液中无H2CO3，A项错误；在pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO)，HCOH＋＋CO的电离常数Ka2＝＝10－10.25，B项错误；根据物料守恒，可知0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误。
