湖北省武汉市洪山高中2019-2020学年高一下学期线上期中考试试题化学
展开湖北省武汉市洪山高中2019-2020学年高一下学期线上期中考试试题
考试时间：2020年4月23日下午14:00——15:30 试卷满分：100分
可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题)
一、单选题（每小题3分，合计48分）
1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
2．下列说法中正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而铝在浓稀硝酸中都能钝化
B．亚硝酸盐与食盐相似，可食用
C．“雷雨肥庄家”属于自然固氮
D．氮气化学性质活泼，在一定条件下可与氢气或氧气反应
3．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．升高温度，可增加单位体积活化分子数
C．增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
4．对于铵盐的描述都正确的是（ ）
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出
⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．全部 B．①②⑤⑥
C．①②⑤ D．③④⑤
5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是( )
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①②均变为乳白色浑浊
D．①②都不变浑浊
6．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通入氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
则a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．、、HCl、、 B．、、、HCl、
C．、、、HCl、 D．HCl、、、、
7．下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
8．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．该新化合物中Y满足8电子稳定结构
C．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
9．反应2C＋O22CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
10．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 （ ）
A． OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B． 原混合酸中SO42－物质的量为0.8 mol
C． 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D． 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.1mol/L
12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
C．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
D．该实验可以用来说明氨气在水中的溶解度很大
13．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
14．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。(已知Zn在强碱性溶液中易转变为ZnO22-)下列说法错误的是（ ）
A．供电时，Zn作负极。
B．供电时，K+离子向X电极方向迁移。
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为
15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
B．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
C．CO和O生成CO2是吸热反应
D．在该过程中，CO断键形成C和O
16.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
A. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
B. 0.3mol NO2和0.3mol NO
C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D. 0.6mol NO
第II卷（非选择题)
二、填空题
17．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1) 写出 N2 的一种用途： ________________。
(2) HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为______________。
(3) B 物质的电子式为： ________________。
(4)实验室制取物质 B 的化学方程式为 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______ _，
②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_________
(7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
_ mol/L。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。
（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) _____ ___。
（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。
（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：____ ____。
（5）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。
19．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验 温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是___________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______________________。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_____________________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
20. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）已知H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
（3）丙烷（C3H8）燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=−a kJ·mol−1
途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol−1
2C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）△H=−c kJ·mol−1
2H2（g）+O2 （g）2H2O（l）△H=−d kJ·mol−1 （abcd均为正值）
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②在C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）的反应中，生成物具有的总能量 ________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应物具有的总能量
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。
21．（1）甲同学用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：
从实验装置图（1）上看，图中缺少的一种玻璃用品 。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
（2）乙同学用另一装置将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图（2）所示：
（实验中始终保持V1＋V2＝50）。回答下列问题：
做该实验时，环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是 mol·L－1。
【参考答案】
一． 选择题（16×3=48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | C | C | C | B | C | A | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | D | D | C | C | D | B | A |
17．（14分）(1) 作保护气；或作制冷剂；或用于合成氨等(合理即可)；（1分）
(2) AgNO3 （1分）
(3) （2分）
(4) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
(5) C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O（2分）
(6)①8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（2分）
②取少量固体与试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有NH4+ (或用蘸浓盐酸的玻棒放在试管口，若冒白烟，则证明固体中含有NH4+)（2分）
(7) 10 （2分）
18.（8分）
(1) （1分）
(2) C＞Na＞N2 （1分）
(3) NH3＞CH4＞SiH4 （2分）
(4) （2分）
(5) Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O （2分）
19. （12分）（1）浓度 1 293K BC （每空1分，合计4分）
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分） 8.3×10－4mol/（L·s）（2分）
（3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
催化剂 （1分） Mn2＋（1分）
20.（8分）(1)N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g) △H=-640KJ/mol（2分）
（2）408（2分）
（3）①等于（1分） ②大于（1分） ③b=c/2 + d/2 -a（2分）
21.（10分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒 偏大 NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（1） △H＝-57.3kJ·mol-1
（2）低于 1.5
