四川省树德中学2020届高三11月月考化学（解析版） 试卷

四川省树德中学2020届高三11月月考
1.下列说法正确的是（ ）
A. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解
B. 尼龙绳主要由合成纤维制造
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 植物油氢化过程是发生了取代反应
【答案】B
【详解】A．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能检验，故A错误；
B．尼龙绳主要成分为聚酰胺类合成纤维，所以尼龙绳主要由合成纤维制造，故B正确；
C．蛋白质含有C、H、O、N等元素，故C错误；
D．植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应，为氢化过程，故D错误；
故答案为B。
2.有一澄清透明溶液，只可能大量含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中可能含有AlO2—
B. 溶液中一定含有Fe3+、Al3+
C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D. 溶液中可能含有Fe3+，一定不含Fe2+
【答案】D
【分析】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子因发生反应而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3-离子（酸性条件下）的氧化性做进一步的推断。
【详解】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子；在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子；
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3-离子，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种，故答案为D。
3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是（ ）

A. 离子半径:b>d
B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物
C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物
D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】试题分析：由图中信息可知，a、b两元素的原子最外层电子数都是1，a的半径最小，则a是H元素；e的最外层有6个电子，其半径仅比b小，则b、e分别为Na和S元素；c、d最外层分别有4和5个电子，则c、d分别为C和N元素。
A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故氮离子半径大于钠离子，A不正确； B. 沸点:H与N形成的化合物可能呈气态或液态，>H与C形成的化合物可能呈气态、液态或固态，所以无法比较两者的沸点，B不正确；C. H与C、N、S均可形成共价化合物，但是H与Na只能形成离子化合物，C不正确；D. S的含氧酸中有亚硫酸和硫酸等等，亚硫酸既有氧化性又有还原性，D正确。本题选D。
4.在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A. 由图可知：该反应的△HII
(4)平衡时，M点NH3的体积分数为10%。若同温同容下，再充入0.2mol N2，0.6mol H2和1.6molNH 3，重新达平衡时NH3的体积分数________ 10%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
(5)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2_____T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是___（填字母）。
【答案】(1). 2△H1+△H2 (2). 小 (3). 温度 (4). AB (5). ＞ (6). ＜ (7). c
【分析】(1) 根据盖斯定律，①×2+②可得N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应热也进行相应计算；
(2) 随Y值增大，φ(NH3)减小，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0向逆反应方向移动，正反应为体积减小的放热反应，故Y为温度，则X为压强，增大压强平衡正向移动，φ(NH3)增大；
(3) A．I为恒温恒容，随反应进行压强减小，Ⅱ为恒温恒压，Ⅱ相当于在I的基础上增大压强，平衡正向移动，Ⅱ中反应物转化率大于Ⅰ；
B．Ⅲ为恒容绝热，随反应进行温度升高，I为恒温恒容，Ⅲ相当于在I的基础上升高温度，平衡逆向移动；
C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同；
D．Ⅱ相当于在I的基础上增大压强，平衡正向移动，氨气体积分数增大；
(4)再次充入0.2mol N2，0.6mol H2和1.6molNH3等效于再次充入1molN2和3molH2，结合勒夏特列原理分析；
(5)①由图可知，n(H2)相同时，T2对应氨气含高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气；
②a、b、c三点，n(H2)越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大。
【详解】(1) 已知：①NH3(l)⇌NH3(g)△H1， ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H2，根据盖斯定律，①×2+②可得：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，故△H=2△H1+△H2；
(2) 随Y值增大，φ(NH3)减小，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0向逆反应方向移动，正反应为体积减小的放热反应，故Y为温度，则X为压强，增大压强平衡正向移动，φ(NH3)增大，a点的数值比b点小；
(3) A．I为恒温恒容，随反应进行压强减小，Ⅱ为恒温恒压，Ⅱ相当于在I的基础上增大压强，平衡正向移动，Ⅱ中反应物转化率大于Ⅰ，放出热量：Ql＜Q2