广西来宾市2020届高三5月教学质量诊断性联合考试 化学

广西2020年5月份高三教学质量诊断性联合考试

理科综合 化学部分

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ca40Cr52

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.MgCO3是医疗上常用的抑制酸的药剂，可用BaCO3替代

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用

C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗涤时水温越高，酶的活性也越高

D.碳纤维材料应用于汽车上，可减轻车身的质量，提高车身的硬度

8.烷基烯酮二聚体(AKD)是造纸工业上常用的一种浆内施胶剂，其结构简式如图所示：

下列说法正确的是

A.AKD的分子式为C8H14O2               B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面     D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

9.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

B.常温常压下，由32 g O2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

C.36.0 g CaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

D.1 mol CH4与1 mol Cl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

10.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

下列说法错误的是

A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D.“操作I”须用到酒精灯玻璃棒等仪器

11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为12；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物可作干燥剂      B.Y、Z在周期表中处于同一周期

C.W与Z能形成共价化合物          D.W的氧化物均能与水反应生成强酸

12.据《X－ MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li－CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是

A.PDS起增强导电性作用

B.负极反应式为Li－e－＝Li＋

C.电池总反应为4Li＋3CO2＝2Li2CO3＋C

D.正极上发生的反应之一为

13.25°C时，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1氨水和20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.25°C，Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5     B.N点处的溶液中：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)

C.曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞   D.Q点所加盐酸的体积为b mL，则b＝20

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O12的工艺流程如下：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。

回答下列问题：

(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是               (写出一条即可)。

(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl42－形式存在，则其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为                                ，加热水的目的是                            。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50°左右的原因是          。

(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10－5 mol·L－1]，此时溶液中＝           。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5×10－21、1.0×10－23。

(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为                                      。

(6)某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为LixC＋Li4Ti5O12＝Li(x－5)C＋Li9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式为                                                       。

27.(15分)某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：

(1)甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH＝4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。

①通人H2的目的是                                                           。

②通人SO2发生反应的化学方程式依次为                   、                    和2NaHSO3＝Na2S2O5↓十H2O。

③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是           (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na2S2O5，其原因是                         。

(2)乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是           。

②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是           ，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为                            。

③三口烧瓶中的反应液需经过过滤          、          、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

28.(14分)CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)制取CaS的反应如下：

反应(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g)  △H

反应(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g)  △H2＝＋165 kJ·mol－1

①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO2，则反应再次达到平衡时c(CO2)将           (填“增大”“减小”或“不变”)。

②已知下列热化学方程式：.

S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g)  △H＝＋240.4 kJ·mol－1

2SO2(g)＋4CO(g)＝S2(g)＋4CO2(g)  △H＝＋16.0 kJ·mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)  △H＝＋172.5 kJ·mol－1

则反应(I)的△H1＝           kJ·mol－1。

③反应(II)的△S           (填“>”“<”或“＝”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是           (填字母)。

A.v(H2O)正＝v(CO2)正

B.容器中气体总压强不再随时间变化

C.容器中同时存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.单位时间内断裂H－S键与断裂C＝O键数目相等

(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgKp与温度关系如下图(Kp为以分压表示的平衡常数；分压＝总压×物质的量分数；下图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是           (填“a”“b”或“c”)。

②相同温度下，反应a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之间满足的关系是lgKp(c)＝           。

③反应c在Q点时：p(SO2)＝           kPa，以浓度表示的平衡常数Kc＝         Kp[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV＝nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Cr原子价电子排布式为           ；第三电离能I3(Cr)＝2987 kJ·mol－1，I3(Mn)＝3248 kJ·mol－1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是                                            。

(2)Cr－Ni－Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过           法区分晶体、准晶体和非晶体。

(3)已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4＝13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为           、           、           。

②写出一种与SCN－互为等电子体的分子：           (填化学式)。

③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为           ，两个配体NH3、SCN－中，中心原子杂化类型依次为           、           。

(4)一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。则两个氧原子间的距离为         pm，Cr－O键的键长为         pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为           g·cm－3(列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

药物H是医学临床上治疗一种癌症的特效药。江西博雅生物制药公司最新研制由有机物A合成药物H的路线如下：

已知：；丁烯二酸酐结构简式为

回答下列问题：

(1)A的键线式为           ；B的化学名称为           。

(2)试剂1是           ；E中所含官能团的名称为           。

(3)G的结构简式为           。

(4)反应①～⑦中，属于加成反应的共有           个；反应④的化学方程式为         。

(5)W与H互为同分异构体。写出满足下述条件且其核磁共振氢谱有5组吸收峰的W的结构简式：                      (写一种)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应  b.能发生银镜反应  c.1 mol W能与3 mol NaOH完全反应

(6)写出以和CH2－CH2为原料制备的合成路线流程图                        (无机试剂任选)。