黑龙江省部分学校2020届高三5月联考试题化学
展开高三理科综合试卷 化学部分
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 As75
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C.蛋白质中含C、H、O、N等元素
D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
8.关于信息素N(结构如图所示)，下列说法错误的是
A.至少有6个碳原子一定共平面 B.能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子式为C11H20O D.能发生酯化反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝5的NaH2PO4溶液，下列说法正确的是
A.溶液中含有的H＋的数目为10－5NA
B.c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(HPO42－)
C.NaH2PO4溶液呈酸性是因为H2PO4－发生了水解反应
D.加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不变
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是
A.四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低 B.WZ3中W满足8电子稳定结构
C.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D.X的氧化物可能既含离子键又含共价键
11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10－5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D.海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
12.在一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，将10 mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中，下列说法不正确的是
A.N为电源的正极 B.H＋从右向左移动
C.D电极上的电极反应式为 D.苯的转化率为50%
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下：
(1)“矿石”粉碎的目的是 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为 。
②“混合气体”的主要成分是 (填化学式)。
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为 。Al2O3也能发生类似反应，这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧”温度为 。
(3)GeCl4的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是 。
(4)用电解氧化法可以增强合金AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3)，电解质溶液为H2SO4－H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为 。
(5)假设流程中SiO2损失了20%，Al2O3损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54 kg纯铝时，铝硅合金中x：y＝ 。
27.(14分)CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：
I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.01 kJ·mol－1
II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.52 kJ·mol－1
III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3
IV.2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H4
回答下列问题：
(1)△H4＝ kJ·mol－1。
(2)体系自由能变△G＝△H－T△S，△G<0时反应能自发进行。反应I、II、III的自由能变与温度的关系如图a所示，在298～998K下均能自发进行的反应为 (填“I”“II”或“III”)。
(3)在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，起始时均通入3 mol H2和1 mol CO2，分别只发生反应I、III、IV时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
①△H3 (填“>”或“<”)0。
②反应IV，若A点总压强为p MPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)＝ p MPa(精确到0.01)。
③在B点对应温度下，平衡常数K(I) (填“大于”“小于”或“等于”)K(III)。
(4)向一体积为1 L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应IV，CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m＝]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为 ，图d中氢碳比m从大到小的顺序为 。
②若在1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO2和0.6 mol H2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K＝ (保留整数)。
28.(15分)某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中，浓盐酸表现出的性质是 ；若实验中产生2.24 L(标准状况)Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值，则转移的电子数为 。
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是 。
[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母)。
A.容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理 B.加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足 D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为 ；盐桥中的K＋移向(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L－1 H2SO4时，生成氯气的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为 。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 (用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为 ；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因： 。
(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746 kJ·mol－1、1958 kJ·mol－1；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906 kJ·mol－1、1733 kJ·mol－1，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO43－的空间构型为 。
(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为 ，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度ρ g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长a＝ (只要求列出计算式，用含b的代数式表示)pm。
36.[化学——有机化学基础](15分)
化合物H是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ，H的分子式为 。
(2)C中含氧官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。
(3)写出F＋G→H的化学方程式： 。
(4)M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的M的结构简式为 。
(5)写出以、CH2(COOH)2为原料合成的流程图(无机试剂任选)。
