陕西省西安中学2020届高三仿真考试（一）化学试题

西安中学高2020届仿真考试

化学

可能用到的相对相对原子质量：H-1   C-12    O-16    Ag-108

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是(    )

A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A．1 L0.l mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个

B．0.1 mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(   )

A．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水

B．分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应

C．在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+

D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

10.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+ FeO+ (慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是（  ）

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D 若转移lmol电子，则消耗11.2LN2O

11.用下列装置完成相关实验，合理的是 （    ）                                        

        图①               图②         图③              图④

A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合

并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子

层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（   ）                                                   

A．单质的沸点：Z＞W

B．简单离子半径：X＞W

C．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1

的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）                                      

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

必考题（共11题，计129分）

26．(14分) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。

(2)流程图中“①加入MnO2”的作用_________，MnO2还可以用其他试剂__________(填化学式)代替。

(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。

(4)向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

(5)在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________。

(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=__________。

27．(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1)         ΔH1=akJ•mol-1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1)                    ΔH2=bkJ•mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l)                           ΔH3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH=__________kJ•mol-1

(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__________________________________。

 (4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_________________________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

28.(14分)某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I.配制银氨溶液

(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称             。

(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式                       ；饱和食盐水的用途是           。

Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量

(3)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是                           。

(4)装置中毛细管的作用是                                。

(5)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：

HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为            mg.L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

(6)该设计装置存在一个明显的不足之处是                           。[来源:学科网]

（二）选考题

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)[来源:Zxxk.Com]

2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为M，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是________________。

(2)所需的试剂和条件分别为______________________________。

(3)、的反应类型依次为_______________、_______________。

(4)扎来普隆的分子式为_______________________。

(5)的化学方程式为______________________________________。

(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_____。

(7)已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。________

[来源:Z_xx_k.Com]

参考答案

7-13 CDB CBBC

26. （14分） (1)增大反应物的接触面积，增大反应速率(2分)   

(2)将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)    H2O2(2分)   

(3)3.7(1分)    H2SO4(1分)    (4)1.4×1011(2分)   

(5)Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋(2分)    (6) (2分)  

27.（15分） (1)(3b-a-c ) (2分)    

(2)①p1＜p2＜p3(2分)   Ka＝Kb＜Kc(2分)  ②66.7% (或0.667) (2分)    3.2 MPa(2分)      [来源:学.科.网Z.X.X.K]

(3)催化剂的催化效率降低(2分)         

(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分)      6 (1分)

28．（14分、每空2分）

（1）三颈烧瓶      （2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑     减缓反应速率

（3）打开K1,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2

（4）减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收

（5）0.15          （6）缺少尾气处理装置

35. （15分）(1)(2分)      1(2分)   

(2)+1(1分)    大(1分)    (3)3：2(1分)    三角锥形(2分)   

(4)sp3(2分)    (5)共价(2分)    4πNAρ(a3+b3) ×10-30/3M×100% (2分)  

36.(1)羰基(或酮基) (1分)      (2)浓HNO3，浓H2SO4/Δ (1分)  

(3)还原反应(1分)       取代反应(1分)       (4)(1分)     

(5) (2分)   

(6)17(3分)       、(2分)   [来源:学科网ZXXK]

(7)(3分)