黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题化学

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题

一、单选题

1.下列变化过程，属于放热反应的是(   )

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥

2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是(   )

①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯

A.①②④⑤     B.②③⑤     C.②③④⑦     D.全部

3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(    )

A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1059.3kJ·mol-1
C.N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7kJ·mol-1

4.知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式:N2+3H2 2NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是(   )

A.431kJ/mol     B.945.6kJ/mol     C.649kJ/mol     D.869kJ/mol

5.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是(   )

A.    B.

C.    D.

6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )

A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2（g）＋（g）===2（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋（aq）===（aq）＋（l）　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2（g）===2（g）　Δ；2C（s）＋（g）===2CO（g）　Δ，则Δ＞Δ

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-
C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+
D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、

8.下列混合溶液的一定小于7的是(    )

A. 的盐酸和的氨水等体积混合
B. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C. 的醋酸和的的氢氧化钡溶液等体积混合
D. 的硫酸和的氨水等体积混合

9.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为(   )

A.25%        B.50%        C.75%        D.80%

10.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 和1 ，乙容器中充入2 和2 。充分反应后，下列叙述中错误的是(  )

A.化学反应速率:乙﹥甲
B. 的转化率:乙>甲
C.平衡后的浓度:乙>甲
D.平衡混合气中的体积分数:乙>甲

11.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(   )

A.a1、a2均减小     B.a1减小，a2增大
C.a1不变，a2增大     D.a1不变，a2减小

12.对于可逆反应，，下列研究目的和示意图相符的是(   )

13.下列溶液一定呈中性的是(   )

A.使石蕊试液呈紫色的溶液
B.pH=7的溶液
C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

14.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   )

A.加入NaOH     B.加入纯醋酸     C.加水       D.降低温度

15.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )

A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.某一元酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱

16.在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(   )

A.中和时所需NaOH的量     B.溶液的pH
C.电离常数Ka     D.CH3COOH的物质的量

17.25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(   )

A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3

二、填空题

18.硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:

①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表:

n=____________；k=____________(注明单位)。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________；

a.容器体积保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.v(ClNO)= v(NO)

f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

19.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是__________(填字母)。

a.        b.ClO-        c.CH3COO-          d.

（3）下列反应不能发生的是__________(填字母)。

a. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O 

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

20.下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中是强电解质有__________，(填序号，下同。)是弱电解质有__________，是非电解质有__________。

21.常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

22.在一定温度下，测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

23.将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

24.体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)__________。

设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):

（2）甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表:

该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是__________(用实验序号填空)。

（3）乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是__________。

【参考答案】

1.A        2.B        3.D       4.B        5.D         6.B

7.B       8.C        9.C       10.D      11.D         12.C

13.C     14.B      15.A       16.B      17.A

18.（1）/K1
（2）2； 4.0×10-7mol-1·L·s-1
（3）①bdf；②0.05mol·L-1·min-1；③2L/mol
（4）C； F

19.（1）增大； （2）a； （3）cd

20.③⑤⑥； ⑨⑩； ②⑧

21.12

22.10-7

23.小于

24.大于

25.（1）+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）浓度和催化剂； ③>②>①； 3.温度；KMnO4溶液过量