|试卷下载
终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    (全国版)2021高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积(含解析) 练习
    立即下载
    加入资料篮
    (全国版)2021高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积(含解析) 练习01
    (全国版)2021高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积(含解析) 练习02
    (全国版)2021高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积(含解析) 练习03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    (全国版)2021高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积(含解析) 练习

    展开

    课时作业(一) 物质的量 气体摩尔体积

    1.下列说法中正确的是(  )

    A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g

    B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

    C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1

    D.1 molCO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量

    D [A.摩尔质量的单位为g/mol,故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,故A错误;B.质量的单位为g,故1 mol O原子的质量为16 g,而其相对原子质量为16,只是数值上相等,故B错误;C.一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,硫酸的相对分子质量为98,故其摩尔质量为98 g/mol,故C错误;D.1 mol二氧化碳的质量为44 g,而二氧化碳的相对分子质量为44,故两者在数值上相等,故D正确。]

    2.(2019·辽宁大连月考)下列说法正确的是(  )

    A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1

    B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数

    C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况

    D.2 mol气体体积约为44.8 L

    B [A.标准状况下,1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 ,选项中温度压强不知气体摩尔体积不定,故A错误;B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同,分子数相同,20 、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数,故B正确;C.依据pVnRT分析,压强和温度同倍数增大,1 mol气态物质的体积也可以为22.4 L,故C错误;D.温度压强不知气体摩尔体积不是22.4 L/mol,2 mol气体体积不一定为44.8 L,故D错误。]

    3.(2019·海南海口模拟)草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150 )是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(  )

    A.草酸的摩尔质量是90 g/mol

    B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子

    C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子

    D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L

    D [A.草酸的相对分子质量是90,则草酸的摩尔质量是90 g/mol,故A正确;B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子,故B正确;C.45 g草酸物质的量为:=0.5 mol,含有氧原子个数为:0.5 mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024个,故C正确;D.依据草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150 )可知标况下草酸不是气体,所以不能使用气体摩尔体积,故D错误。]

    4.(2019·湖南长沙一模)下列叙述正确的是(  )

    A.含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B.通常情况下,80 g SO3的体积大于22.4 L

    C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

    A [氦为单原子分子,含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L,A正确; 80 g SO2的物质的量为1 mol,通常情况下呈液态,其小于22.4 L ,B错误;常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,C错误;标准状况下,水不是气体,不能用22.4 L·mol-1计算水的体积,D错误。]

    5.(2019·河南濮阳模拟)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

    ①该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

    A.①③   B.②④  

    C.①②   D.②③

    C [该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值,即,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为1 mol该氯原子的质量,因而该氯原子摩尔质量为aNA g·mol-1n(Cl)= mol,正确,错误;电子数应为17,错误。]

    6.(2019·四川绵阳诊断)一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(  )

    A.该温度和压强可能是标准状况

    B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L

    C.每个该气体分子含有2个原子

    D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

    A [若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30 L·mol-1,D项正确。]

    7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是(  )

    A.(ANm) mol B.(AN) mol

    C.(ANm) mol D.(AN+2m) mol

    D [2H原子,含1个质子,1个中子,某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,则该元素质子数为(AmN),则每个2HmX分子含有质子数为(AmN+2m)=(ANm),a g 2HmX的物质的量为mol,故含有质子物质的量为mol×(AN+2m),所含电子的物质的量等于质子物质的量为×(AN+2m)mol。]

    8.(2018·黑龙江大庆二模)固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍,则判断正确的是(  )

    A.反应前后的气体质量之比一定是13

    B.两种单质X、Y的摩尔质量之比是13

    C.在生成物Z中,X的质量分数为50%

    D.Z中X、Y两元素的原子个数比为31

    A [容器的体积不变,其密度是反应前气体的3倍,根据m=ρM,则知反应前后的气体质量之比一定是13,故A正确;B.由于不能确定X和Y的物质的量的关系,则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系,故B错误;C.气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍,化学反应遵循质量守恒定律,则X的质量为Y的质量的2倍,在生成物中X的质量分数为33.3%,故C错误;D.由于不能确定X、Y的物质的量的关系,则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系,故D错误。]

    9.标准状况下,m g气体A与n g气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是(  )

    A.A与B相对分子质量之比为mn

    B.同质量的A与B所含分子数之比为nm

    C.相同状况下,同体积的A与B的质量之比为mn

    D.标准状况下,A与B的密度之比为nm

    D [A.由n可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为m g∶n g=mn,正确;B.A与B相对分子质量之比为mn,同质量时由n可知,分子数之比等于nm,正确;C.相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为mn,正确;D.标准状况下,Vm相同,由ρ=可知,密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为mn,不正确。]

    10.(2019·山东东营检测)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(  )

    A.右边与左边分子数之比为41

    B.右侧CO的质量为5.6 g

    C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

    D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO

    C [左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为41,则左右气体物质的量之比为41,所以右侧气体物质的量= mol=0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍。]

    11.(2019·湖北重点高中联考)8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是(  )

    A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

    B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4

    C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为

    FeSO4·H2OFeSO4+H2O

    D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

    C [本题看似推断化学式,实则考查以物质的量为核心的计算,解答该题的关键是求出FeSO4·7H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g·mol-1=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g·mol-1=3.78 g,如果晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加热到373 之前,晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式:373 之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物,根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量,确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。]

    12.(2019·河南安阳检测)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,D分解生成两种气态物质的混合物,在0 ℃,1×105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。

    试回答下列问题:

    (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

    (2)A的摩尔质量为__________,B的摩尔质量为___________________________。

    (3)R2O与H2O的物质的量之比为________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为__________,R2O的相对分子质量为______,R2O的化学式是_______________________。

    (4)写出A和B混合的化学方程式: ________________________________________。

    解析 由A+B===C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol-1=0.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol-1=0.025 mol,N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。

    答案 (1)0.012 5 (2)164 g·mol-1 96 g·mol-1 (3)1∶2 2 g 80 g·mol-1 44 N2O

    (4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3===CaCO3↓+2NH4NO3

    13.(2017·江苏卷)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2g;③另取25.00 mL溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

    答案 n(Cl)=n(AgCl)××=4.800×10-3 mol

    n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.080 00 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol

    n(OH)=2n(Cu2+)-n(Cl)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

    m(Cl)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g

    m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g

    m(OH)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g

    n(H2O)==4.800×10-3 mol

    abcxn(Cu2+)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

    化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O

     

     

     

     

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map